Conferencia Tabla Peri�dica by 6X6g98v

VIEWS: 17 PAGES: 24

									     TABLA PERIÓDICA
        Su construcción
desde la Distribución Electrónica

                              Autor:
               IQ Luís Fernando Montoya Valencia.
                     luismontoy@une.net.co
                         Profesor titular
                    Centro de Ciencia Básica
                      Escuela de ingenierías


                                                              A un “Clic” del conocimiento
http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es
         El objetivo de este trabajo es presentar
 Una fundamentación teórica, relacionada desde lo cotidiano,
 resumida en un algoritmo
     Varios ejemplos orientados desde el algoritmo


El reto es “IMAGINAR” (respaldado en el algoritmo), que va a
     aparecer con el siguiente “clic”, si estamos de acuerdo
   continuar, y si no regresar para al final poder afirmar -!lo
                           hicimos¡-
        Para desarrollar competencias que permitan:
        Construir la tabla periódica
        Analizar propiedades periódicas
        Dominar los no metales

                                                                      A un “Clic” del conocimiento
        http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es
En 1800 sólo se conocían 31 elementos y hacia 1865 se tenían identificados 63
                                              hierro (Fe), [ferrum]. cobre (Cu), [cuprum].
Los elementos conocidos
                                              plata (Ag), [argentum]. oro (Au), [aurum].
en los tiempos antiguos
                                              Carbono (C), estaño (Sn), [stanum].
son:
                                              plomo (Pb), [plumbum]. y azufre (S),[sulfur].

Hacia (1700) se tenían                        Platino (Pt), cinc (Zn), fósforo (P), arsénico (As),
evidenciados:                                 antimonio (Sb), bismuto (Bi)

                                              Litio (Li), sodio (Na), [nalium]. Potasio (K), [Kalium].
                                              Berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr),
Además, en 1843 ya se
                                              bario (Ba), boro (B), aluminio (Aℓ), silicio (Si),
 conocían, entre otros:
                                              nitrógeno (N), yodo (I) oxígeno (O), selenio (Se),
                                              telurio (Te), flúor (F), cloro (Cℓ), bromo (Br),)

Los nombres de los elementos químicos se abrevian por medio de los símbolos
propuestos por Jacobs y Berzelius
                                              Neoclásicos                  tomados de raíces griegas y latinas que
Los nombres se                                                             revelan alguna propiedad
                                              Geográficos
agrupan en tres tipos:
                                              Honoríficos

  09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es           A un “Clic” del conocimiento
                                                                                          I.Q. Luis Fernando Montoya V.
En 1869 Lothar Meyer publicó un esquema de clasificación basado en orden
creciente de peso atómico

En marzo de 1869 Dimitri Mendeléiev entregaba a los químicos rusos y
alemanes su primera tabla periódica, basado también, en orden creciente de
peso atómico

En ésta, los elementos con propiedades semejantes se distribuían en líneas
                               horizontales.
Los espacios vacíos habrían de ser, algunos años mas tarde, rellenados por
elementos cuyas propiedades Mendeléiev ya había previsto con gran precisión.

Con la introducción del concepto del número atómico (Z) formulado por el
químico inglés Moseley, en 1913, se comprobó que las propiedades químicas
de los elementos son una función periódica de ese número atómico y no
de la masa atómica.

 Este nuevo concepto no invalidó la tabla ordenada por Mendeléiev,
 sino que por el contrario aclaró algunas discrepancias que aún
 quedaban en ella.

  09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es   A un “Clic” del conocimiento
                                                                                 I.Q. Luis Fernando Montoya V.
PRESENTACIÓN:
La tabla periódica (TP) es una cuadrícula en la cual se ubican los diferentes
elementos según su DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA (DE)

 En muchos textos nos dicen que es según su número atómico (Z), esta
 afirmación puede inducir que la ubicación de los elementos en la tabla periódica
 no depende de la distribución electrónica

Para determinar la celda de cada elemento, en la cual se asigna su símbolo, hay que
definir la columna (vertical) y la fila (horizontal), conocida como período, basados
en su distribución electrónica (DE) abreviada
                                                             La columna está dada por
 La fila (período),está dada por el
                                                              la “terminación” de la DE
 máximo coeficiente del subnivel s                   Celda
 (coincide con el retén)

 En algunos textos, la fila la particularizan según la terminación de la DE, así:
 Si termina en el subnivel s su coeficiente es el período
 Si termina en el subnivel p su coeficiente es el período
 Si termina en el subnivel d su coeficiente mas uno es el período
 Si termina en el subnivel f su coeficiente mas dos es el período
 ¿Que ocurrirá cuando termine en g?

   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es   A un “Clic” del conocimiento
                                                                                  I.Q. Luis Fernando Montoya V.
Como las columnas están dadas por la terminación de la DE, en la tabla periódica
actual existen 4 zonas:
Zona s           con dos columnas:                         s1 y s2
Zona p           con seis columnas:                        desde p1 hasta p6
Zona d           con diez columnas:                        desde d1 hasta d10
Zona f           con catorce columnas: desde f                           1    hasta f   14

El orden de dichas zonas (por DE) es s, f, d, p                                              6s     4f      5d        6p
 n     retenes
                                  Herramienta                         Primero ubicamos los retenes, ya que son
                                       para
 1               1s                                                   los números atómicos conocidos por todos
        2                                DE
 2               2s     2p                                           Z        DE abreviada        columna      fila
        4
 3               3s     3p       3d                                  2          1s2                 s2           1
       12                                                                                                                La ubicación
 4               4s     4p       4d        4f                        4          1s…2s2              s2           2           de los
       20                                                                                                                   retenes
                                                                    12          1s…3s2              s2           3
 5               5s     5p       5d        5f                                                                                es tan
       38
 6               6s     6p        6d       6f
                                                                    20          1s…4s2              s2           4        elemental
       56                                                                                                                    Como
                                                                    38          1s…5s2              s2           5     “copiar pegar”
 7               7s      7p      7d        7f
    88                                                              56          1s…6s2              s2           6             o
  ℓ             0        1       2        3                                                                            “Ctrlc Ctrlv”
                                                                    88          1s…7s2              s2           7

     09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es                   A un “Clic” del conocimiento
                                                                                                         I.Q. Luis Fernando Montoya V.
                 Zona s                           Zona f                                       Zona d                          Zona p
                 S1 S2 f 1       f3       f5 f6      f8      f 10   f 12      f14   d1    d3    d5      d7     d9      p1 p2 p3 p4 p5 p6
             1   1   2
filas




             2   3   4   de 14x7 = 98 celdas                                                                           5   6   7   8    9 10
             3 11 12     sólo se ocupan 14x2                                                                          13 14 15 16 17 18
Períodos o




             4 19 20                                                                21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
             5 37 38                                                                39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
             6 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
             7 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
                         retenes
                                      Anti retenes           Post retenes
   Por lógica, a la izquierda de cada retén ubicamos el anterior de cada retén,(anti - retén)

   Por DE, a la derecha de cada retén ubicamos el posterior de cada retén,(post - retén)
  Z              DE abreviada columna                 fila
                                                               Por DE podemos completar con “el que sigue”,
  5              1s…2s2 2p1               p1           2       (norma de Aufbau)
13               1s…3s2 3p1               p1           3       Vemos que en la zona f hay un gran desperdicio
21               1s…4s2   3d1             d1           4       de papel, para imprimir “ecológicamente” los
                                                               tipógrafos recortan las dos filas (tierras raras) y
39               1s…5s2 4d1               d1           5
                                                               queda una tabla de 18 columnas, conocida como
57               1s…6s2 4f 1              f1           6        la tabla capicúa en la cual están los elementos
89               1s…7s2 5f   1            f   1        7       capitales (importantes)

     09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es                    A un “Clic” del conocimiento
                                                                                                        I.Q. Luis Fernando Montoya V.
                Zona s                           Zona d                            Zona p               Uno de los pocos
                s1 s2                                                     p1 p2 p3 p4 p5 p6             textos que tiene
              1 1   2                                                                                 bien el corte de la
 filas




              2 3   4                    Tabla capicúa                    5    6    7   8   9 10         zona f es el la
                                                                                                       American Chemical
                         Zona f


              3 11 12                                                     13 14 15 16 17 18
                                                                                                       Society: “Química
 Períodos o




              4 19 20             21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
                                                                                                        un Proyecto de la
              5 37 38             39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
                                                                                                         ACS”. Editorial
              6 55 56             71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
                                                                                                        REVERTÉ. España
                         




              7 87 88             103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
                                                                                                              2005

                f 1 f 2 f 3 f 4 f 5 f 6 f 7 f 8 f 9 f 10 f 11 f 12 f 13 f 14
              6 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70                          Lantánidos   el elemento Z = 57 es el lantano (La)       Tierras
  fila




              7 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102                       Actínidos        el elemento Z = 89 es el actinio (Ac)    raras


Los tipógrafos no saben química o no saben contar, al recortar la Zona f:

algunos cortan del 58 al 71 y del 90 al 103,
otros cortan del 57 al 71 y del 89 al 103

Observe que tipo de error posee su tabla periódica

      09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es                            A un “Clic” del conocimiento
                                                                                                                 I.Q. Luis Fernando Montoya V.
                  Zona s                                      Según el texto:                    Zona p                    notas
grupos                I   II                                   Química un          III IV        V    VI VII VII
                                                              Proyecto de la                                               El helio (He),
                                                                 ACS                                                    Z = 2, exige estar a la
                                                                                                                           derecha del período 1
                      1    2                                                                 1                  1      2
                1 H       He                                                             H                     H He
                      3    4                                                         5      6     7       8     9     10   El hidrógeno (H),
   filas




                2 Li Be                           Tabla capicúa                    B C N O F                         Ne
                                




                   11 12
                                                                                                                           Z = 1 puede estar
                                                                                    13   14      15       16    17    18
                3 Na Mg                                                            Aℓ Si P            S        Cℓ Ar       a la izquierda del helio o
                                Zona f
   Períodos o




                   19      20                                                       31   32      33       34    35    36
                4 K Ca                   21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Ga Ge As Se Br Kr
                                                                                           a la izquierda del
                   37 38                                                 49 50 51 52 53 54
                5 Rb Sr                  39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 In Sn Sb Te I Xe período 1
                   55      56                                                            82      83       84
                6 Cs Ba
                                                                                      85 86
                                         71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 Tℓ81 Pb Bi Po At Rn (como volando)                                        
                                




                   87 88
                7 Fr Ra                  103 104 105 106 107 108 109 110 111 112

 Alcalinos                     Alcalino térreos                                    halógenos                                 Gases nobles

                                          forman los grupos de la tabla periódica y son ocho,
las zonas             syp
                                          se conocen como elementos representativos,

el número del grupo coincide con el número de electrones de valencia

Algunos tienen nombre propio, como

   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es                             A un “Clic” del conocimiento
                                                                                                                     I.Q. Luis Fernando Montoya V.
Nota: en 1966 Georgii Flerov y otros científicos prepararon el elemento 104 y lo
llamaron Kurchatovio, (en honor a un físico nuclear ruso), pero Ghiorso lo había
identificado como Rutherforio.
Una disputa similar ocurrió entre 1967 y 1970 con el elemento 105 denominado
Nielsborio por los soviéticos y Hahnio por los estadounidenses.
Para evitar disputas políticas y nacionalistas la IUPAC (Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada) decidió que los elementos posteriores al 103 no podrían
llevar nombres relacionados con personas (honoríficos), lugares o cuerpos celestes
(geográficos)
La IUPAC estableció un código numérico para identificarlos (nil=0, un=1, bi=2,
etc.) y la adición del sufijo “ium”.
Obedeciendo la IUPAC:

El 104 se llama:               un-nil-quart-ium ( unilquartium), y su símbolo en Unq
El 105 es:          un-nil-pent-ium (unilpentium), y su símbolo en Unp

El nombre del elemento 111, usando el código numérico sería:

un-un-un-ium                (unununium), y su símbolo en Uuu


  09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es   A un “Clic” del conocimiento
                                                                                 I.Q. Luis Fernando Montoya V.
                                                                                                          d1 d2 d3 d4 d5 d6        d7 d8 d9 d10




                                                                                    Fila o período
  Los elementos de la zona d se llaman “elementos                                                    4 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
        de transición” y forman los subgrupos
                                                                                                     5 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48
Se llaman de transición porque algunos de ellos auto modifican su                                         71 72 73 74 75 76 77 78 79 80
DE haciendo una transición de uno o dos electrones desde el                                          6
último subnivel s hasta el último subnivel d, generando una                                               103 104 105 106 107 108 109 110 111 112
                                                                                                     7
DE “excitada”.

  Z                   D.E. normal                 D.E. excitada             Fila   # de e- transferidos.


  24     Cr     1s . . .4s2 / 3d4            1s . . .4s1 / 3d5               4                            1
                                                                                                                              Estos
  29     Cu     1s . . .4s2 / 3d9            1s . . .4s1 / 3d10              4                            1
                                                                                                                               son
  41     Nb     1s . . .5s2 / 4d3            1s . . .5s1 / 4d4               5                            1
                                                                                                                               los
  42     Mo     1s . . .5s2 / 4d4            1s . . .5s1 / 4d5               5                            1                elementos
  43     Tc     1s . . .5s2 / 4d5            1s . . .5s1 / 4d6               5                            1                    que
  44     Ru     1s . . .5s2 / 4d6            1s . . .5s1 / 4d7               5                            1                presentan
  45     Rh     1s . . .5s2 / 4d7            1s . . .5s1 / 4d8               5                            1
                                                                                                                          modificación
                                                                                                                                De
  46     Pd     1s . . .5s2 / 4d8            1s . . .5s0 / 4d10              5                            2
                                                                                                                                la
  47     Ag     1s . . .5s2 / 4d9            1s . . .5s1 / 4d10              5                            1
                                                                                                                                DE
  77     Ir     1s . . .6s2 / 4f145d7        1s . . .6s0 / 4f145d9           6                            2

  78     Pt     1s . . .6s2 / 4f145d8        1s . . .6s1 / 4f145d9           6                            1

  79     Au     1s . . .6s2 / 4f145d9        1s . . .6s1 / 4f145d10          6                            1



   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es                                A un “Clic” del conocimiento
                                                                                                               I.Q. Luis Fernando Montoya V.
algunos autores a los subgrupos los llaman grupos B, pero esta denominación
además de no poseer lógica constructiva no aporta información inductiva deductiva
que merezca aplausos
La equivalencia entre las columnas de la zona d y los grupos B, se dan en la siguiente tabla


 d1        d2     d3       d4      d5       d6       d7       d8      d9      d10   Fin de la DE
 III       IV      V       VI     VII VIII VIII VIII                    I     II    Grupos B

 ilógico                                            ilógico         ilógico

No es lógico iniciar con tres                    patinan      De 8 no sigue 1

Justificación del porque la denominación de grupos B no posee una estructura lógica
 La comparación anterior es para interpretar las tablas periódicas tipográficas.

Propiedades periódicas
Existen unas propiedades de los elementos que varían al recorrer la tabla
periódica horizontalmente (en los períodos) o verticalmente (en los grupos)

La mas importante de estas propiedades es la electronegatividad (EN), ya que
es la base para analizar las otras propiedades.

   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es           A un “Clic” del conocimiento
                                                                                          I.Q. Luis Fernando Montoya V.
 Electronegatividad (EN)
Indica la fuerza con la cual el núcleo atrae los electrones de valencia, existen varias
escalas de valores de EN arbitrariamente establecidas, la mas divulgada es la escala
de Linus Pauling que posee para el flúor un valor máximo de 4.0 y para el Francio
un valor mínimo de 0.7

                                        Mayor EN F
                                                                 Periódicamente la EN aumenta del Fr al F
                                                                 En los períodos aumenta de izquierda a derecha
 Menor EN
                                                                 En los grupos aumenta de abajo a arriba
 Fr

                                                                                               grupos                  III IV   V   VI VII VII
Los elementos de baja EN tienden a perder electrones                                   +
y adquieren carga positiva y se clasifican como
                                                                               metales M
                                                                                                                   2 B C N O F




                                                                                                  Fila o período
 Los elementos de alta EN tienden a ganar electrones y     -                                                       3       Si P S Cℓ
 adquieren carga negativa y se clasifican como no metales nM
                                                                                                                   4            As Se Br
 Los no metales se encuentran en la parte superior                                                                 5                Te I
 derecha de la tabla, y son                                                                                        6                    At

      09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es               A un “Clic” del conocimiento
                                                                                                 I.Q. Luis Fernando Montoya V.
 Carácter metálico (CM)
Es la tendencia que tiene un elemento para perder sus electrones de valencia, el francio posee
alto carácter metálico por posee baja EN y el flúor posee bajo carácter metálico por poseer
alta EN
                                    Menor CM F Periódicamente el CM aumenta del F al Fr

                                                             En los grupos aumenta de arriba a abajo
 Mayor CM
                                                             En los períodos aumenta de derecha a izquierda
 Fr
 Carácter no metálico (C nM)                         todo lo contrario a la propiedad anterior
 Tamaño atómico (TA)
Es la medida del radio de la esfera que contiene la nube electrónica del elemento.
El flúor por poseer alta EN atrae con mas fuerza los electrones de valencia y es
mas “compacto”  posee menor tamaño atómico, el francio: lo contrario
 Periódicamente el TA aumenta del F al Fr                                                             Menor TA F

En los grupos aumenta de arriba a abajo
                                                                            Mayor TA
En los períodos aumenta de derecha a izquierda
                                                                            Fr

   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es        A un “Clic” del conocimiento
                                                                                       I.Q. Luis Fernando Montoya V.
 Potencial de ionización (PI)
Es la energía requerida para quitarle un electrón a un átomo.
El flúor por poseer alta EN atrae con más fuerza los electrones de valencia , se requiere más
energía para quitarle un electrón. Posee mayor potencial de ionización, el francio: lo contrario

                                    Mayor PI F
                                                               Periódicamente el PI aumenta del Fr al F
                                                            En los períodos aumenta de izquierda a derecha
 Menor PI
                                                            En los grupos aumenta de abajo a arriba
 Fr

 Observe que para poder predecir como varía                                                                           B
 Una propiedad periódica entre dos elementos
 Ellos deben estar ubicados en una diagonal
 principal, porque la propiedad aumenta y
 aumenta o disminuye y disminuye                                            A
Si están en una diagonal secundaria, la propiedad disminuye y aumenta o aumenta y
disminuye lo que no permite predecir la variación de la propiedad periódica
Los elementos del grupo VIII no se tienen en cuenta para análisis de propiedades
periódicas, son “inertes”, (están fuera de concurso)

   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es       A un “Clic” del conocimiento
                                                                                      I.Q. Luis Fernando Montoya V.
Los elementos del grupo VIII cumplen la norma del octeto y poseen distribución
electrónica estable, no tienden a ganar ni a perder electrones, por esto se conocen como
elementos inertes o nobles

Los elementos representativos tratan de ganar o perder electrones para
adquirir la configuración electrónica del gas noble mas próximo a ellos formando
iones isoelectrónicos (igual número de electrones) con dicho gas noble
Estos iones poseen una carga característica (típica), dependiendo del grupo al cual
pertenece el elemento, así:

Los metales alcalinos tienden a perder un electrón originando iones de carga                    +1

Los metales alcalino térreos tienden a perder dos electrones originando iones de carga                          +2

Los halógenos tienden a ganar un electrón originando iones de carga                    -1

Los anfígenos (grupo VI) térreos tienden a ganar dos electrones originando iones de carga - 2

En estado libre, son diatómicos (X2): O, N, H y los halógenos
El enlace formado entre no metales se conoce como enlace covalente y las
cargas son aparentes, los electrones se comparten

El enlace formado entre no metal y metal se conoce como enlace iónico y
las cargas son reales, los electrones se transfieren

 09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es   A un “Clic” del conocimiento
                                                                                I.Q. Luis Fernando Montoya V.
Ilustraciones:
Para los siguientes elementos hipotéticos, determinar su número atómico
 si de ellos conocemos:
A está en el período 4, columna d7. o sus coordenadas son (d7, 4)
Procedimiento: como pertenece al período 4, (el período está dado por el máximo
coeficiente del subnivel s),su DE va desde 1s hasta el retén 4s van 20e-
y continuamos la DE hasta el siguiente d7, ( la terminación de la DE nos
confirma la columna), así: 1s … 4s /3d
                                      7



                                             Van 20e-
R/       el número atómico de A es 20 + 7 = 27

Este ejercicio puede llevar a equivocaciones a quienes crean que la DE va desde:
1s … hasta 4d7                             1s … 5s/ 4d7
                                         van 38e-

Quien cometa este error está cambiando la definición de período.
el número atómico sería 45, pero este elemento está en el período 5

   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es   A un “Clic” del conocimiento
                                                                                  I.Q. Luis Fernando Montoya V.
B está en el período 6, columna f10. sus coordenadas son (f10, 6)


Procedimiento: como pertenece al período 6, (el período está dado por el
máximo coeficiente del subnivel s),su DE va desde 1s hasta el retén 6s van 56e-

y continuamos la DE hasta el siguiente f10, ( la terminación de la DE nos
confirma la columna), así:


                                1s … 6s /4f10

                               Van 56e-




R/      el número atómico de B es 56 + 10 = 66


Si cambia la definición de período, cree que la DE termina en                                 6f10


  09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es   A un “Clic” del conocimiento
                                                                                 I.Q. Luis Fernando Montoya V.
C si gana tres electrones queda “isoelectrónico” con el gas noble del período 5

Procedimiento:
isoelectrónico significa: - iso (igual), electrónico (electrones) - que cuando el
elemento gana tres electrones queda con el mismo número de electrones del
gas noble del período 5
Vamos a determinar cuántos electrones tiene el gas noble del período 5. Su DE
va desde 1s hasta el retén 5s van 38 e-
y continuamos la DE hasta el siguiente p6, (los gases nobles son los del grupo
VIII, columna p6) 1s … 5s /4d10 5p6
                              van 38e-

El número atómico del gas noble es: 38 + 10 + 6 = 54

C después de ganar 3e- queda con 54e-,                                      (isoelectrónicos)

por lo tanto él tenía 51e-
R/     el número atómico de C es 51                             Su DE es:       1s … 5s /4d10 5p3                 (p3,5)
                                                                               van 38e-


   09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es             A un “Clic” del conocimiento
                                                                                            I.Q. Luis Fernando Montoya V.
D está en el período 6, columna p4.                               sus coordenadas son (p4, 6)

Procedimiento: como pertenece al período 6, (el período está dado por el
máximo coeficiente del subnivel s),su DE va desde 1s hasta el retén 6s van 56e-
y continuamos la DE hasta el siguiente p4, ( la terminación de la DE nos
confirma la columna), así:
                 1s … 6s /4f14 5d106p4
                          Van 56e-

R/    el número atómico de D es 56 + 14 + 10 + 4 = 84

E es el halógeno del período 3
Vamos a determinar cuántos electrones tiene el halógeno del período 3. Su DE
va desde 1s hasta el retén 3s van 12 e-

y continuamos la DE hasta el siguiente p5, (los halógenos son los del grupo VII,
columna p5)   1s … 3s /3p5          (p5,3)
                              
                          van 12e-

R/    El número atómico de E es: 12 + 5 = 17


 09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es          A un “Clic” del conocimiento
                                                                                       I.Q. Luis Fernando Montoya V.
F es el metal alcalino del período 7
Vamos a determinar cuántos electrones tiene el metal alcalino térreo del
período 7. Su DE va desde 1s hasta el retén 7s2 van 88 e-

la DE termina en s1, (los alcalino son los del grupo I, columna s1)
R/    el número atómico de F es 88 - 1                               1s … 7s1           (s1,7)

G está en el período 3, y posee cinco electrones de valencia

Procedimiento: como pertenece al período 3, (el período está dado por el
máximo coeficiente del subnivel s),su DE va desde 1s hasta el retén 3s van 12e-
y continuamos la DE hasta el siguiente p3.
Por poseer cinco electrones de valencia está en el grupo V, columna p3 (el número
de electrones de valencia y el grupo coinciden), así:

                           1s … 3s /3p3                             (p3,3)
                          Van 12e-

R/    el número atómico de G es 12 + 3 = 15


 09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es             A un “Clic” del conocimiento
                                                                                          I.Q. Luis Fernando Montoya V.
Los iones H2-, I1+ son isoelectrónicos con J1- y el número atómico de J es 53
Iniciamos el análisis con el elemento J, ya que de él conocemos su número atómico
J posee 53 electrones                     Su DE es:             1s … 5s /4d10 5p5                          (p5,5)
                                                             van 38e-

Para J ser ión de carga -1 gana un electrón                                         J1- posee 54 electrones

Los iones H2-, I1+ y J1- poseen 54 electrones                                      por ser isoelectrónicos

H gana dos electrones para ser el ión H2- y queda con 54 electrones

H tenía 52 electrones                               R/      el número atómico de H es 52

Su DE es:          1s … 5s /4d10 5p4                                     (p4,5)
                   van 38e-

I pierde un electrón para ser el ión I1+ y queda con 54 electrones

I tenía 55 electrones                           R/       el número atómico de I es 55

Su DE es:          1s … 5s /4d10 5p66s1                                    (s1,6)
                   van 38e-

 09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es                 A un “Clic” del conocimiento
                                                                                              I.Q. Luis Fernando Montoya V.
Los números cuánticos del último electrón del elemento K son:                                3,1,1.-½         n, ℓ,m. ms

El último e- esta en 3p                    n=3yℓ=1                    3p? y está en el orbital     m=1            Con ms = -½

Con la “radiografía”                   m =-1         m =0         m =+1
tenemos:                                                                     último  3p6    1s … 3s /3p6  (p6,3)
                                2º 5º 3º 6º
                                       1º 4º
                                                                                             van 12e-
R/      el número atómico de K es 18
                                 Ubicar los anteriores elementos hipotéticos en una tabla periódica
      Z
A    27     1s 4s /3d7                       (d7 , 4)            I    II     Zona f    Zona d      III   IV   V     VI   VII VIII
B    66     1s 6s /4f10                      (f10, 6)           s1 s2          f1o      d7         p1 p2 p3 p4 p5 p6
C    54     1s 5s /4d10 5p3                  (p3 ,5)
                                                           1
D    84     1s 6s /4f14 5d106p4              (p4 , 6)
E    17     1s 3s /3p5                       (p5 ,3)       2                                                                  K
F    87     1s 7s1                            (s1 ,7)      3                                                  G          E
G    15     1s 3s /4p3                       (p3 ,3)       4                             A
H    52     1s 5s /4d10 5p4                  (p4 ,5)
                                                           5                                                  C     H J
I    55     1s 5s /4d10 5p66s1                (s1 ,6)
J    53     1s 5s /4d10 5p5                  (p5 ,5)       6     I             B                                    D
K    18     1s 3s /3p5                       (p6 ,3)       7     F

    09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es            A un “Clic” del conocimiento
                                                                                             I.Q. Luis Fernando Montoya V.
Tenemos:             I    II                       III IV      V     VI VII VIII

                         s1 s2                     p1 p2 p3 p4 p5 p6
                     3                                         G          E   K
                                                                                   > EN, PI, CnM        < TA, CM
                     4                       A
                                                                                       K no participa
                     5                                          C     H J             de propiedades
                     6     I           B                              D               periódicas es un
                     7     F                                                         gas noble o inerte

Cual elemento posee mayor EN                                        R/    E

Cual elemento posee mayor PI                                        R/    E

Cual elemento posee mayor TA                                        R/    F
Cual elemento posee mayor CM                                        R/    F

Cual elemento posee mayor CnM                                       R/    E

Entre ellos cuales forman enlace covalente                          R/    Entre G,E,H,J
Entre ellos cuales forman enlace iónico                             R/    I;F;B;A,C,D con G,E,H,J

Entre C y D cual posee mayor EN                                     R/    No se sabe, están en diagonal secundaria


 09/03/2012 http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/co/deed.es               A un “Clic” del conocimiento
                                                                                             I.Q. Luis Fernando Montoya V.

								
To top