GU�A DE ESTUDIO DE LA PRIMERA UNIDAD - DOC

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GU�A DE ESTUDIO DE LA PRIMERA UNIDAD - DOC Powered By Docstoc
					                     Centro de Estudios Universitarios Londres
                                 Clave UNAM 1244
                   Guía para Examen Extraordinario de: Química III
  Plan: 96      Clave: 1501 Año: 5°       Ciclo escolar: 06-07 PREPARATORIA
                  Nombre del profesor: I.B.Q. Oscar Guzmán Guzmán


1. ¿Qué es la energía?
2. ¿Cuántos tipos de energía existen?
3. ¿Cómo se pueden clasificar la energía?
4. Cite tres ejemplos de energía terrestre.
5. ¿Qué es la energía potencial?
6. Escriba la fórmula para calcular la Energía potencial de un cuerpo.
7. ¿Qué es la energía cinética?
8. Escriba la fórmula para calcular la Energía cinética de un cuerpo.
9. ¿Qué es calor?
10. ¿Qué es temperatura?
11. ¿Cuántas escalas de temperatura existen?
12. Escriba las fórmulas para transformar de escala Celsius a las otras tres escalas de temperatura.
13. ¿Qué es la materia?
14. ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?
15. ¿Cuáles son las características de los tres estados de agregación de la materia?
16. ¿Qué es una propiedad física?
17. ¿Qué es una propiedad química?
18. ¿Qué es un cambio físico?
19. ¿Qué es un cambio químico?
20. Enuncie la Ley de conservación de energía.
21. Enuncia la Ley de conservación de materia.
22. ¿Cuáles de los siguientes cambios son físicos y cuáles son químicos?
              Fusión del cloruro de sodio            Pulverización de sal de roca
              Combustión del azufre                  Disolución del agua
              Combustión de madera                   Formación de óxido en el fierro
              Evaporación del alcohol                Condensación del vapor de agua
              Encender un fósforo
23. De las siguientes propiedades, decida si es una propiedad física o química.
      El cloro gaseoso se licua         El Hidrógeno arde en              El bromo es un líquido
     a – 35 O C bajo presión            cloro gaseoso                      rojo – oscuro
     normal.
      El cloruro de sodio se            El carbonato de sodio             El cromato de potasio es
     disuelve fácilmente en agua        desprende      burbujas    de      una substancia amarilla,
                                        bióxido de carbono cuando          cristalina
                                        se hace reaccionar con ácido
                                        clorhídrico.
24. Defina el concepto de elemento.
25. Mencione qué es un compuesto.
26. Defina qué es una mezcla.
27. Mencione las diferencias entre mezcla homogénea y mezcla heterogénea.
28. Indique sí cada uno de los siguientes materiales elementos puros, una mezcla o una solución.
   agua de mar                         azufre                          Flúor
   Arena de playa                      Concreto                        Gasolina
   Bromo                               Magnesio                        Vidrio
29. ¿Cuáles de las siguientes son substancias puras y cuáles son mezclas?
  bromo líquido y su gas
  Pintura que contiene una solución líquida y un pigmento sólido disperso.
  Hierro fundido.
  Polvo de hornear que contiene bicarbonato de sodio y bitartrato de potasio.
  Solución de azúcar con cristales de azúcar en el fondo
  Tinta que contiene una solución líquida con partículas finas de carbón
  Arena que contiene bióxido de silicio y carbonato de calcio.
30. Diga como está compuesto un átomo.
31. ¿Qué es un núcleo?
32. ¿Qué es un protón?
33. ¿Qué un neutrón?
34. ¿Qué es un electrón?
35. Diga que es un isótopo
36. Mencione que es el número atómico.
37. Mencione que es el número de masa.
38. Diga el concepto de Masa atómica.
39. ¿Cuál es la Ley de Conservación de la Materia?
40. ¿Cuál es la principal diferencia entre una reacción química y una reacción nuclear?
41. Mencione los experimentos que realizó J. Thompson, diga qué modelo atómico propuso y
   mencione las deficiencias de este modelo.
42. Mencione los experimentos que realizó Rutherford, diga qué modelo propuso y mencione las
   deficiencias de este modelo.
43. ¿Cuál fue el descubrimiento de Max Planck
44. ¿Qué es un cuanto?
45. Mencione la diferencia entre cuanto y fotón.
46. ¿Qué es el efecto fotoeléctrico?
47. Mencione brevemente los modelos atómicos que existieron y sus deficiencias.
48. Mencione los postulados del Modelo atómico de Bohr.
49. ¿Qué es el espectro de emisión?
50. Mencione los conceptos de fusión y Fisión.
51. Diga ¿Qué es la atmósfera?
52. ¿Cuales son los dos gases más importantes en la composición de la atmósfera?
53. Mencione las capas que conforman la atmósfera y diga las características de cada una de ellas.
54. Mencione las propiedades físicas del agua (como vapor)
55. Mencione las propiedades físicas del ozono.
56. Indique las características principales de los CFC.
57. Indique las 5 propiedades principales de los gases.
58. Mencione los postulados de la Teoría cinética de los gases.
59. ¿Qué es la presión?
60. ¿Qué es el volumen?
61. ¿Que es la temperatura?
62. ¿Qué establece las conclusiones realizadas por Boyle? ¿Para qué tipo de proceso es válida su
   conclusión?
63. ¿Qué conclusiones obtuvieron Gay Lussac y Jacques Charles? ¿Para qué tipo de procesos son
   válidas sus conclusiones?
64. Dibuje en un diagrama P contra V los procesos, isotérmico, Isócoro e isobárico.
65. ¿Cuáles son las CNPT?
66. En estas condiciones ¿Cuánto vale n, P, V y T?
67. ¿Cuál es la ley combinada de los gases?
68. ¿Qué es R y cuanto vale?
69. Resuelva los siguientes ejercicios:
I.       Un globo metereológico cuyo diámetro es de 3 m se infló con 0.5 moles de gas a una
     temperatura de 75OC ¿Cuál es la presión que ejerce el gas sobre las paredes del globo? ¿Qué
     presión ejercerá a una temperatura de 195OF?
II.      Un recipiente que tiene forma cilíndrica contiene un gas a 65OF. Si las dimensiones del cilindro
     don 0.75 m de diámetro y 2.55 m de altura ¿Qué cantidad de gas deberá contener para que la
     presión no exceda un valor de 1450 mm Hg?
III.     Un recipiente cúbico de 1.75 m de arista contiene 1.3 moles de gas a una temperatura de
     125.8OK ¿Qué presión ejerce el gas sobre las paredes del cubo?
IV.      Una cantidad de gas contiene un volumen de 3.66 x 109 ml ¿Cuál será el volumen si la
     temperatura se cambia de 555OF a 133.5OR?
V.       Un cilindro metálico contiene una cierta cantidad de gas a una presión de 985 torr a 45OC. ¿A
     qué temperatura iguala la presión interna del cilindro 3 atm de presión?
VI.      Un gas tiene un volumen de 6.85 litros a una presión de 0.65 atm ¿Cuál será el volumen del
     gas si la presión disminuye hasta 0.435 atm?
70. Defina que es un periodo
71. Defina que es un grupo
72. ¿Cuál es la diferencia entre grupo y familia?
73. ¿Cuáles son los elementos representativos?
74. ¿Cuáles son los elementos de transición?
75. ¿Cuáles son los elementos de Transición interna?
76. ¿Cómo se define radio atómico?
77. ¿Cómo crece el valor del radio atómico?
78. ¿Cómo se define electronegatividad?
79. ¿Cómo crece el valor de la electronegatividad?
80. Escriba nombre y fórmula de 5 ácidos
81. Escriba el nombre y fórmula de 5 bases
82. Escriba el nombre y fórmula de 5 sales
83. Escriba el nombre y fórmula de 5 óxidos
84. Defina contaminación
85. Defina que es inversión térmica
86. Diga 5 contaminantes del aire
87. Diga 5 contaminantes del agua
88. Diga 5 enfermedades más comunes por contaminación del aire.
89. Diga 5 enfermedades más comunes por contaminación del agua.
90. Defina qué es el agua.
91. ¿Cuál es el tipo de enlace que presenta el agua?
92. ¿Qué tipo de hibridación presenta el agua?
93. ¿Qué orientación espacial presenta el agua?
94. ¿Qué propiedades presenta el agua?
95. ¿A qué se debe que el agua se considera un disolvente universal?
96. ¿Qué tipo de enlace presenta intermolecularmente el agua?
97. ¿Por qué se dice que el agua es un solvente dipolar?
98. ¿Qué tipo de sustancias son solubles en agua?
99. Si solo son solubles los compuestos inorgánicos en agua, ¿Por qué algunas substancias como el
     ácido acético (vinagre) y el etanol (alcohol etílico) son solubles en el agua?
100. ¿Cómo se define una solución?
101. ¿Qué característica primordial presentan las soluciones?
102. ¿Qué es un soluto y qué características puede tener?
103. ¿Qué es un solvente y qué características debe tener?
104. Mencione 5 ejemplos de soluciones que utilice en la vida real.
105. ¿Cuál es la clasificación más usual que se utiliza para caracterizar a las soluciones?
106. ¿Qué es una solución empírica?
107. ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones empíricas?
108. ¿Qué es una solución valorada?
109. ¿Cuáles son los tipos más comunes de soluciones valoradas?
110. Define qué es una solución Molar.
111. ¿Qué es un mol?
112. ¿Qué es un ácido?
113. ¿Qué es un álcali?
114. ¿Qué es neutralización?
115. ¿Qué es pH?
116. ¿Qué es pOH?
117. ¿Qué es kw?
118. ¿Qué es dureza?
119. ¿Cuántos tipos de dureza existen?
120. Defina cada uno de los tipos de dureza existentes y mencione los iones y/o sales que la
  provocan.
121. Resuelva los siguientes problemas:
  1. Identifique cada una de las siguientes soluciones e indique el pH, el pOH y [OH -]
     a) [H3O+] = 79.5x10-13 M
     b) [H3O+] = 54.5x10-11 M
     c) [H3O+] = 74.5x10-6 M
     d) [H3O+] = 53.0x10-8 M
     e) [H3O+] = 1257.8x10-14 M
     f) [H3O+] = 44.8x10-5 M
  2. ¿Cuál es el pH de las siguientes soluciones?
     a) [H3O+] = 19x10-7 M
     b) [H3O+] = 3.254x10-9 M
     c) [H3O+] = 14.0x10-2 M
     d) [OH-] = 16.5x10-11 M
     e) [OH-] = 25.5x10-9 M
     f) [OH-] = 46.41x10-8 M
  3. Se requiere preparar 350 ml de Na2SO4 1.5 M. Calcula los gramos necesarios si la sal tiene una
   pureza del 90%.
  4. Se requieren preparar 400 ml de solución 2.5 M de KOH ¿Cuántos gramos de este se necesitan
   si tiene una pureza del 77%?
  5. Calcula cuantos gramos de Ca(OH)2 se requieren para preparar 2750 ml de solución 4.1 M si
   tiene una pureza del 98%.
  6. Calcula cuántos gramos de Na2CO3 se requieren para preparar 500 ml de solución 1.94 M a
   partir de un soluto que tiene 20% de impurezas.
122. Mencione qué es un hidrocarburo.
123. ¿Qué es una hibridación?
124. ¿Cuántos tipos de hibridación existen?
125. ¿Qué es un isómero?
126. Diga qué es un alcano.
127. ¿Qué tipo de hibridación presenta?
128. ¿Cuál es su fórmula general?
129. ¿Cuál es la terminación de los alcanos?
130. ¿Cuáles son las reglas para nombrar a los alcanos?
131. ¿Qué es un carbohidrato?
132. ¿Cómo se clasifican los carbohidratos?
133. ¿Cuál es la función principal de los carbohidratos?
134. ¿Qué es una aldosa? Cite 2 ejemplos
135. ¿Qué es una cetosa? Cite 1 ejemplo
136. Escriba y mencione 3 ejemplos de disacáridos.
137. Escribe la fórmula de la celobiosa.
138. Mencione qué es un lípido
139. Mencione las diferentes clasificación de lípidos y cite tres ejemplos de cada uno de ellos.
140. ¿Cuál es la importancia de estos compuestos?
141. ¿Qué es una proteína?
142. ¿Qué es un aminoácido?
143. ¿Cuáles son los aminoácidos esenciales para el hombre? Escriba su fórmula.
144. Mencione la importancia del agua en los alimentos.
145. ¿Qué son las cenizas y mencione su importancia?
146. Diga qué es un cereal y sus partes principales.
147. Mencione la diferencia entre verdura y fruta.
148. Escriba las clasificaciones mencionando sus características principales de las frutas y cite 4
  ejemplos de cada uno de ellas.
149. Escriba cuales son los cambios que sufren las frutas después de cosechadas.
150. Diga qué es una leguminosa.
151. Mencione su importancia en la dieta.
152. Escriba 3 substancias tóxicas de este tipo de frutos.

				
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posted:3/10/2012
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