TEORIA DE ENLACE VALENCIA

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TEORIA DE ENLACE VALENCIA Powered By Docstoc
					TEORIA DE ENLACE
VALENCIA


      “Dos átomos forman un enlace covalente
   cuando se superponen o solapan orbitales de
     ambos originando una zona común de alta
    densidad electrónica con dos electrones de
               espines apareados”.
Los orbitales de partida
deben cumplir:


     Que tengan electrones desapareados
            de espines opuestos.
       Que tengan energía semejante.
Según el solapamiento sea en el
eje de la molécula o
perpendicular mente a el puede
ser

     Enlace  : Cuando los orbitales d e uno y otro
     átomo se solapan frontalmente siguiendo el eje
                        nuclear
          Enlace  : Cuando se produce un
                  solapamiento lateral
Un átomo podrá formar tantos
enlaces cuantos electrones
desapareados tenga

        Para saber el numero de
      electrones desapareados se
        escribe la configuración
               electrónica
METODO PARA APLICAR LA
TEV
1) Se escribe la configuración electrónica.
2) Se escribe el diagrama de cuadrados.

3) Se determinan los orbitales con
   electrones desapareados.

4) Se dibujan los orbitales que intervienen.
5) Se determina el eje de la molécula y el
   eje perpendicular.

6) Se solapan.
MOLECULA DE HIDROGENO
  La molécula de Hidrógeno es
H2
La configuración electrónica de
cada hidrógeno es:


           H = 1s1
            H = 1s1
La última capa por el diagrama
de cuadrados es

para cada hidrógeno
Existe un electrón desapareado en
    un orbital s
    que es esférico.Se puede
    dibujar


        +
El eje que une los núcleos y el
    perpendicular son:
Al solapar se obtiene:
“Se produce una zona de alta
densidad electrónica entre los
núcleos que da lugar a un enlace
”
MOLECULA DE CLORO
MOLECULA DE OXIGENO
MOLECULA DE
NITROGENO
MOLECULA DE
ACIDO FLUORHIDRICO
MOLECULA DE AGUA
MOLECULA DE AMONIACO
HIBRIDACION DE ORBITALES
ATOMICOS
    En muchas moléculas no se pueden predecir
 los ángulos de enlace y sus energías con el
 solapamiento de orbitales atómicos.
    Para solventar esta cuestión se propuso que
 durante la reacción de formación de las moléculas
 y como fase previa a la formación de enlaces se
 produce:
 Una promoción de electrones a otros orbitales
 La formación de orbitales híbridos
PROPIEDADES DE LOS
ORBITALES HIBRIDOS
 Los orbitales híbridos cumplen

 Se producen el mismo número de
 orbitales híbridos que los de partida.
 Son idénticos en energía y en forma.
 Sus ángulos son iguales se distribuyen
 según el principio de máxima repulsión.
 Solo difieren en su orientación espacial.
VALENCIA IONICA



   Es la valencia de un elemento
    cuando forma compuestos
              iónicos.
VALENCIA COVALENTE


      Indica cuantos compuestos
   covalentes forma un elemento, es
   decir cuantos pares de electrones
               comparte.
PROMOCION DE
ELECTRONES

     Es el salto de electrones de unos orbitales llenos a otros
                        parcialmente vacíos.
   Solo puede ocurrir en niveles de la misma capa electrónica,
    si la energía necesaria que debe adquirir el electrón no es
         muy elevada y la devuelve cuando forma el enlace.
       El salto se produce porque la nueva situación es más
          estable ya que se cumple el principio de máxima
                       multiplicidad de Hund
Moleculas por TEV

 ENLACES SIMPLESF2 Cl2 HF
 HCl HI H2DATIVOH2 O+
 NH3+MULTIPLESO N
 CORESONANCIACO2 O3 C
 6H6ORBITALES HIBRIDOSBe Cl2
 BeF2 CO2 HC  CHBCl3 AlF3 CH2
  CH2 NO3- CH2O BF3CH4 CF4
 C Cl4 Si H4 NH4
PROPIEDADES DEL ENLACE
COVALENTE

 Forman moléculas gaseosas excepto
 carbono y diamante o sólidos
 moleculares con bajas temperaturas
 de fusión y ebullición
 No conducen la electricidad
 Se disuelven en disolventes apolares
 y no solubles en disolventes polares
LONGITUD DE ENLACE

 Es la distancia media de separación
 entre los núcleos de los átomos
 enlazados
     Depende del tamaño del átomo y
 de la fuerza de enlace.
ANGULO DE ENLACE



   Es el ángulo hipotético formado entre el núcleo del átomo
    central y los núcleos de los átomos enlazados con el.
           Se da en moléculas de más de dos átomos.
      Depende de la cantidad de enlaces formados y de la
                      polaridad de estos.
ENERGIA DE ENLACE


     “Es la energía necesaria para romper 1
    mol de enlaces covalentes en especies
                 gaseosas”.
    Se llama también energía de disociación
                  de enlace.

				
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