qu�mica general by h9Bi17V7

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									                                                  Q U I M I C A                      I

ÁREA: QÍMICO BIOLÓGICAS.                                    CLAVE: 234                              NÚCLEO: De Desarrollo

TOTAL DE HORAS POR SEMESTRE: 851.                                               TOTAL DE HORAS POR SEMANA 5

HORAS TEÓRICAS: 3                                           HORAS PRÁCTICAS: 2                                CRÉDITOS: 8




1 La distribución de las 85 hrs. consideradas en el semestre para esta asignatura, se realizó de la siguiente forma: 60 hrs. teóricas y 25
  hrs para la realización de prácticas. El tiempo estimado que aparece en cada unidad, corresponde solamente al número de horas
  teóricas.
RECOMENDACIONES PARA LA APLICACIÓN                              que dichos profesores, además de contar con una
DEL PROGRAMA:                                                   formación profesional afín a la asignatura a
 El programa deberá cubrirse en un 100%
                                                                impartir, también tengan formación didáctica a
 Se respetará el orden del contenido temático.
                                                                nivel de diplomado y/o maestría.
 El proceso de evaluación y acreditación deberá
  ajustarse a lo establecido en el reglamento escolar       UBICACIÓN DE LA ASIGNATURA EN EL
  vigente.                                                  CURRICULUM:
 Se realizará una evaluación diagnostica..                   El curso de Química I (inorgánica), se ubica en el
 El programa se entregará a los estudiantes al inicio      tercer semestre dentro del núcleo de desarrollo (segundo
  del semestre y se analizará en grupo.                     año), de manera que esta asignatura, al igual que las
                                                            demás, contribuye a la formación integral del estudiante
REQUISITOS PARA EL PROFESOR:                                propiciando en él la apropiación de conocimientos
  Los requisitos que debe reunir el docente para impartir   significativos, mediante el desarrollo de aprendizajes y
la asignatura de Química I, son los siguientes:             habilidades que le permitan aprender a ser, aprender a
                                                            aprender y aprender a hacer. En cuanto a la relación
   Poseer     titulo profesional en las siguientes
                                                            vertical y horizontal que guarda con las otras asignaturas
     licenciaturas: Químico Biólogo Parasitologo,
                                                            que integran el mapa curricular, la Química I tiene
     Química, Ingeniería Química, o en cualquiera de las
                                                            vínculos importantes con Matemáticas I, Física I, Física
     licenciaturas afines, de acuerdo con la legislación
                                                            II y Química II. En lo que toca a los aprendizajes
     universitaria vigente.
                                                            básicos previos a este curso, fundamentalmente requiere
   Los profesores en ejercicio deberán participar en los
                                                            de aquellos adquiridos en la secundaria, apoyándose
     programas institucionales de actualización didáctica   también en los saberes y destrezas obtenidos en
     y disciplinaria.                                       asignaturas que forman parte de este plan de estudios, tal
   La contratación de profesores de nuevo ingreso          es el caso de Etimologías Grecolatinas, Taller de Lectura
     deberá ajustarse a los reglamentos institucionales     y Redacción e Inglés.
     creados para tal efecto, sin embargo, sería deseable

                                                  JUSTIFICACIÓN:
  Como parte de la formación del tipo de bachiller que        Así pues, en este curso el estudio de la química aborda
la UAG pretende crear, es imprescindible su contacto        fundamentalmente los siguientes aspectos:
con las disciplinas que abordan el estudio del universo         los conceptos básicos, definiciones, modelos
con un enfoque científico, dentro de esas disciplinas             atómicos, tabla periódica y características
destaca la QUÍMICA no sólo por su objeto de estudio,              generales de los enlaces químicos.
sino por su inmenso campo de acción, por su aplicación          se aborda también el apasionante mundo de las
en la vida cotidiana y por su importancia económica en            fórmulas químicas y las principales maneras de
el desarrollo de los pueblos, además de que el alumno             nombrarlas, para continuar con el estudio de las
también podrá considerarla como una opción profesional            reacciones químicas y los métodos de balanceo.
interesante al momento de su elección vocacional.
                                                              En síntesis se pretende que con el apoyo de las
  En este sentido, el estudio de la QUÍMICA en el nivel     diferentes teorías atómicas y sus correspondientes
medio superior de la UAG, se propone como generador         modelos, los estudiantes desarrollen habilidades y
de una "cultura química básica, que le permita al           saberes que les permitan comprender y explicar la
estudiante observar, comprender y explicar los              estructura y el comportamiento de la materia, para que
fenómenos químicos que en todo momento y de manera          con base en ello y con el conocimiento de las
incesante se producen en la naturaleza.                     propiedades físicas y químicas de los compuestos
                                                            inorgánicos, de los compuesto orgánicos y de las
  Los conocimientos así adquiridos, le permitirán al        biomoléculas, así como del manejo de las reglas básicas
estudiante adentrarse en el campo de la química             de nomenclatura, se hagan de una cultura química básica
facilitándole la comprensión de su objeto de estudio, su    que les permita interpretar al mundo que les rodea.
naturaleza experimental y en permanente desarrollo, así
como la enorme influencia e interrelación de la química     objetivos generales:
con otras ciencias y su importancia en la solución de       Al finalizar el curso, el educando:
problemas que le competen a la humanidad entera, sin        1. COMPRENDERÁ, LA IMPORTANCIA DEL ESTUDIO DE LA
dejar de reconocer por ello los grandes riesgos que su         QUÍMICA EN ESTE NIVEL EDUCATIVO Y SU INFLUENCIA
uso irresponsable e irracional ha provocado a la misma y       EN EL DESARROLLO TECNOLÓGICO DE LOS PUEBLOS.
el peligro que encierra de continuar con esa misma
actitud.
2. EXPLICARÁ LA RELACIÓN MATERIA - ENERGÍA,                        TABLA PERIÓDICA CUÁNTICA, A PARTIR DE SUS
     BASÁNDOSE EN LAS PROPIEDADES Y LEYES DE LA                    PROPIEDADES DEBIDAS A SU CONFIGURACIÓN
     MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES.                               ELECTRÓNICA.
3.   IDENTIFICARÁ LAS VENTAJAS DEL ESTUDIO DE LA              6.   EXPONDRÁ LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS DIVERSOS
     ESTRUCTURA ATÓMICA PARA LA COMPRENSIÓN DEL                    TIPOS DE ENLACE QUÍMICO Y DE LOS COMPUESTOS
     COMPORTAMIENTO QUÍMICO DE LA MATERIA.                         FORMADOS A PARTIR DE ELLOS.
4.   REPRESENTARÁ LOS DIVERSOS MODELOS ATÓMICOS,              7.   ESCRIBIRÁ EL NOMBRE Y/O LA FÓRMULA DE
     A PARTIR DEL ANÁLISIS DE LOS EXPERIMENTOS                     COMPUESTOS    INORGÁNICOS,   UTILIZANDO  LAS
     CLÁSICOS QUE PERMITIERON EL DESCUBRIMIENTO DE                 NOMENCLATURAS      TRADICIONAL,    STOCK   Y
     LAS     PARTÍCULAS    SUBATÓMICAS     Y    EL                 PREFERENTEMENTE; LA NOMENCLATURA DE LA
     ESTABLECIMIENTO DE LAS TEORÍAS QUE LOS                      IUPAC.
     FUNDAMENTAN.                                             8. BALANCEARÁ ECUACIONES QUÍMICAS, EMPLEANDO
5.   EXPLICARÁ VERBALMENTE O POR ESCRITO, EL                     LOS DIVERSOS MÉTODOS ANALIZADOS EN EL CURSO.
     ACOMODO DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN LA

                                    Unidad Uno. INTRODUCCIÓN.

TIEMPO ESTIMADO: 5 horas.                                     CONTENIDOS TEMÁTICOS:
                                                                 Antecedentes históricos.
OBJETIVOS PARTICULARES:                                          Campo de estudio de la Química.
                                                                 Materia y estados de agregación.
Al finalizar la unidad el alumno:
                                                                 Energía y sus manifestaciones.
1. Explicará los fundamentos de la química y señalará            Ley de la materia y la energía.
   sus relaciones con las otras ciencias.
2. Enunciará las ramas en que se divide la química.           ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:
3. Analizara los pasos del método científico y explicará      A.- EXPOSICIÓN A MANERA DE SEMINARIO, DE LOS DATOS
   los términos: ley, hipótesis y teoría.                          RECABADOS POR LOS EQUIPOS EN        TORNO   AL
4. Conocerá el significado de los términos: elemento,              BOSQUEJO HISTÓRICO DE LA QUÍMICA.
   compuesto, átomo y molécula.                               B.- DISCUSIÓN Y ANÁLISIS GRUPAL ACERCA DE LAS
5. Identificará los estados físicos de la materia,                 RAMAS EN QUE SE DIVIDE LA QUÍMICA Y SUS
   diferenciando a las sustancias (elementos y                     RELACIONES CON OTRAS CIENCIAS.
   compuestos) de las mezclas.                                C.- DE    MANERA COMPLEMENTARIA SE PODRÍAN
6. Identificará a los compuestos como sustancias                   REALIZAR ENSAYOS, CUESTIONARIOS U OTRAS
   constituidas por partículas de diferente tipo y                 ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA,
   aprenderá a representarlas por medio de fórmulas.               TENDIENTES A CONSOLIDAR LOS CONCEPTOS
                                                                   FUNDAMENTALES INCLUIDOS EN LA PRESENTE
7. Comprenderá que los símbolos, incluyendo los
                                                                   UNIDAD.
   subíndices y los paréntesis, se emplean para escribir
   las fórmulas químicas, lo cual le permitirá distinguir     D.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
   entre átomos, moléculas e iones.                                ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
                                                                   SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
8. Analizará las diferencias entre las propiedades físicas
                                                                   OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
   y químicas de la materia, lo que le permitirá inferir la
                                                                   ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
   naturaleza de los cambios físicos y químicos.
                                                                   MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
9. Analizará los enunciados de la ley de la conservación           NECESARIA LA REALIZACIÓN DE PRÁCTICAS DE
   de la Masa y la ley de Conservación de la Energía,              LABORATORIO QUE GUARDEN RELACIÓN CON LOS
   para explicar por que ambas leyes se pueden                     SIGUIENTES TEMAS:
   combinar en un enunciado general único y más
   exacto.                                                     a) CONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE USO FRECUENTE,
                                                                    LAS TÉCNICAS DE LIMPIEZA DEL MATERIAL DE
                                                                    CRISTALERÍA, ASÍ COMO LAS MEDIDAS DE
                                                                    SEGURIDAD Y PRECAUCIONES QUE DEBERÁN
                                                                    GUARDARSE PARA PREVENIR ACCIDENTES EN EL
                                                                    LABORATORIO.
                                                               b) LEY    DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA Y
                                                                    MANIFESTACIONES DE LA ENERGÍA.
                                                               c) PROPIEDADES    DE LA MASA, FENÓMENO FÍSICO,
     FENÓMENO QUÍMICO Y CAMBIOS DE ESTADO.                         NOTA: Se sugiere que estas prácticas se retomen del
 d) MEZCLAS Y MÉTODOS DE SEPARACIÓN.                                  libro de “Prácticas de Química 1-2”, incluido en
                                                                      la bibliografía básica, correspondientes a las
                                                                      prácticas 1, 2 y 3.
                             Unidad Dos. ESTRUCTURA ATÓMICA.
                                                                  Modelo atómico de Bohr (espectro del átomo de
TIEMPO ESTIMADO: 15 horas.                                         Hidrógeno).
                                                                  Modelo atómico de la mecánica cuántica (los
OBJETIVOS PARTICULARES:                                            electrones se distribuyen en niveles energéticos
Al finalizar la unidad el alumno:                                  alrededor del núcleo).
                                                                     Números cuánticos.
1. Enunciará los principales aspectos de la teoría                   Configuración electrónica.
   atómica de Dalton y analizará las aportaciones de su              Representación gráfica.
   modelo para explicar la estructura de la materia.                     Regla de Hund.
2. Analizará la Ley de las Proporciones Constantes y la              Representación      tridimensional del modelo
   Ley de las Proporciones Múltiples para que, con este                atómico de la mecánica cuántica.
   referente, identifique los nombres, símbolos y masas
   relativas de las tres partículas subatómicas               ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:
   principales.                                               A.- ELABORAR UN INFORME ESCRITO, DESCRIBIENDO Y
3. Explicará la forma en que los tubos de descarga                 FUNDAMENTANDO LA FORMA EN QUE LA TEORÍA
   eléctrica se pueden usar para obtener un valor de la            ATÓMICA DE DALTON; EXPLICA LOS SIGUIENTES
   relación entre la carga y la masa de un electrón, y             HECHOS: A) LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA, B)
   analizará la interpretación que de estos resultados             LEY DE LA COMPOSICIÓN CONSTANTE Y C) LEY DE
   hizo J.J. Thomsom, lo cual quedo plasmado en los                LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
   postulados de su teoría y en las características de su     B.- DESCRIBIR Y ENUMERAR LAS APORTACIONES, QUE DE
   modelo atómico.                                                MANERA ESPECÍFICA, HICIERON A LA TEORÍA
4. Describirá al átomo como se lo imaginó Ernest                  ATÓMICA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES CIENTÍFICOS:
   Rutherford, con base en su experimento de                      DEMÓCRITO, BOYLE, DALTON Y AVOGADRO.
   dispersión de partículas alfa sobre la laminilla de        C.- DESCRIBIR LA CONSTRUCCIÓN Y OPERACIÓN DE UN
   oro; explicando sus resultados y conclusiones.                 ESPECTRÓGRAFO.
5. Definirá el término “isótopo” y calculará el número        D.- UTILIZANDO ESQUEMAS, ILUSTRAR LAS PRUEBAS
   atómico, el número de masa o el número de                       EXPERIMENTALES QUE CARACTERIZAN A LOS RAYOS
   neutrones de un elemento, conociendo los valores de             CATÓDICOS INDICANDO QUE TIENEN:    A)ENERGÍA
   dos de estas tres variables.                                    CONSIDERABLE, B) MASA C) CARGA, Y D) QUE SON
6. Analizará los postulados básicos de la teoría atómica           UNA PARTE FUNDAMENTAL DE TODA CLASE DE
   de Niels Bohr que lo condujeron a establecer un                 MATERIA.
   modelo atómico para explicar la estructura de la           E.- DECIR COMO SE DESCUBRIÓ LA RADIACTIVIDAD.
   materia, apoyándose para ello, en la teoría
                                                                 Caracterizar    los tres tipos de emisiones de
   ondulatoria de la luz, los espectros atómicos y la
   teoría cuántica de Planck.                                      substancias radiactivas naturales, en cuanto a carga,
                                                                   masa relativa y poder de penetración relativo.
7. Identificará al modelo atómico de la mecánica
                                                                 Discusión     y análisis grupal del experimento
   cuántica como la forma más adecuada para explicar
                                                                   realizado por Thomson con los tubos de descarga,
   la distribución de los electrones en torno al núcleo de
                                                                   puntualizando lo siguiente: a) instalación
   un elemento químico determinado, ya sea mediante
                                                                   experimental, b) observaciones, y c) conclusiones.
   la configuración electrónica, la representación
                                                                 Con ilustraciones adecuadas y de manera detallada,
   gráfica y/o la representación tridimensional
   (espacial).                                                     describir el experimento de Rutherford con la
                                                                   lámina de oro, considerando los siguientes puntos:
CONTENIDOS TEMÁTICOS:                                              a) instalación experimental, b) observaciones y c)
                                                                   conclusiones.
 Teoría atomista (Griegos)
                                                                 Explicar lo que significa un diagrama de niveles de
 Modelo atómico de Dalton (masa).
 Modelo atómico de J. J. Thomson (carga).
                                                                   energía.
 Modelo atómico de Rutherford (diferencias de                F.- DEFINIR LOS SIGUIENTES CONCEPTOS: CUANTO,
  potenciales).                                                   FOTÓN Y CUANTIZACIÓN. ILUSTRAR LAS PRUEBAS
                                                                   EXPERIMENTALES QUE INDICAN QUE LA ENERGÍA


TERCER SEMESTRE                                        Química I                                                      3
   ELECTROMAGNÉTICA ESTÁ COMPUESTA DE CUANTOS.              R.- PARA PROPICIAR QUE LOS ESTUDIANTES ADQUIERAN
G.- REALIZAR  UNA INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA                   CONOCIMIENTOS SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE
   ACERCA DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BOHR Y                             QUE TENGAN LA OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y
   ORGANIZAR UNA DISCUSIÓN GRUPAL PARA ANALIZAR                      COMPROBAR    ALGUNAS    DE LAS   TEMÁTICAS
   LA RELEVANCIA QUE DESEMPEÑARON EN LA                              ABORDADAS DE MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE
   POSTULACIÓN DE SU MODELO ATÓMICO PARA EL                          CLASES, ES NECESARIA LA REALIZACIÓN DE
   HIDRÓGENO, LOS SIGUIENTES PUNTOS: A) LOS                          PRÁCTICAS DE LABORATORIO COMO LAS QUE A
   ELECTRONES;    B) EL CONCEPTO NUCLEAR DE                          CONTINUACIÓN SE MENCIONAN:
   RUTHERFORD; C) LAS ECUACIONES RELATIVAS A                            EXPERIMENTOS CON TUBOS DE DESCARGA
   FUERZAS ENTRE CUERPOS MACROSCÓPICOS CON                              EL ÁTOMO Y SUS PARTÍCULAS.
   CARGA Y A FUERZAS PRODUCIDAS POR CUERPOS QUE                         MODELOS ATÓMICOS Y CONFIGURACIONES
   SE MUEVEN EN TRAYECTORIAS CURVAS;       D) LA                         ELECTRÓNICAS.
   TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK; E) EL ESPECTRO DEL
                                                            S.- EXPLICAR EL ORIGEN DE LAS LÍNEAS ESPECTRALES EN
   HIDRÓGENO Y F) LA TEORÍA DE MAXWELL.
                                                                TÉRMINOS DE LA TEORÍA DE BOHR.
H.- DISCUTIR EL SIGNIFICADO FÍSICO DE LOS CUATRO
                                                                TOMANDO EN CUENTA SUS CARACTERÍSTICAS
    NÚMEROS CUÁNTICOS.
                                                                         GENERALES Y LA FUENTE DE DONDE PROCEDEN
I.- DECIR LO QUE SIGNIFICA EL MODELO MECÁNICO -                          EXPLICAR LAS DIFERENCIAS ENTRE UN ESPECTRO
    ONDULATORIO DE LOS ÁTOMOS.                                           CONTINUO Y UN ESPECTRO DE LÍNEAS BRILLANTES.
J.- EXPLICAR EL SIGNIFICADO DE LOS CUATRO NÚMEROS                        PARA APOYAR ESTA ACTIVIDAD, SE RECOMIENDA EL
    CUÁNTICOS: A) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL;                             USO DE ESQUEMAS Y AUDIOVISUALES DIVERSOS.
    B) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO, AZIMUTAL U                           EN LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE LOS
    ORBITAL;   C) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO Y                            ELEMENTOS QUÍMICOS QUE A CONTINUACIÓN SE
    D) NÚMERO CUÁNTICO SPIN.                                             ENLISTAN, SEÑALE LOS ASPECTOS SIGUIENTES: A)
K.- DARÁ EVIDENCIA EXPERIMENTAL DE LA AFIRMACIÓN.                        CUALES MANIFESTARÍAN UN COMPORTAMIENTO
    “LOS ELECTRONES PUEDEN TENER ESPINES                                 QUÍMICO SIMILAR; B) CUANTOS ELECTRONES HAY
    OPUESTOS”.                                                           EN LA CAPA MÁS EXTERNA DE ESTOS ÁTOMOS
L.- ANALIZAR EL SIGNIFICADO DEL PRINCIPIO DE                             (CAPA DE VALENCIA) C) CUANTOS ELECTRONES
    EXCLUSIÓN DE PAULI.                                                  INTERVENDRÁN EN EL ENLACE QUÍMICO Y
                                                                         D) PREDÍGASE EL COMPORTAMIENTO QUÍMICO
M.-ESTABLECER EL NÚMERO MÁXIMO DE ELECTRONES                             (ESTO ES, PÉRDIDA, GANANCIA O COMPARTICIÓN DE
    EN CUALQUIER NIVEL DE ENERGÍA.
                                                                         ELECTRONES) QUE SERIA DE ESPERAR DE ESTOS
N.- ESCRIBIR LAS CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS DE                         ÁTOMOS AL COMBINARSE. SEÑALAR TAMBIÉN EL
    CUALQUIER ELEMENTO.                                                  NOMBRE DE LOS ENLACES PRODUCIDOS.
O.- ESTRUCTURAR UNA LISTA DEL ORDEN DE LLENADO
    DE LOS ORBITALES ELECTRÓNICOS.                                       1S22S2                  1S22S1
P.- ESQUEMATIZAR POR SEPARADO LA DISTRIBUCIÓN                            1S22S22P5               1S22S22P63S23P3
   ESPACIAL DE LA CARGA ELECTRÓNICA QUE                                  1S22S22P63S23P64S1      1S22S22P63S1
   ACOMPAÑA A CADA UNO DE LOS ORBITALES                                  1S22S22P63S2            1S22S22P2
   ATÓMICOS s, p Y d.
Q.- CONCEPTUALIZAR EL TÉRMINO HIBRIDACIÓN, E                         NOTA: Se sugiere que estas prácticas se retomen del
   INDICAR LA FORMA MOLECULAR QUE CABRÍA                                libro de “Prácticas de Química 1-2”, incluido en
   ESPERAR SE FORMARA ALREDEDOR DE UN ÁTOMO                             la bibliografía básica, correspondiente a la
   CENTRAL    QUE      TENGA       LAS      SIGUIENTES                  prácticas Nº 4, Nº 5 y Nº 6.
                              2       3        3
   HIBRIDACIONES: A) sp; B) sp ; C) sp ; D) dsp .

                                Unidad Tres. TABLA PERIÓDICA
                                                               las bases científicas que permitieron la elaboración
TIEMPO ESTIMADO: 15 horas.                                     de la tabla periódica moderna y cuántica.
                                                            2. Identificará en la Tabla Periódica las zonas donde se
OBJETIVOS PARTICULARES:                                        llenan los orbitales s, p, d y f; describiendo, además,
Al finalizar la unidad el alumno:                              como varían los radios atómicos a) de izquierda a
1. Describirá en forma breve las contribuciones de             derecha en un periodo, y b) de arriba a abajo en un
   Döbereiner, Newlands, Mendeleev, Meyer y                    grupo.
   Moseley al desarrollo de la ley periódica y explicará


TERCER SEMESTRE                                      Química I                                                        4
3. Explicará la relación entre la configuración                    PERIÓDICA.
   electrónica de los elementos químicos y el tipo de         J.- NOMBRAR Y EXPLICAR LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y
   enlaces que pueden formar.                                     QUÍMICAS DE LOS GASES NOBLES, DE LOS METALES
                                                                  ALCALINOS Y DE LOS HALÓGENOS.
CONTENIDOS TEMÁTICOS:
                                                              K.- COMPARAR LAS PROPIEDADES DE LOS IONES DE
 Antecedentes históricos (triada, octeto, ley periódica).
                                                                   SODIO CON LOS DEL SODIO ELEMENTAL Y EXPLICAR
 Clasificación de los elementos químicos en la tabla
                                                                   POR QUE SON TAN DIFERENTES.
  periódica (análogos electrónicos).
 Propiedades     periódicas (tamaño, potencial de            L.- DAR UNA LISTA DE ALGUNOS IONES COMUNES CON
                                                                   ESTRUCTURA ELECTRÓNICA SIMILAR A LA DEL GAS
  ionización, afinidad electrónica y electronegatividad).
                                                                   NOBLE XENÓN.
 La configuración electrónica y el enlace químico.
                                                              M.-DISEÑAR UNA TABLA PERIÓDICA Y MOSTRAR LA
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:                                       LOCALIZACIÓN DE LOS GASES NOBLES, LOS METALES,
                                                                  Y LOS NO METALES.
A.- ELABORAR UN ESQUEMA PARA REPRESENTAR UNA
   TABLA PERIÓDICA Y LOCALIZAR LOS SIGUIENTES                 N.- APOYÁNDOSE EN LA TABLA PERIÓDICA, RESUELVA
   GRUPOS DE ELEMENTOS: METALES ALCALINOS, NO                     LAS SIGUIENTES CUESTIONES: A) LA CARGA NUCLEAR
   METALES, METALES, GASES NOBLES, LANTÁNIDOS,                    DEL CADMIO;      B) EL NÚMERO ATÓMICO DEL
   ELEMENTOS DE TRANSICIÓN, ELEMENTOS DE                          ARSÉNICO; C) EL NÚMERO ATÓMICO DE UN ISÓTOPO
   TRANSICIÓN INTERNA, ACTÍNIDOS Y SUBGRUPOS A Y                  DE BROMO, QUE TIENE 46 NEUTRONES;        D) EL
    B.                                                            NÚMERO DE ELECTRONES EN UN ÁTOMO DE BARIO; E)
                                                                  EL NÚMERO DE PROTONES EN UN ISÓTOPO DE CINC; F)
B.- EXPLICAR QUE SE ENTIENDE POR ELEMENTOS DE
                                                                   EL NÚMERO DE PROTONES Y DE NEUTRONES EN UN
   TRANSICIÓN Y LA DIFERENCIA CON LOS ELEMENTOS
                                                                   ISÓTOPO DE ESTRONCIO, CON PESO ATÓMICO DE 88
   REPRESENTATIVOS QUE SE LOCALIZAN EN LOS
                                                                   UPA; G) EL NÚMERO DE ELECTRONES EN UN ION
   SUBGRUPOS A Y B DE LA TABLA PERIÓDICA DE LOS
   ELEMENTOS.                                                      MAGNESIO DE CARGA +2; H) EL NÚMERO DE
                                                                                                          2
                                                                   ELECTRONES EN UN ION OXÍGENO DE CARGA - ; I) UN
C.- EXPLICAR QUÉ SE ENTIENDE POR ELEMENTOS DE                      ELEMENTO QUE FORME COMPUESTOS SIMILARES A
    TRANSICIÓN INTERNA Y EXPLICAR TAMBIÉN, POR QUÉ                 LOS DEL GALIO.
   ESTÁN LOCALIZADOS EN LA PARTE INFERIOR DE LA
   TABLA PERIÓDICA.
                                                              O.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
                                                                   ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
D.- DAR EJEMPLOS DE ELEMENTOS TRANSURÁNICOS.                       SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
E.- NOMBRAR LOS ELEMENTOS MÁS RECIENTEMENTE                        OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
    DESCUBIERTOS.                                                  ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
F.- NOMBRAR LOS ELEMENTOS QUE EN CONDICIONES                       MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
    ATMOSFÉRICAS NORMALES SON GASES O LÍQUIDOS.                    NECESARIO    REALIZAR    UNA    PRÁCTICAS   DE
                                                                   LABORATORIO ACERCA DE “LA T ABLA PERIÓDICA Y
G.- EXPLICAR QUE SE ENTIENDE POR POTENCIAL DE
                                                                   SUS PROPIEDADES”.
    IONIZACIÓN.
H.- ILUSTRAR LA PERIODICIDAD DE ALGUNOS ELEMENTOS                  NOTA: Se sugiere que estas práctica se retome del
                                                                      libro de “Prácticas de Química 1-2”, incluido en
    USANDO UNA PROPIEDAD FÍSICA Y UNA QUÍMICA.
                                                                      la bibliografía básica, correspondiente a la
I.- EXPLICAR CÓMO ES POSIBLE PREDECIR LAS                             práctica Nº 7.
   PROPIEDADES DE UN ELEMENTO NUEVO EN LA TABLA

                             Unidad Cuatro.             ENLACES QUÍMICOS.
                                                                     Covalente.
TIEMPO ESTIMADO: 10 horas.                                           Enlace metálico.
                                                                    Enlace por puente de Hidrógeno.
OBJETIVOS PARTICULARES:                                           Propiedades de las sustancias por el tipo de enlace.
Al finalizar la unidad el alumno:                                 Teoría de Unión - Valencia (hibridación).
1. Analizará la clasificación de los enlaces químicos y
                                                              ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:
   explicará cómo es que ellos predicen las propiedades
   de las sustancias.                                         A.- EXPLICAR LA REGLA DEL OCTETO Y RELACIONARLO
                                                                  CON LAS ESTRUCTURAS DE LOS GASES NOBLES.

CONTENIDOS TEMÁTICOS:                                         B.- DETERMINAR EL NÚMERO DE ELECTRONES DE
 Tipos de enlace químico.
                                                                   VALENCIA EN UN ÁTOMO               PARA    CUALQUIER
   Iónico.
                                                                   ELEMENTO DEL GRUPO A.


TERCER SEMESTRE                                        Química I                                                          6
C.- DESCRIBIR  A) LA FORMACIÓN DE IONES POR          E.- MOSTRAR, MEDIANTE ESTRUCTURAS DE LEWIS, LA
   TRANSFERENCIA ELECTRÓNICA Y B) LA NATURALEZA           FORMACIÓN DE UN COMPUESTO IÓNICO A PARTIR DE
   DEL ENLACE QUÍMICO QUE SE FORMA POR                    SUS ÁTOMOS COMPONENTES.
   TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.                      F.- DESCRIBIR UN CRISTAL DE CLORURO DE SODIO.
D.- DEFINIR LOS SIGUIENTES TIPOS DE ENLACES:         G.- REPRESENTAR ESTRUCTURAS DE LEWIS    DE
    A) IÓNICO; B) COVALENTE; C) ENLACE POR PUENTE        COMPUESTOS    COVALENTES    SIMPLES,UNDE
    DE HIDRÓGENO E) FUERZAS DE VAN DER WAALS.             COMPUESTO CON UN ENLACE DOBLE Y DE UN
    SEÑALAR CUANDO MENOS DOS EJEMPLOS DE                  COMPUESTO CON ENLACE TRIPLE.
   SUBSTANCIAS   QUE  EN   ESTADO  SÓLIDO  SE
                                                     H.- EXPLICAR EL SIGNIFICADO DE LOS TÉRMINOS
   MANTENGAN JUNTAS MEDIANTE UNO O MÁS DE LOS
                                                         RESONANCIA E HÍBRIDO DE RESONANCIA.
   ENLACES ANTES ANOTADOS.
                                                     I.- ILUSTRARÁ LAS FORMAS RESONANTES PARA UN
                                                          COMPUESTO Ó UN ION      POLIATÓMICO   USANDO
                                                          ESTRUCTURAS DE LEWIS.
                                                     J.- EXPLICAR      EL     SIGNIFICADO    DE      LAS
                                                          ELECTRONEGATIVIDADES Y MOSTRAR CÓMO SE
                                                          PUEDEN USAR PARA PREDECIR EL CARÁCTER IÓNICO O
                                                          COVALENTE DE UN ENLACE QUÍMICO.
                                                     K.- DESCRIBIR LOS CAMBIOS DE ECTRONEGATIVIDAD: A)
                                                         AL MOVERSE A LO LARGO DE UN PERIODO, Y B) AL
                                                         MOVERSE HACIA ABAJO DE UN GRUPO EN LA TABLA
                                                         PERIÓDICA.
                                                     L.- EXPLICAR LA DIFERENCIA ENTRE ENLACE COVALENTE
                                                         Y ENLACE ELECTROVALENTE.
                                                     M.-EXPLICAR EL SIGNIFICADO DE MOLÉCULAS POLARES
                                                         Y DAR EJEMPLOS.
                                                     N.- DESCRIBIR LA ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA.
                                                     O.- EXPLICAR LO QUE SIGNIFICA ENLACE DE HIDRÓGENO
                                                          Y DIBUJAR UNA ILUSTRACIÓN DE ENLACES POR
                                                          PUENTE DE HIDRÓGENO PARA UNIR MOLÉCULAS DE
                                                          AGUA.
                                                     P.- DAR UNA LISTA DE CUATRO TIPOS DE SÓLIDOS CON
                                                          BASE EN LA NATURALEZA DE LAS FUERZAS DE
                                                          ENLACE. DESCRIBIR ESTAS FUERZAS ENLAZANTES,
                                                          LISTAR ALGUNAS PROPIEDADES FÍSICAS TÍPICAS
                                                          ASOCIADAS CON ELLAS Y DAR UN EJEMPLO DE CADA
                                                          TIPO DE SÓLIDO.
                                                     Q.- EXPLICAR LOS PUNTOS FUNDAMENTALES DE LA
                                                          TEORÍA DE REPULSIÓN DE PARES DE ELECTRONES DE
                                                          LA CAPA DE VALENCIA Y ENUMERAR ALGUNOS
                                                          MÉTODOS      USADOS      PARA      DETERMINAR
                                                          EXPERIMENTALMENTE ESTRUCTURAS MOLECULARES.
                                                     R.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
                                                          ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
                                                          SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
                                                          OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
                                                          ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
                                                          MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
                                                          NECESARIO    REALIZAR    UNA    PRÁCTICAS   DE
                                                          LABORATORIO ACERCA DE LAS “PROPIEDADES DE LAS
                                                          SUBSTANCIAS EXCLUSIVAMENTE EN FUNCIÓN DEL
                                                          TIPO DE ENLACE”.
                                                     S.- EN LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS, ESCRIBIR LAS
                                                          ESTRUCTURAS DE PUNTOS Y SEÑALAR EL TIPO DE
                                                          ENLACE QUE UNEN A SUS ÁTOMOS:

TERCER SEMESTRE                               Química I                                               7
                                                                  NOTA: Se sugiere que esta práctica se retome del
        a) NF3       d) CCl4        g) C2Cl2
                                                                     libro de “Prácticas de Química 1-2”, incluido en
        b) OF2       e) H2S         h) CO
                                                                     la bibliografía básica, correspondiente a la
        c) N2H4      f) CH3OH       i) SBH3
                                                                     práctica Nº 8.
                      Unidad Cinco.
 FÓRMULAS Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS.
                                                         F.- EXPRESAR LOS NOMBRES O LAS FÓRMULAS DE LOS
TIEMPO ESTIMADO: 5 horas.                                    OXIÁCIDOS TERNARIOS.
                                                         G.- EXPRESAR LOS NOMBRES O LAS FÓRMULAS DE LAS
OBJETIVOS PARTICULARES:                                      SALES TERNARIAS.
Al finalizar la unidad el alumno:                        H.- A PARTIR DE LA FÓRMULA DE UNA SAL, ASIGNAR EL
1. Reconocerá a la nomenclatura y simbología química              NOMBRE Y LA FÓRMULA DEL ÁCIDO DEL CUAL SE
   como un lenguaje que proporciona información                   DERIVA.
   sobre la naturaleza de los compuestos inorgánicos.    I.- ESCRIBIR LOS NOMBRES O LAS FÓRMULAS DE LAS
                                                                  SALES QUE CONTIENEN MÁS DE UN TIPO DE ION
CONTENIDOS TEMÁTICOS:                                             POSITIVO.
 Nomenclatura Stock.                                    J.- ESCRIBIR LOS NOMBRES O LAS FÓRMULAS DE LAS
 Nomenclatura I U P A C.                                    BASES INORGÁNICAS.
                                                         K.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:
                                                                  ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
A.- ENUNCIAR LAS REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE                   SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
    OXIDACIÓN.                                                    OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
B.- ASIGNAR NÚMERO DE OXIDACIÓN A CADA ELEMENTO                   ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
    EN UN COMPUESTO O UN ION.                                     MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
C.- ESCRIBIR LOS NOMBRES O LAS FÓRMULAS PARA                      NECESARIO REALIZAR PRÁCTICAS DE LABORATORIO
   COMPUESTOS BINARIOS INORGÁNICOS EN LOS QUE EL                  CON LAS TEMÁTICAS SIGUIENTES:
   METAL SÓLO TIENE UN ESTADO DE OXIDACIÓN                         NOMENCLATURA DE LOS ÓXIDOS BÁSICOS E
   COMÚN.                                                           HIDRÓXIDOS
D.- ESCRIBIRLOS NOMBRES O FÓRMULAS PARA                           NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS, ÁCIDOS Y
   COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTENGAN METALES                       SALES.
   DE ESTADO VARIABLE DE OXIDACIÓN, USANDO YA                     NOTA: Se sugiere que esta práctica se retome del
   SEA EL SISTEMA STOK, O LA NOMENCLATURA                            libro de “Prácticas de Química 1-2”, incluido en
   CLÁSICA.                                                          la bibliografía básica, correspondiente a las
E.- ESCRIBIR LOS NOMBRES O LAS FÓRMULAS DE LOS                       prácticas Nº 9 y Nº 10.
    ÁCIDOS BINARIOS.




TERCER SEMESTRE                                   Química I                                                        8
 Unidad Seis.           REACCIONES Y BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS
                                                                 QUÍMICAS.
TIEMPO ESTIMADO: 10 horas.                                   C.- EXPLICAR EL SIGNIFICADO CUANTITATIVO DE LAS
                                                                 ECUACIONES QUÍMICAS.
OBJETIVOS PARTICULARES:
                                                             D.- EXPLICAR QUE SIGNIFICA UNA REACCIÓN DE
Al finalizar la unidad el alumno:                                OXIDACIÓN - REDUCCIÓN.
1. Explicará las características de las reacciones           E.- DAR EJEMPLOS DE ECUACIONES REDOX E IDENTIFICAR
   químicas y su representación mediante ecuaciones,             LOS AGENTES OXIDANTES Y REDUCTORES.
   enfatizando el carácter cuantitativo de éstas.
                                                             F.- BALANCEAR ECUACIONES DE OXIDACIÓN -
2. Conocerá el formato que se emplea para plantear               REDUCCIÓN, UTILIZANDO LOS MÉTODOS ION -
   ecuaciones químicas, familiarizándose con los                 ELECTRÓN, REDOX Y ALGEBRAICO.
   diferentes símbolos que se usan normalmente para
                                                             G.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
   escribirlas.
                                                                  ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
3. Ubicará a las reacciones químicas y a las ecuaciones           SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
   que las representan, clasificándolas como de                   OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
   combinación,      descomposición,      desplazamiento          ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
   sencillo o doble desplazamiento.                               MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
4. Balanceará ecuaciones sencillas y ecuaciones de                NECESARIO    REALIZAR    UNA    PRÁCTICAS   DE
   oxidación - reducción, utilizando los diferentes               LABORATORIO ACERCA DE “DIFERENTES TIPOS DE
   métodos para lograrlo.                                         REACCIONES QUÍMICAS”.
5. Comprenderá y explicará la ley de la composición          H.- PREDECIR LOS PRODUCTOS QUE SE OBTENDRÁN EN
   constante, a través de las ecuaciones químicas.               LAS SIGUIENTES REACCIONES:


CONTENIDOS TEMÁTICOS:                                                H2SO4+NaOH
 Escritura de ecuaciones.                                           HCl+KOH
 Tipos de reacciones.                                               HClO4+Ca(OH)2
 Leyes de conservación de la materia y la energía.                  LiOH+HNO3
 Balanceo de ecuaciones.
 Factores que afectan las reacciones químicas.                   NOTA: Se sugiere que esta práctica se retome del
                                                                     libro de “Prácticas de Química 1-2”, incluido en
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:                                          la bibliografía básica, correspondiente a la
A.- ESCRIBIR Y BALANCEAR ECUACIONES QUÍMICAS,                        práctica
    MEDIANTE EL MÉTODO DE TANTEO.                                    Nº 11.
B.- DAR EJEMPLOS DE TRES TIPOS DE REACCIONES

                                         EVALUACIÓN Y ACREDITACIÓN
  El desarrollo de todo curso, requiere de juicios de             LOS ALUMNOS TIENEN SOBRE LOS TEMAS DEL CURSO,
valor que indiquen cómo se está llevando al cabo dicho            ES DECIR, CONOCIMIENTOS QUE DEBEN TENER PARA
curso y que, al final del mismo, nos permita saber si se          ENTENDER LOS CONTENIDOS, ASÍ COMO LO QUE YA
lograron los objetivos propuestos, que muestren los               CONOCE DE LOS MISMOS, CON LA FINALIDAD DE
errores cometidos, sus causas y sobre todo, que nos               REALIZAR LAS ADECUACIONES PERTINENTES PARA
permitan hacer los ajustes necesarios (tomar decisiones),         ALCANZAR LOS OBJETIVOS.
durante la implementación del curso o para los               B.- EVALUACIÓN DEL PROCESO O FORMATIVA:
subsecuentes. A la emisión de esos juicios le                    PARA VALORAR EL GRADO DE AVANCE DE LOS
denominamos EVALUACIÓN.                                          ALUMNOS DURANTE EL DESARROLLO DEL CURSO,
  En este caso hacemos referencia a la evaluación del            ESTO ES, VALORAR SI LOS ESTUDIANTES ESTÁN
aprovechamiento escolar de los alumnos que cursan las             LOGRANDO LOS CONOCIMIENTOS PLANTEADOS EN
asignaturas de química, con base en los objetivos                 LOS OBJETIVOS Y TAMBIÉN SI LAS TÉCNICAS DE
propuestos para cada curso, para ello, se propone                 ENSEÑANZA EMPLEADAS SON LAS MÁS ADECUADAS
realizar una EVALUACIÓN CONTINUA realizando los                   PARA GENERAR APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS.
siguientes tipos de evaluación:                              C.- EVALUACIÓN SUMARIA O SUMATIVA.
A.- EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA:                                      PARA DETERMINAR EL GRADO DE CUMPLIMIENTO DE
    PARA VALORAR LOS CONOCIMIENTOS PREVIOS QUE                    LO PLANTEADO POR LOS OBJETIVOS DEL CURSO Y EL

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   GRADO EN QUE ESTOS SE REFLEJAN EN LOS                           VERDADERO,   DE    RESPUESTA       BREVE,       DE
   CONOCIMIENTOS Y HABILIDADES MOSTRADAS POR                       COMPLETAMIENTO Y DE ENSAYO).
   LOS ESTUDIANTES, LO QUE PERMITIRÁ ASIGNARLES               b) TÉCNICAS OBSERVACIONALES: SE REALIZAN EN LAS
   UNA CALIFICACIÓN. AL MISMO TIEMPO SE VALORARÁ                   CONDICIONES Y SITUACIONES COTIDIANAS DEL
   EL DESARROLLO COMPLETO DEL PROCESO DE                           ALUMNO. LA OBSERVACIÓN SE HARÁ MEDIANTE
   IMPLEMENTACIÓN DEL CURSO CORRESPONDIENTE.                       AUTOOBSERVACIÓN Y POR UN TERCERO (PROFESOR
  Para realizar estos tipos de evaluación se sugiere               Y LOS OTROS ALUMNOS).
utilizar una combinación racional de las siguientes             La elección de la técnica dependerá del objetivo a
técnicas de evaluación:                                     evaluar.
  a) TÉCNICAS DE PRUEBA: SOMETEN AL ALUMNO A                    Se sugiere que la evaluación sea continua y que no
      UNA SERIE DE TAREAS ESPECÍFICAS, PLANEADAS            dependa exclusivamente de los exámenes tradicionales,
    CON ANTICIPACIÓN PARA LAS QUE SE OTORGA UN              sino que se consideren los rasgos mostrados en el
    TIEMPO DETERMINADO, QUEDANDO UN REGISTRO O              siguiente cuadro:
    PRODUCTO DE DICHA ACTIVIDAD (ORALES,
    ESCRITAS,   DE    OPCIÓN    MÚLTIPLE,   DE
    APAREAMIENTO, DE JERARQUIZACIÓN, FALSO O



                                         RASGOS GENERALES

              Puntualidad                                               Hábitos de trabajo
              Limpieza                                                  Interés
              Iniciativa                                                Participación
              Colaboración                                              Responsabilidad

                                        RASGOS ESPECÍFICOS
         INFORMACIÓN                          ACTITUDES                             HABILIDADES

    Investigación                       Formulación de juicios         Organización
                                          críticos
    Capacidad de análisis y síntesis    Toma de conciencia             Manejo de materiales
    Contenido científico                Participación                  Elaboración de conocimientos
    Terminología específica             Cooperación                    Aplicación de conocimientos
    Conceptos científicos               Responsabilidad                Presentación de contenidos científicos
    Taxonomía                           Iniciativa                     Fundamentación de hipótesis
                                                                         Para expresarse

 Modificado de M. Reid et al. (1986)


  Es evidente que la responsabilidad de la evaluación            Evaluación a sus compañeros.
recae en el profesor, sin embargo, creemos necesario             Evaluación al profesor.
involucrar a los alumnos en el proceso evaluativo,            Para la asignación de la calificación respectiva se
desarrollando éste, a cuatro niveles:                       tomarán en cuenta los tres primeros niveles más la
   Evaluación al curso (programa y desarrollo).            evaluación del rendimiento de cada uno que realice el
   Autoevaluación.                                         profesor.

                                     MEDIOS Y AUXILIARES DIDÁCTICOS:
  Los RECURSOS DIDÁCTICOS son el medio a través        objetivar, dinamizar y motivar el proceso de enseñanza-
del que se transmiten los mensajes. Su uso promueve el aprendizaje.
aprendizaje significativo y permanente, además de


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  De acuerdo con los objetivos, la metodología y las         "cultura química" en los estudiantes del Nivel Medio
técnicas de enseñanza, el docente y los alumnos deben        Superior de la UAG, misma que se espera obtener con el
seleccionar el que se adapte mejor a sus necesidades         estudio de la disciplina para lograr así que los
didácticas y a los recursos materiales de la escuela,        estudiantes tengan una mejor comprensión del Universo,
alumnos y profesores. Cabe puntualizar que el mejor          de la ciencia química y de su influencia los niveles
recurso didáctico por sus resultados es el que elabora el    socioeconómico y ambiental .
propio alumno.                                                 En congruencia con lo anterior, el laboratorio no debe
 Dentro de los recursos didácticos tenemos:                  considerarse como un complemento de cada curso, sino
   EL PIZARRÓN.                                             que debe entenderse como parte integral de los mismos
   LÁMINAS (ELABORADAS PREFERENTEMENTE POR                  y por consiguiente, su uso debe sujetarse a los criterios
    LOS ALUMNOS).
                                                             de planeación y evaluación programados par todo el
                                                             curso.
   FRANELÓGRAFOS.
   ROTAFOLIOS.                                                La selección de prácticas para esta asignatura, se hizo
                                                             tomando en cuenta los objetivos y contenidos de los
   MODELOS (PRINCIPALMENTE ELABORADOS POR
                                                             mismos, también se consideraron las condiciones de
    ALUMNOS).
                                                             equipamiento que en general presentan (donde hay), los
   MAQUETAS.                                                laboratorios de las escuelas de la región.
   LIBROS, REVISTAS, ETC.
                                                               Para un mejor aprovechamiento de las prácticas se
   PROYECTORES (DIVERSOS TIPOS).                            sugiere:
   RADIO Y TELEVISIÓN.                                      1. Que el alumno se presente a desarrollar la práctica
   GRABADORAS DE AUDIO Y VÍDEO.                                con el instructivo estudiado y contestada la parte que
   VIDEOS.                                                     contiene las consideraciones teóricas, para que
   LABORATORIOS.                                               conozca con anticipación el contenido y el objetivo
   PRÁCTICAS DE CAMPO, VISITAS GUIADAS A MUSEOS                de la práctica a realizar.
     Y PARQUES NACIONALES                                    2. Contestar las preguntas que pueda durante el
    COMPUTADORAS.                                              desarrollo de la práctica.
                                                             3. Concluida la práctica, se realizarán los esquemas
PRACTICAS DE LABORATORIO                                        solicitados y se contestarán las preguntas que
                                                                requieran apoyo bibliográfico.
  El uso del laboratorio es uno de los medios didácticos
fundamentales en esta asignatura, ya que es el más           4. El reporte será conciso, claro, completo, incluyendo
adecuado para vincular la observación y la                      una descripción breve del procedimiento, los
experimentación, teniendo como base los conocimientos           cálculos realizados, un esquema del aparato,
elaborados en la sección teórica del curso de Química I.        observaciones del experimento y conclusiones.
Además, el laboratorio es un excelente recurso para que      5. El reporte se entregará para su revisión según
los estudiantes comprendan el comportamiento químico            acuerdo interno entre miembros del grupo y el
de la materia desde un enfoque científico, de igual             profesor.
manera, es un medio para fomentar la generación de una




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                                             BIBLIOGRAFÍA BÁSICA:
1. FLORES de L., et al., Química, Ed. Publicaciones         3. NEGRO, José Luis, Iniciación al Lenguaje Químico
   Cultural S.A.                                               Inorgánico, Ed. ALHAMBRA.
2. OCAMPO, G.A., et al., Practicas de Química 1-4,
   Ed. Publicaciones Cultural S.A.

                                      BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA:
1. JONES, M. N., NETTERVILLE, J. T., JOHNSTON,              9. MILLER, G. H., AGUSTINE F. B. Química
   D. O., WOOD, J. L. QUÍMICA. Ed. Interamericana.              Elemental. Ed. HARLA. México.
   México.                                                  10. TIMM, J. A. química general. Ed. Mc. Graw-Hill.
2. TREJO, G. M. Periodicidad de los elementos                   México.
   mediante la clasificación cuántica. Ed. Publicaciones    11. BRADY - HUMISTON. Química Básica. Ed.
   Cultural. México 1986.                                       LIMUSA. México.
3. TREJO, G. M. La estructura del átomo a través del        12. LOKCMAN, G. Historia de la química I y II. Ed.
   tiempo y de los modelos atómicos. 1ª reimpresión.            UTHEA.
   Ed. Publicaciones Cultural. México 1988.
                                                            13. PAULING, L. Química General. Ed. AGUILAR.
4. ANDER, P. y SONESSA, A. J. Principios de                     Madrid, 1970.
   química, introducción a los conceptos teóricos. Ed.
                                                            14. PIERCE, JAMES, B. Química de la materia. Ed.
   LIMUSA. México 1982.
                                                                PUBLICACIONES CULTURALES, México, 1974.
5. ROSENBERG, J. L. Química General. Ed. Mc
                                                            15. BENSON W. SIDNEW. Cálculos Químicos. Ed.
   Graw-Hill. México.
                                                                LIMUSA. México, 1985.
6. TREJO, G. M. Elementos de los enlaces químicos.
                                                            16. SIENKO J. MICHELL Y PLANE A. ROBERT.
   Ed. Publicaciones Cultural. México 1986.
                                                                Química principios y aplicaciones. Ed. Mc GRAW
7. SMOOT, R. C. y PRINCE, J. Química, un curso                  HILL, México, 1986.
   moderno. Ed. CECSA México .
8. VILLAREAL, G. F. BUTRILLE, D. y RIVAS, R. J.
   Nomenclatura Química, Ed. ANUIES - EDICOL.
   México .




TERCER SEMESTRE                                      Química I                                              11
TERCER SEMESTRE   Química I   12

								
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