Si tenemos 120 g de cloruro de calcio

							Ejercicios de la 2ª Evaluación 3ºE.S.O.

   1. El grafito es carbono puro. Al escribir fijamos muchísimos átomos sobre el
      papel. Vamos a evaluar aproximadamente su número con los siguientes datos.
      Se han gastado 2 mm de mina de lápiz haciendo trazos cuya longitud total es de
      1 600 cm. Si la densidad del grafito es 2,25 g/cm3 y el diámetro de la mina mide
      0,5 mm, halla los átomos fijados en un trazo de 1 cm.

   2. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono hay en 10 dm3 de este gas, medidos
      en c.n.?

   3. ¿Qué volumen ocupan, en c.n., 1024 moléculas de metano?

   4. ¿Cuántas moléculas hay y cuál es el “peso” de 250 ml de dióxido de azufre
      medidos en c.n.?

   5. Tenemos una sustancia pura en la que la masa de 1,8 . 1018 moléculas es 1,11
      mg. ¿Cuál es el mol del compuesto?

   6. ¿Cuántos gramos de sulfuro ferroso necesitamos para obtener 12,046. 1022
      átomos de hierro?

   7. Calcula: A) Cuántos gramos de cloruro de calcio son 2,5 moles. B)Cuántos
      moles de átomos de cloro contiene y cuántos de calcio

   8. En una muestra de azufre hay 1023 átomos. ¿ Cuántos moles de azufre contiene?

   9. Halla la composición centesimal del benceno de fórmula C6 H6.

   10.Determina la fórmula empírica del siguiente compuesto cuya composición
      centesimal es: 77,7% de hierro y 22,3% de oxígeno.

   11.Explica el enlace que se da en el nitrógeno y en el agua.

   12.¿Qué son metales y no metales según la teoría electrónica? Pon ejemplos que lo
      expliquen.

   13.Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal
      es: 40,2 % de potasio, 26,8 % de cromo y 33,0 % de oxígeno.

   14.Calcula los gramos que se necesitan para preparar 250 cm3 de disolución acuosa
      de hidróxido de sodio 0,2 mol/litro.

   15.Se desea preparar un litro de disolución 1 mol/litro de ácido sulfúrico a partir de
      un ácido comercial cuya etiqueta indica su concentración centesimal, C(%) =
      97,6 % y su densidad, 1,85 g/cm3. Determina:

La masa de un litro del ácido comercial. (Sol: 1.850 g)

Los gramos de ácido sulfúrico puro contenidos en ese litro (Sol: 1 776 g)
Los moles (Sol= 18,12 moles).

La molaridad de dicho ácido (Sol: 18, 12 M)

El volumen necesario para preparar la disolución pedida. (Sol: 55,2 ml)

   16.¿Cuántos gramos de ácido nítrico hay en 20 ml de disolución 0,02 M?
      Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para que la
      disolución pase a ser 0,0125 M. ( Sol = 0,0252 g; 12 ml.)

   17.Calcula la molaridad de una disolución concentrada de ácido sulfúrico que tiene
      de densidad 1 190 kg /m3 y su concentración es de 27 %. (Sol = 3,278 M)

   18.¿Qué diferencia hay entre Cu y Cu 2+ , y entre F y F-?

   19.Explica como es el núcleo y la distribución electrónica de la corteza de los
      siguientes átomos: Fe (A = 56); Zn (A = 65) Indica su posición en la tabla, ¿son
      elementos representativos?

   20.Un átomo tiene 18 protones y 22 neutrones; ¿Cuál es su configuración
      electrónica? ¿Cómo es su núcleo? ¿Cuál es su posición en el S.P.? ¿De qué clase
      de elemento se trata?

   21.Indica la configuración de los siguientes iones: Cl -, Al 3+, Fe2+, Zn2+, S 2-.

   22.¿Qué cantidad de hidróxido de sodio es necesaria para preparar medio litro de
      disolución 3,5 M? Sol = 70 g

   23.Se disuelven 7 g de cloruro de potasio en 51 g de agua. ¿Cuál es la
      concentración de esta disolución expresada en tanto por ciento en peso? (Sol =
      12.06 %)

   24.Calcula la concentración, en tanto por ciento en peso, de una disolución de
      clorato de potasio, sabiendo que al evaporar 20 cm3 de la misma, que pesaban 21
      g, se ha obtenido un residuo de 1,45 g de clorato de potasio. (Sol = 6,9 %)

   25.¿Cuántos gramos de disolución de cloruro de hierro(III) al 5 % son necesarios
      para suministrar 6,5 g de esta sal? (Sol = 130 g)

   26.En un frasco de laboratorio se lee: “ Disolución acuosa de ácido perclórico , 35
      % (debe sobreentenderse en peso) y densidad 1,252 g/cm3”. Calcula la
      molaridad (Sol = 4,3 M)

   27.El ácido nítrico concentrado tiene una densidad de 1 392 kg/m3 y una riqueza
      del 56 %. Calcula la molaridad. (Sol = 14,36 M)

   28.Una disolución de ácido clorhídrico tiene una densidad de 1,120 g/cm 3. La
      molaridad de la disolución es 1,16 M. Calcular la concentración en peso de esta
      disolución. (Sol = 4,15 %)

   29.A 4,791 m3 de agua se agregan 315 kg de ácido nítrico puro. Sabiendo que la
      densidad del nítrico puro es de 1 513 kg/m3. Calcula la molaridad y la
      concentración en tanto por ciento de la disolución así obtenida. (Sol = 1 M; 6,17
      %)

   30.Se disuelven 20 g de bromato de potasio en agua suficiente para completar
      medio litro de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Sol = 0,24 mol/litro)

   31.Si tenemos 120 g de cloruro de calcio, calcula: a)el número de moles de cloruro
      de calcio. b) los átomos de calcio. ¿Qué clase de enlace se da en este
      compuesto? Explícalo.

   32.Calcula las moléculas contenidas en 200 ml de agua. (Dato: la densidad del agua
      es 1 g/cm3).

   33.¿Cuántas moléculas y cuántos átomos de hidrógeno hay en 20 litros de gas
      amoniaco medidos en c.n.?

   34.¿Qué elemento perderá más fácilmente su electrón de valencia, el sodio o el
      cesio? ¿Por qué?




Ejercicios de la 3ª evaluación 3º E.S.O
Estequiometría

   1. El cloruro de calcio reacciona con carbonato de sodio para dar carbonato de
      calcio y cloruro de sodio.
          a. Escribe la reacción y ajústala. ¿De qué clase es esta reacción?

   2. Si queremos que reaccionen 222 g de cloruro de calcio, ¿cuántos gramos de
      carbonato de sodio necesitamos? (Sol = 212 g)

   3. El ácido sulfúrico reacciona con cinc obteniéndose sulfato de cinc e hidrógeno.
      Si mezclamos 4 moles de ácido sulfúrico y 6 moles de cinc, ¿reacciona todo el
      metal? Explícalo.

   4. El cinc reacciona con el ácido clorhídrico produciendo cloruro de cinc e
      hidrógeno. Escribe la reacción y ajústala. A) En la reacción utilizamos 200 cm3
      de disolución 0,5 M de ácido clorhídrico, calcula el número de moles de cinc
      que necesitamos para que se produzca la reacción. B) ¿Cuántos moles de
      hidrógeno se obtendrán? C) ¿Qué volumen ocupará el hidrógeno obtenido en
      c.n.?

   5. Calcula el volumen de dióxido de carbono medido en c.n. que se obtendrá en la
      combustión de 200 g de gas propano de fórmula C3 H8.

   6. Escribe la reacción de combustión del gas metano ajústala y explica el tipo de
      enlace que presentan las sustancias que intervienen en la reacción. Calcula el
        volumen de oxígeno medido en c.n. necesario para obtener 10 moles de dióxido
        de carbono.

   7. Cuando el hidruro de calcio reacciona con el agua se obtiene hidróxido de calcio
      e hidrógeno. Escribe, ajusta la reacciona y calcula:

           a. ¿Cuántos gramos de hidruro de calcio harán falta para producir 250 litros
              de hidrógeno medidos en c.n.? Sol = 234,36 g)

   8. Hacemos reaccionar 2 moles de Magnesio con 5 moles de azufre, sabiendo que
      en la reacción se obtiene sulfuro de magnesio. Calcula:
          a. Si hay algún reactivo en exceso y explica cuál es.
          b. ¿Cuántos moles y gramos de sulfuro de magnesio se obtendrán? ( 112,6
              g)

   9. En la reacción de formación del agua utilizamos 4 moles de hidrógeno y 4 moles
      de oxígeno.
          a. ¿Existe exceso de algún reactivo? Explica cuál es y calcula la masa de
              reactivo que no reacciona.
          b. Calcula los moles y la masa de agua que se obtiene ( 72 g)

   10.El óxido de mercurio (II) se descompone en mercurio y oxígeno.
          a. Escribe y ajusta la reacción.
          b. Si descomponemos 25 g de óxido de mercurio (II), ¿cuántos litros de
             oxígeno en c.n. se obtendrán? (1,3 litros)

Disoluciones

   1. ¿Cuántos moles de seleniuro de calcio hay que disolver en 605 cm3 de agua para
      que la disolución tenga una concentración de 2 g en cada 3 litros? (Sol = 3,4. 10 -
      3
        )

   2. Se prepara una disolución disolviendo 21 g de soluto en 159 cm3 de disolución.
      ¿Cuál es el peso molecular del soluto si la disolución es 1,2 M? (Sol = 110)

   3. La sosa (hidróxido de sodio) viene en forma de lentejas blancas. ¿Qué cantidad
      de ellas habrá que pesar para que podamos preparar 5 litros de disolución 3,5 M?
      Sol = 700 g

   4.   ¿Cómo prepararías una disolución 0,25 M de ácido sulfúrico?

   5. Tenemos 500 cm3 de una disolución que contienen 12 moles de soluto, si
      añadimos 100 cm3 de agua, ¿cuál será la concentración de la nueva disolución?
      So = 20 M

   6. Tenemos 500 cm3 de una disolución que contienen 12 moles de soluto.
      Tomamos 28 cm3 de ellos y les añadimos 22 cm3 de agua. ¿Cuál habrá en 500
      ml de la nueva disolución? Sol = 6,72 moles
7. Se mezclan 2 litros de disolución de ácido clorhídrico 6 M con 3 litros de
   disolución 1 M del mismo ácido. ¿Cuál es la molaridad de la disolución
   resultante? Sol = 3 M

8. 21 ml de disolución de ácido sulfúrico 3 M se mezclan con 58 ml de otra
   disolución de sulfúrico que contiene 0,2 moles cada 600 cm3 y con 21 ml de
   agua. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante? Sol = 0, 8 M

9. Se dispone de una disolución de ácido clorhídrico 0,1 M. Calcular la masa de
   soluto disuelta en 0,1 dm3 de dicha disolución. Sol = 0,37 g

10. Calcular cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar o,5 litros de
    solución de nitrato de sodio de concentración 0,32 g/l. Sol = 1,6 g

11. Se dispone de 100 g de nitrato de plata y se desea preparar con estos gramos una
    disolución 0,2 M. Calcular qué volumen de disolución se podrá preparar?. Sol =
    2,94 L

12. En la etiqueta de un frasco del laboratorio aparece: “ácido clorhídrico
    concentrado, densidad 1,18 g/ml y 35%”. Tomando los datos de la etiqueta,
    calcular:

       a. La composición de la disolución concentrada en g/litro. Sol = 413 g/litro.

       b. El volumen de disolución concentrada que se necesita para preparar 1
          litro de una disolución cuya concentración sea de 10 g/dm3. Sol = 24,2
          cm3

13. Calcular la molaridad de una disolución de cloruro mercúrico que tiene una
    densidad de 1,06 g/cm3 y una riqueza en peso del 6,5%. Sol = 24,2 cm3

14. El ácido clorhídrico comercial que empleamos en el laboratorio es una
    disolución que tiene una densidad de 1,19 g/cm3 y una riqueza en masa del 35%.
    ¿Cuánto clorhídrico puro contienen 100 ml de la disolución? Sol = 41,65 g.

Problemas de Química general.

15. Hacemos reaccionar una disolución que contiene 340 g de nitrato de plata con
    otra de cloruro de sodio cuyo contenido en sal es de 48,5 g. Al mezclar las
    disoluciones aparece un precipitado blanco.
        a. Escribe la reacción y di a qué sustancia corresponde el precipitado.
        b. Calcula los moles de sustancias reaccionantes.
        c. ¿Algún reactivo está en exceso? En caso afirmativo, determina la
           cantidad de éste que no se consume en la reacción.
        d. Calcula los moles y los gramos de la sal que precipita. (Sol = 143,5 g)

16. ¿Dónde hay mayor cantidad de azufre, en 100 g de disolución al 5% de ácido
    sulfúrico o en 0,5 L de disolución 0,2 M del mismo ácido?

17. En 175,5 g de cloruro de sodio, ¿cuántos iones sodio e iones cloruro hay?
18. Para hallar la concentración de una disolución de hidróxido de calcio, hacemos
    reaccionar 30 cm3 de esta disolución con otra de ácido nítrico 0, 5 M gastándose
    25 cm3de ácido en la valoración. ¿Cuál es la concentración del hidróxido de
    calcio?

19. Ordena de mayor a menor cantidad de átomos de oxígeno las siguientes
    cantidades: a) 10 L de oxígeno (gas) medidos en c.n. b) 1,807 . 10 23 moléculas
    de ozono c) 20 cm3 de agua

20. Identifica: a) el alcalino que tenga menor número atómico. b) el gas noble del
    cuarto periodo, c) el elemento de menor número atómico que tenga completa la
    tercera capa, d) el elemento que tiene su electrón diferenciador en un 6p2.

21. Si el átomo de oxígeno, a) gana un electrón, ¿en qué se convierte?; b) ¿y si
    pierde un protón?; c) ¿y si gana dos neutrones?

22. Escribe las configuraciones químicas: Fe3+ b) Zn2+ c) Ge; d) S2- e) Ti

23. En un pub fue detenido un sujeto cuando pretendía vender cierta cantidad de
    cocaína que fue incautada por la policía. Calcular la cantidad de cocaína
    confiscad sabiendo que en el análisis de la misma se obtuvieron 980 ml de
    nitrógeno en c,n, Dato: Fórmula de la cocaína C 17 H21 N O 4. (Sol = 26,1 g de
    coca)