1) Repaso

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Repaso


Conocimientos previos:
Estructura atómica y molecular; estequiometría; unidades de concentración; equilibrio
químico, equilibrio ácido-base, pH, ecuaciones redox.

1) a) Una molécula de antibiótico conocida como penicilina G tiene una masa de 5.342x
   10-22 g ¿cuál es la masa molecular de la penicilina G?
   b) La hemoglobina, el transportador de oxígeno en los glóbulos rojos, posee 4 átomos
   de hierro por molécula y contiene 0.340% p/p de hierro. Calcule el peso molecular
   relativo de la hemoglobina.               R: a)321,7 b)65 882

2) Los osos koala comen exclusivamente hojas de eucaliptos. Su sistema digestivo es
   atóxico al aceite de eucaliptos que es venenoso para otros animales. El principal
   constituyente del aceite es una sustancia llamada eucaliptol que contiene 77.87% de
   C; 11.76% de H y el resto O.
   a) ¿Cuál es la fórmula empírica de esta sustancia?
   b) Si el espectro de masas muestra un pico alrededor de 154 uma. ¿Cuál es la
       fórmula molecular del eucaliptol?    R:C10H18O

3) En la producción comercial de ácido nítrico uno de los pasos es convertir amoníaco en
   NO según: NH3 + O2  NO + H2O
   a) Equilibre la ecuación química de reacción
   b) En cierta experiencia se hacen reaccionar 2.50g de amoníaco con 2.85 g de
       oxígeno
       i)      ¿Cuál es el reactivo limitante?
       ii)     ¿Qué volumen de NO medidos a 500 mm de Hg y 13C se formarán?
       iii)    ¿Cuántos gramos y moles del reactivo en exceso permanecerán sin
               reaccionar cuando se haya terminado el reactivo limitante?
                            R: i) O2; ii) 2,54l iii)1,38g-0,08 moles
4) La fermentación de la glucosa, C6H12O6, puede esquematizarse según:
   C6H12O6  2 C2H5OH + 2 CO2
   a) ¿Cuántos moles de CO2 se producirán cuando 0.3 moles de glucosa reaccionan, si
       el rendimiento de la reacción es del 63 %?
   b) ¿Cuántos gramos de glucosa se necesitarán para obtener 2 g de alcohol en las
       mismas condiciones del inciso a)?
                                                          R: a) 0.378 moles b) 6,20g
5) La grasa almacenada en la joroba de los camellos es a la vez fuente de energía y de
   agua. Calcule la masa de agua producida por el metabolismo de 1.0 Kg de grasa,
   suponiendo que la grasa consiste solamente en estearina (C57H110O6, típica grasa
   animal) y se metaboliza reaccionando con oxígeno y formando solo CO2 y agua
   (escriba la ecuación química balanceada).
                                                          R: 1112,36g
6) Considere una muestra de carbonato de calcio que es un cubo de 5.0 cm de lado. Si
   la densidad de la muestra es 2.71 g/cm3 ¿cuántos átomos de oxígeno contendrá?
                                                               R: 10 moles de átomos
7) El ácido acético puro (C2H4O2), conocido como acético glacial, es un líquido cuya
   densidad es 1.049 g/cm3 a 25C. Calcule la molaridad de una solución preparada a


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   partir de 10 ml de acético glacial y suficiente cantidad de agua para alcanzar un
   volumen de 100 ml.
                                                           R:1,75M
8) La concentración promedio de Br – en el agua de mar es 65 mg por Kg de agua
   marina ¿cuál es la molaridad del ion bromuro si la densidad del agua de mar es 1.025
   g/cm3?                                                  R: 8,3 10-4M

9) A 25C Kc = 4.6 x 10-3 para la siguiente reacción N2O4 (g)  2NO2 (g) Ho: 57,2kJ/mol
   Una muestra de 2.5 g de N2O4 se coloca en un recipiente de 2 l.
   a) ¿Cuál será la composición de la mezcla al alcanzar el equilibrio?
   b) Calcule el grado de disociación del N2O4.
   c) Indique como afectarán al equilibrio y a Kc los siguientes cambios
      i)     aumento de la presión
      ii)    aumento de volumen
      iii)   agregado de N2O4
      iv)    disminución de la temperatura
                                                   R:a) N2O4:0.009M NO2:0.008M b)31%

10) Escribir las formulas químicas de los compuestos que se indican y equilibrar las
ecuaciones. Cuando se trate de ecuaciones redox, indicar hemirreacción de oxidación ,
hemirreacción de reducción, agente oxidante y agente reductor

a) Cloruro de sodio + ácido sulfúrico + dióxido de manganeso               cloro + sulfato de
   sodio + sulfato de manganeso + agua

b) ión permanganato + ión ferroso                ión manganoso + ión férrico + agua

c) sulfito de sodio + dicromato de potasio                     sulfato de sodio + sulfato de
    cromo (III) + sulfato de potasio + agua

d) ioduro de potasio + iodato de potasio                 iodo + agua

e) agua oxigenada + ioduro de potasio                 iodo + agua

f) carbonato de sodio + ácido clorhídrico             dióxido de carbono + cloruro de sodio
    + agua

g) ácido nítrico (diluído ) + Zinc            nitrato de amonio + nitrato de zinc + agua

h) nitrato de amonio + hidróxido de sodio               nitrato de sodio + amoníaco + agua

i) fosfato de sodio + nitrato de plata              fosfato de plata + nitrato de sodio

j) óxido cúprico + carbono                        dióxido de carbono + cobre

k) cloruro de sodio + ácido sulfúrico               sulfato de sodio + ácido clorhídrico

l) iodo + hidróxido de sodio                   ioduro de sodio + iodato de sodio + agua




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