laboratorio de quimica by xiuliliaofz

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									PREVENCION DE ACCIDENTES

INTRODUCCION.

El laboratorio como cualquier centro de trabajo debe ser un sitio con un ambiente seguro.

Los laboratorios se pueden clasificar en laboratorios de bajo riesgo como por ejemplo los de análisis de control de
calidad, el que tenemos dentro de nuestra institución, etc. Y laboratorios de alto riesgo, los cuales deben estar
retirados de zonas habitadas como por ejemplo los de centrales nucleares.

RIESGOS DENTRO DEL LABORATORIO.

Los riesgos que se producen dentro de un laboratorio se clasifican principalmente en tres tipos:

A) RIESGOS CON REACTIVOS QUÌMICOS

B) RIESGOS POR FUEGO Y EXPLOSIONES

C) RIESGOS CON MATERIAL DE VIDRIO

A.1) REGLAS PARA EVITAR ACCIDENTES CON REACTIVOS QUÌMICOS

- Asegúrate de conocer las normas de seguridad requeridas para el manejo de sustancias químicas utilizadas durante
la práctica.

- Debes evitar tocarte la cara y ojos, hasta después de haberte lavado las manos.

- No toques directamente las sustancias con las manos a menos que estés absolutamente seguro de que son
inofensivos.

- Si usas pipeta, usa siempre una perilla, nunca aspires con la boca.

- No inhales ninguna sustancia directamente. Es más seguro formar una corriente de aire con la mano sobre el
recipiente que contiene la sustancia y oler con precaución los vapores que lleguen a la nariz.

- No tires ningún desecho en los lavabos del laboratorio, el profesor te indicará el lugar donde los puedes desechar.

B.1) REGLAS PARA EVITAR ACCIDENTES POR FUEGO Y EXPLOSIONES

- NO CORRAS, el movimiento rápido incrementa el fuego.

- Si llega a encenderse alguna pequeña muestra de algún reactivo químico tira sobre él tú franela previamente
húmeda.

- Cuando mezcles un acido con agua siempre recuerda adicionar el ácido sobre el agua nunca lo contrario; recuerda
NO LE DES DE BEBER A LOS ÀCIDOS.

- Cuando realices reacciones en un tubo de ensaye siempre tómalo con las pinzas adecuadas nunca con tus manos
directamente.

C.1) REGLAS PARA EVITAR ACCIDENTES CON MATERIAL DE VIDRIO

- El vidrio caliente tiene el mismo aspecto que el vidrio a temperatura normal, deja enfriar por un intervalo de
tiempo adecuado, todo material que haya sido calentado.

- No utilices equipo de vidrio que este agrietado o roto.
- No dirijas jamás un tubo de ensaye que esté en calentamiento o en el que se efectúe una reacción hacia un
compañero o hacia ti mismo.

TIPOS DE SEÑALES EN EL LABORATORIO

Otra medida de seguridad que ayuda a disminuir el riesgo de accidentes en los laboratorios son las señales que por
lo general son a base de colores y símbolos. En el laboratorio de Ciencias Básicas la tubería cuenta con un color
característico que nos indica lo que contiene cada una:

- COLOR AMARILLO: Corresponde a la tubería de gas.

- COLOR AZUL: Corresponde a la instalación eléctrica.

- COLOR VERDE: Corresponde al agua.

Para la identificación de riesgos en los reactivos que manejas durante la práctica cada material que contiene alguna
sustancia química está identificado con nombre del reactivo y un color característico dependiendo del grado de
riesgo:

- COLOR VERDE: Indica que es inofensivo al contacto con la piel.

- COLOR BLANCO: Indica que es corrosivo a la piel y puede causar quemaduras en la piel.

- COLOR AZUL: Indica que es muy riesgoso a la salud si se ingiere o se inhala incluso puede causar la muerte.

- COLOR AMARILLO: Indica que la sustancia es muy inestable y reacciona a temperatura ambiente.

- COLOR ROJO: Indica que la sustancia es inflamable.

REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE CIENCIAS BÀSICAS

1. Es imprescindible el uso de bata abrochada y lentes de seguridad en todo momento. Y debes de traer al
laboratorio una franela por equipo.

2. El material y equipo que necesitas para la práctica se te proporcionará en la entrada del almacén de reactivos,
dejando la credencial ITESM vigente de algún miembro del equipo, misma que te devolveremos en el momento de
entregar tu material LIMPIO Y COMPLETO. No recibimos credenciales vencidas o de otros lugares.

3. Antes de iniciar un experimento lee cuidadosamente toda la información de que se disponga en relación al mismo.
Presta atención a las instrucciones sobre el manejo del material y las sustancias que van a usarse.

4. Queda estrictamente prohibida la entrada al almacén de reactivos del laboratorio a los alumnos, salvo
autorización del profesor.

5. Asegúrate de conocer la ubicación de los extinguidores, y de cualquier otra medida de seguridad con la que
cuente el laboratorio.

6. Utiliza únicamente las cantidades de cada reactivo que se señalan en la técnica. Toma en cuenta que si por algún
descuido desperdicias las sustancias, no podremos proporcionarte más.

7. En caso de romper, dañar o extraviar algún material, el responsable tendrá que firmar un vale de adeudo y se
reportará al departamento de escolar, este reporte se borrará en cuanto repongas el material que adeudes. NO
RECIBIMOS DINERO, por lo que deberás comprarlo y entregarlo en un lapso no mayor a 8 días. El material repuesto
deberá contar con las mismas características que el averiado o de otro modo no podremos recibirlo.

8. Al finalizar cada sesión y antes de salir, debes dejar perfectamente limpia tu mesa de trabajo y sus alrededores y
verificar que las llaves de gas y agua estén bien cerradas.
EVALUACIÓN.

El profesor te asignara un reactivo etiquetado y tendrás que recabar información sobre las medidas de seguridad
que se deben aplicar sobre dicho reactivo considerando el color de la etiqueta (que significa el color) y solicitar en el
almacén de reactivos el frasco que contiene el reactivo que te asignaron y poder completar los demás datos como:
qué tipo de medidas de seguridad debes aplicar para evitar accidentes durante su manipulación.

NOMBRE DEL REACTIVO              COLOR DE LA          MEDIDAS DE SEGURIDAD
                                 ETIQUETA
PRÁCTICA No. 2 CONOCIMIENTO DE MATERIAL DE LABORATORIO

OBJETIVO: Conocer y seleccionar adecuadamente los materiales básicos del laboratorio de química de acuerdo a la
práctica seleccionada.

INTRODUCCIÓN.

En la actualidad el uso de instrumentos y equipos de laboratorio, unos relativamente sencillos y otros mucho más
complejos, facilitan el proceso de infinidad de productos que usamos diariamente.

En la actualidad se perfeccionan más y más instrumentos de laboratorio para realizar rápidamente los procesos que
se utilizan en la fabricación de productos. Sin embargo estos no pueden introducirse inmediatamente en el
laboratorio sin que el usuario tenga un entendimiento básico de ellos.

MATERIAL.

En cada mesa de trabajo se asignará una parte del material y/o equipo que se utiliza en el laboratorio de química.

PROCEDIMIENTO.

A continuación debes llenar la siguiente tabla según los datos que obtuviste del profesor o de una investigación.

NOMBRE DEL             DIBUJO            USO                                CLASIFICACIÓN
MATERIAL
                                                                            (vidrio.metal,sosténporcelana,limpieza)

VASO DE
PRECIPITADO

VARILLA DE VIDRIO
O

AGITADOR

TUBO DE ENSAYE

MATRAZ ERLEN
MEYER

MATRAZ BALÓN

MATRAZ
VOLUMÉTRICO

MICROPIPETA

MICRO ESPÁTULA

MECHERO BUNSEN

PIPETA GRADUADA

PERILLA PARA
PIPETA

PROBETA
MATRAZ KITAZATO

CONDENSADOR

TERMÓMETRO

PIZETA

VIDRIO DE RELOJ

PINZAS PARA TUBO
DE ENSAYE

TRIPIÉ

TELA DE ALAMBRE
CON ASBESTO

SOPORTE
UNIVERSAL

ANILLO METÁLICO

CÁPSULA DE
PORCELANA

EMBUDO DE
FILTRACIÓN

EMBUDO DE
SEPARACIÓN

EMBUDO BUCHNER

PINZAS PARA CRISOL

PINZAS PARA
CÁPSULA DE
PORCELANA

GRADILLA METÁLICA

PINZAS DE TRES
DEDOS

BAÑO MARIA

ESCOBILLONES

MORTERO CON
PISTILO

CUCHARILLA DE
COMBUSTIÓN

EVALUACIÓN.
Tendrás que realizar las actividades que te indique el profesor.

-montar y desmontar un equipo de destilación (anotando las partes que lo conforman)

-Identificar y llenar en la hoja problema los datos que se te piden.

-Nombra 2 materiales de laboratorio con su uso que no aparezcan en la tabla anterior.
PRÁCTICA No 3 MEDIDAS DE PESO Y VOLÚMEN

OBJETIVO: Manejar instrumentos básicos de medición para pesos y volúmenes.

INTRODUCCIÓN.

La química es una ciencia experimental, y las medidas son fundamentales para la mayoría de los experimentos, por
lo tanto es importante aprender a usar con propiedad estas medidas, observando su precisión, fuentes de error y
manejo de cifras significativas.

PESO:

Uno de los instrumentos más importantes en el laboratorio de química es la balanza, en la que se pueden pesar
materiales con gran exactitud. Existen diferentes tipos de balanzas como por ejemplo: la balanza analítica cuya
precisión es de 0.0001g. Y otras llamadas granatarias con una precisión de 0.1g. , esta última es la que usaremos
para nuestra práctica.

GUIA PARA EL USO DE LA BALANZA GRANATARIA:

1. Nivelar la balanza usando los tornillos niveladores (situados debajo del platillo), la balanza estará nivelada cuando
coincida la aguja o fiel con el número cero. Debes de fijarte que todas las pesas estén cargadas hacia tu lado
izquierdo marcando 0g.

2. Para comenzar NO debes colocar directamente sobre el platillo, reactivos o sustancias químicas (esto se hace con
el objetivo de no deteriorarlo y/o evitar la contaminación de dichos reactivos), para esto necesitas recipientes
adecuados por ejemplo: vidrio de reloj, cápsula de porcelana, un pedazo de papel etc.

3. Si vas a pesar solo un objeto, colócalo sobre el platillo y comienza a mover gradualmente las pesas iniciando desde
la menor hasta la de mayor escala, y consigas que la aguja o fiel vuelva a coincidir en el número cero. El pesó será la
suma de lo que indican las pesas que utilizaste.

4. En el caso de pesar algún reactivo o sustancia química, primero debes de pesar el recipiente (vidrio de reloj,
cápsula de porcelana, pedazo de papel etc.) siguiendo el mismo procedimiento que utilizaste en el paso anterior, y
después agregar la sustancia y pesarlo nuevamente, el peso de la sustancia se obtiene por diferencia.

5. Al terminar el pesado debes nuevamente dejar las pesas en cero y el platillo limpio y seco.

VOLÚMEN:

Los vasos de precipitados y matraces se utilizan para indicar solamente volúmenes aproximados. Para medir
volúmenes en forma más exacta se emplean pipetas, probetas o buretas.

Para registrar el volumen, debes de ubicarte (como se muestra en la figura) de tal forma que tu mirada quede justo
al frente del menisco (parte más baja de la curva que forman los líquidos).




MATERIAL.

CANTIDAD         MATERIAL Y EQUIPO                                        REACTIVOS
1                MICROESPÁTULA                                          AZÚCAR

1                VIDRIO DE RELOJ                                        AGUA

1                VASO DE PRECIPITADO DE 20ml                            ACEITE VEGETAL

1                PIZETA                                                 COLORANTES

1                PROBETA DE 10ml

3                MICROPIPETAS

1                PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE

1                TUBO DE ENSAYE

PROCEDIMIENTO.

A) PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE AZÚCAR.

A.1) Pesa con la micro espátula sobre un vidrio de reloj 5g de azúcar y vaciarla en un vaso de 20ml.

A.2) Toma la pizeta y mide 10ml de agua en la probeta y viértela en el vaso que contiene los 5g de azúcar que
pesaste en el paso anterior.

A.3) Agita la solución con la misma micro espátula hasta que se disuelva totalmente el azúcar. (En este paso coloca
unas 5 gotas del colorante que te proporcione tu profesor).

A.4) Guarda esta solución para usarla posteriormente.

B) ELABORACIÓN DE LA COLUMNA.

B.1) Revisa que en tu material que recibiste tengas 3 micropipetas etiquetadas con el nombre de los líquidos que vas
a utilizar (agua, aceite vegetal y solución de azúcar) para la elaboración de tu columna.

B.2) Llena las micropipetas (aproximadamente a la mitad) de la solución que le corresponde de acuerdo al nombre
que tiene en la etiqueta. (El profesor te indicará el lugar donde debes llenar tus micropipetas).

B.3) Cuando tengas las micropipetas llenas con el líquido correspondiente, enseguida toma con las pinzas un tubo de
ensaye vacío.

B.4) Primero vacía en el tubo 20 gotas de la solución de azúcar (primera capa). Después con mucho cuidado 20 gotas
de agua (segunda capa). Por último 20 gotas de aceite vegetal (tercera capa).

NOTA. Trata de vaciar los líquidos con mucho cuidado por la pared del tubo, para evitar que se mezclen.

B.5) Dibuja la columna que obtuviste.

                             EVALUACIÓN.

-Medir con una pipeta los volúmenes que te indique el profesor.
PRACTICA No. 4 PROPIEDADES Y CAMBIOS DE LA MATERIA

OBJETIVO: Comparar las diferentes propiedades físicas entre algunas sustancias y diferenciar los cambios físicos y
químicos de sustancias involucradas en el experimento.

INTRODUCCIÓN.

Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen idénticas al final del experimento; su composición no
se altera y sus moléculas no cambian.

Por el contrario, las sustancias que experimentan un cambio químico al final del experimento se obtiene como
resultado una sustancia diferente. La mayoría de las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles
como por ejemplo: cambios de color, formación de precipitados, desprendimiento de gases, desprendimiento de luz
o cambio de temperatura.

MATERIAL.

CANTIDAD         MATERIAL Y EQUIPO                              REACTIVOS

1                CÁPSULA DE PORCELANA                           DICROMATO DE AMONIO

2                MICROPIPETAS                                   ALCOHOL (ETANOL)

1                MECHERO BUNSEN                                 YODO (SÓLIDO)

1                ASA DE PLATINO                                 CLORURO DE SODIO
                                                                (SÓLIDO)

1                TRIPIÉ                                         CLORURO DE SODIO EN
                                                                SOLUCIÓN

1                REJILLA DE ALAMBRE CON ASBESTO                 LIMADURA DE FIERRO

3                VASO DE PRECIPITADO                            CARBÓN ACTIVADO

1                IMÁN                                           REFRESCO

1                EMBUDO DE FILTRACIÓN                           CARBONATO DE SODIO

1                ANILLO METÁLICO                                ÁCIDO CLORHIDRICO

1                SOPORTE UNIVERSAL

1                PAPEL FILTRO

1                MATRAZ ERLEN MEYER

1                PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE

1                TUBO DE ENSAYE

PROCEDIMIENTO.

Realiza los siguientes experimentos y llena la tabla.

No.    PROCEDIMIENTO DEL EXPERIMENTO                    ANOTA LOS           ANOTA EL TIPO
                                                        CAMBIOS QUE
                                                           OBSERVASTE       DE CAMBIO

                                                                            FÍSICO O
                                                                            QUÍMICO

1      Toma la cápsula de porcelana (contiene
       dicromato de amonio), agrégale en un solo
       lugar 20 gotas de alcohol, después en el
       mechero Bunsen calienta el asa de platino hasta
       que se ponga al rojo vivo e inmediatamente
       introdúcela en la cápsula de porcelana
       exactamente en el sitio donde colocaste las
       gotas de alcohol, espera un momento sin sacar
       el asa y observa.

2      Calienta sobre un tripié con y sobre una rejilla
       de alambre con asbesto el vaso que contiene la
       mezcla

       La mezcla de yodo (I2) con cloruro de sodio
       (NaCl)

3      Calienta (hasta evaporar toda el agua) sobre un
       tripié con una rejilla de alambre con asbesto, el
       vaso que contiene la solución acuosa de cloruro
       de sodio.

4      Imanta la mezcla de limadura de fierro con
       cloruro de sodio

5      Toma el embudo de filtración y ponlo sobre el
       anillo metálico en un soporte universal, en el
       embudo coloca un papel filtro doblado
       adecuadamente (forma cónica), en el papel
       filtro vacía todo el carbón activado que tienes
       en un vaso de precipitado y este último colócalo
       debajo del embudo para recibir el filtrado. Por
       último vacía sobre el embudo el refresco que
       tienes en un matraz Erlen Meyer de 25ml. Y
       observa el refresco filtrado.

6      Toma con unas pinzas el tubo de ensaye que
       contiene carbonato de sodio y agrégale a este
       mismo con cuidado 20 gotas de ácido
       clorhídrico diluido que tienes en una
       micropipeta. Observa.

EVALUACIÓN.

REALIZA EL EXPERIMENTO QUE TE ASIGNE TU PROFESOR Y LLENA LA TABLA.

Nota: los espacios de los experimentos que te hagan falta, llénalos recabando la información con tus compañeros
que realizaron el experimento correspondiente.
PROCEDIMIENTO DEL                    ANOTA LOS CAMBIOS QUE   ANOTA EL TIPO DE CAMBIO
EXPERIMENTO                          OBSERVASTE
                                                             FÍSICO O QUÍMICO

                                                             ¿Por qué?

1. Corta en pedacitos una liga

2. Mezcla ácido clorhídrico y agua

3. Mezcla arena y agua

4. Quema azufre en una cucharilla
de combustión

5. Mezcla agua y sodio metálico

6. Quema magnesio metálico
PRÁCTICA No. 5 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

OBJETIVO: Realizar la separación de los componentes de la mezcla problema asignada.

INTRODUCCIÓN.

Los materiales que encontramos en la naturaleza pueden ser elementos, compuestos o mezclas. Estas últimas se
encuentran en una mayor proporción. Las mezclas pueden dividirse en homogéneas o heterogéneas.

MATERIAL.

Se te proporcionará un vale para que escribas el material que necesitas de acuerdo a la mezcla que te asignen.

PROCEDIMIENTO.

El o los métodos de separación que vayas a utilizar deben permitirte recuperar cada uno de los componentes de la
mezcla (a excepción del agua), los cuales deberás entregar al profesor para tu evaluación.

Únicamente en la cromatografía no es necesaria la recuperación.

EVALUACIÓN.

Contesta las siguientes preguntas y llena la tabla que esta al final de acuerdo a la mezcla que te asignaron.

1. Escribe los componentes de tu mezcla

_______________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________

2. Escribe el aspecto fisico de tu mezcla

_______________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________

3. Escribe de acuerdo a los componentes de tu mezcla, cuales son elementos y cuales son compuestos.

ELEMENTOS                                        COMPUESTOS

4. Llena la siguiente tabla de acuerdo a la mezcla asignada.

NOMBRE DEL MÉTODO DE             NOMBRE DEL ELEMENTO O            DIBUJO DEL PROCESO
SEPARACIÓN UTILIZADO             COMPUESTO SEPARADO
PRÁCTICA No 6 EL MECHERO BUNSEN Y COLORACIÓN DE ELEMENTOS A LA LLAMA

OBJETIVO:

- Conocer el funcionamiento y las diferentes partes del mechero Bunsen

- Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de
un mechero Bunsen.

INTRODUCCION.

Mechero Bunsen, dispositivo que se utiliza mucho en los laboratorios debido a que proporciona una llama caliente,
constante y sin humo. Debe su nombre al químico Robert Wilhelm Bunsen, que adaptó el concepto de William
Faraday del quemador de gas en 1855 y popularizó su uso.

El mechero es un tubo de metal corto y vertical que se conecta a una fuente de gas y se perfora en la parte inferior
para que entre el aire. La corriente de aire se controla mediante un anillo situado en la parte inferior del tubo.
Cuando su temperatura es más alta , la llama tiene un cono azul en el centro y puede alcanzar los 1,500°C.




DIFERENCIA DE LLAMAS.

La combustión completa (con exceso de oxígeno) produce agua y dióxido de carbono, una llama poco luminosa y de
gran poder calorífico.

La combustión incompleta además de dióxido de carbono y agua, produce carbono,monóxido de carbono y otros
productos intermedios que dan origen a llamas de bajo poder calorifico y altamente luminosas.

El mechero Bunsen distingue en la llama seis zonas fáciles de localizar principalmente la base de la llama (A), que es
utilizada para realizar el ensayo de coloración a la llama.
Coloración a la llama, Cuando los átomos de un elemento se excitan, algunos de sus electrones “saltan” a niveles u
orbitales superiores de los que caen rápidamente a su posición inicial emitiendo una radiación luminosa
característica y visible.

Este método solamente asegura resultados en caso de que la muestra contenga un solo elemento, el cual
precisamente dá el color. Como regla general, el espectro de una sal corresponde a la parte metálica, por lo que es
más conveniente trabajar con la sal de un metal que con el metal puro.

MATERIAL.

CANTIDAD         MATERIAL Y EQUIPO                                REACTIVOS

6                MICROPIPETAS                                     CLORURO DE LITIO

                                                                  (EN SOLUCIÓN)

1                CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN                         CLORURO DE SODIO

                                                                  (EN SOLUCIÓN)

1                MECHERO BUNSEN                                   CLORURO DE POTASIO

                                                                  (EN SOLUCIÓN)

                                                                  CLORURO DE CALCIO

                                                                  (EN SOLUCIÓN)

                                                                  SULFATO DE COBRE

                                                                  (EN SOLUCIÓN)

                                                                  CLORURO DE BARIO

                                                                  (EN SOLUCIÓN)

                                                                  ETANOL

PROCEDIMIENTO.

A) COMO ENCENDER EL MECHERO BUNSEN

- Conecta el mechero a la llave de gas por medio de la manguera de latex

- Cierra la entrada de aire e inmediatamente enciende un cerillo y acercalo al mechero (sobre la parte superior del
cuello), abriendo gradualmente la válvula del gas.

- Abre poco a poco la entrada de aire del mechero, observando el cambio de color de la llama hasta acercarse lo mas
posible al color azul.

B) COLORACIÓN A LA LLAMA

1. TOMA LA CUCHARILLA DE COMBUSTION Y SOBRE ELLA AGREGA 10 GOTAS DE LA MUESTRA QUE VAS A EXAMINAR
Y QUE ESTA CONTENIDA EN LA MICROPIPETA ETIQUETADA CON UN NÚMERO.

2. DESPUES EN LA MISMA CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN AGREGA 20 GOTAS DE ETANOL QUE SE ENCUENTRA
TAMBIEN EN UNA PIPETA DE TRANSFERENCIA.
3. ENCIENDE TU MECHERO Y ACERCA LA CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN A LA ZONA MAS CALIENTE (ZONA
REDUCTORA). CALIENTA HASTA QUE SE EVAPORE TOTALMENTE LA MEZCLA.

4. OBSERVA Y REGISTRA LA COLORACION DE LA LLAMA EN LA TABLA DE RESULTADOS Y COMPARALA CON LA TABLA
DE REFERENCIA.

5. AL TERMINAR DE EVAPORARSE TODA LA MEZCLA, ENJUAGA MUY BIEN LA CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN EN EL
LAVABO QUE TIENES EN LA MESA DE TRABAJO Y SÉCALA PERFECTAMENTE CON TU FRANELA.

6. REPITE LA MISMA TECNICA CON LAS DEMAS MUESTRAS.

NOTA: DEBES ANOTAR EN LA TABLA DE RESULTADOS (SEGÚN LA MUESTRA QUE EXAMINASTE) LA COLORACIÓN DE
LA LLAMA OBSERVADA Y EL NOMBRE DEL METAL APOYANDOTE CON LA TABLA DE REFERENCIA.

TABLA DE RESULTADOS

No. DE LA MUESTRA              COLORACIÓN DE LA LLAMA           NOMBRE DEL METAL
PROBLEMA

1

2

3

4

5

6

TABLA DE REFERENCIA

METAL                                          COLOR DE LA LLAMA

Litio                                          Rojo - Intenso

Sodio                                          Amarillo –N aranja

Potasio                                        Violeta

Calcio                                         rojo

Cobre                                          Verde

Bario                                          Amarillo - Verdoso

EVALUACIÓN.

Llena la tabla de resultados según la coloración que observaste en cada muestra que examinaste ( el profesor te
indicará tu calificación).
Propiedades químicas de metales y no metales

NOMBRE ____________________________________________ grupo _____________

NOMBRE ____________________________________________ grupo _____________

NOMBRE ____________________________________________ grupo _____________

PRACTICA

“PROPIEDADES QUÍMICAS DE METALES Y NO METALES”

OBJETIVOS:

- Identificar las propiedades físicas de algunos metales, y relacionar la actividad química con su posición en la serie
electromotriz.

- Obtener el gas cloro, detectar algunas de sus propiedades físicas, y ver el efecto que causa en un vegetal.

INTRODUCCION:

De los elementos conocidos, aproximadamente el 80% son metales y presentan características comunes, tanto
físicas como químicas, que sirven para diferenciarlos de los elementos no metálicos. La historia del conocimiento de
los metales está íntimamente ligada a la historia del género humano. En la corteza terrestre la mayor parte de los
metales se encuentran combinados en forma de óxidos, sulfuros, carbonatos, sulfatos, cloruros, etc. únicamente el
oro, la plata, el cobre y el platino son metales nativos, éstos fueron los primeros metales que el hombre trabajó. Su
tendencia a perder electrones y formar cationes (+), caracteriza a los metales químicamente como reductores. Los
metales tienden a formar bases, mientras que los no metales forman ácidos.

El cloro, elemento no metálico del grupo de los halógenos, es un gas amarillo verdoso de olor penetrante,
desagradable e irritante, es dos veces y medio más pesado que el aire, ligeramente soluble en agua. Fue el primer
gas de guerra usado por los alemanes en la Primera Guerra Mundial. Se emplea en forma de cloratos para blanquear
la ropa, para lavados bucales, para cerillos; los cloratos son solubles en agua y la contaminan, además de formar
mezclas explosivas con compuestos orgánicos. Los vapores de compuestos clorados como insecticidas, anestésicos,
solventes, dañan al hígado y al cerebro. El cloro se puede obtener en el laboratorio generalmente oxidando el ión
cloruro del ácido clorhídrico.

PARTE A. METALES

MATERIALES: REACTIVOS:

Tubos de ensaye Agua destilada

Goteros Fenolftaleína

Pinzas para tubo de ensaye Fierro

Acido nítrico

Cobre

Sulfato cúprico

Zinc

Cloruro de magnesio
Sodio metálico

PROCEDIMIENTO:

Reacción 1. Metal activo con agua:

a) Toma con las pinzas para tubo de ensaye el que contiene el pedazo de sodio (el tubo esta etiquetado como
“sodio”).

b) Agrega ¡con cuidado! 10 gotas de agua destilada, la cual está en una micropipeta

Anota tus observaciones: ________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________

d) Al mismo tubo, agrega 3 gotas de fenolftaleína, el cual está en una micropipeta etiquetada con ese nombre
(indicador que se torna rosa en un medio básico, e incoloro en un medio ácido).

Por la coloración obtenida, señala si la reacción produjo un medio:

Ácido______ Básico______

Reacción 2. Metal medianamente activo con agua:

a) Coloca limadura de hierro en un tubo de ensaye (solo lo que tomes con la punta de tu microespátula).

b) Agrega 20 gotas de agua destilada.

c) Observa lo que sucede y registra tus resultados:___________________________

_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________

d) Calienta brevemente y con cuidado el tubo (metiendo y retirando del mechero en cuanto sientas que ebulle) y
vuelve a registrar tus resultados:____________________

___________________________________________________________________

e) Deja enfriar el tubo y agrega 3-5 gotas de fenolftaleína.

Por la coloración desarrollada, indica si el medio formado es: Ácido______ Básico_____

Al comparar la reacción 1 con la 2 ¿qué puedes concluir? _________________________

___________________________________________________________________

Reacción 3. Metal menos activo con ácido:

a) Toma con las pinzas para tubo de ensaye el que está marcado como “ HNO3” (ten mucho cuidado porque es ácido
nítico concentrado) y deja caer un trozo de alambre delgado de cobre en su interior. Cuida de no dirigir la boca del
tubo a alguna persona.

b) Observa y registra los resultados: ______________________________________

_______________________________________________________________________________________________
______________________________________
Reacción 4. Desplazamiento del metal de una sal, por otro metal más activo:

a) Toma con las pinzas para tubo de ensaye un tubo vacío y agrégale 20 gotas de solución de sulfato de cobre
(CuSO4) que tiene en una micropipeta.

b) Agrega al mismo tubo un trozo de zinc (lo que tomes con la punta de la microespátula) Observa con cuidado y
registra tus resultados: ____________________________

___________________________________________________________________

¿Qué le pasó al zinc? ___________________________________________________

¿Qué le pasó al cobre? __________________________________________________

a) Toma con tus pinzas, otro tubo de ensaye vacío y agrégale 20 gotas de MgCl2 (solución de cloruro de magnesio)
que tienes en una micropipeta.

b) Agrega a este mismo tubo un trozo de alambre de cobre.

Observa y registra tus resultados: ______________________________________

___________________________________________________________________

¿Qué le pasó al cobre? __________________________________________________

¿Qué le pasó al magnesio? _______________________________________________

¿Qué puedes concluir sobre los metales al analizar las 2 reacciones anteriores?

(Quizá investigar la serie electromotriz de los metales y como funciona te ayude a comprender este punto).

_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
__________

PARTE B. NO METALES (Cloro) DEMOSTRATIVO

MATERIALES: REACTIVOS:

4 Matraces Erlenmeyer de 125 ml. 1 gr. de KMnO4

4 Tapones bihoradados 5 ml. de HCL

4 Tubos de vidrio pétalos de flores

Manguera de látex franela de color

Pipeta y perilla

PROCEDIMIENTO:

a) Coloca 1 gr. de KMnO4 en el matraz #1 y conectálo por medio de un tubo de vidrio al matraz #2.

b) En el matraz #2 coloca los pétalos de rosas y conéctalo con tubo de vidrio al matraz #3

c) En este matraz coloca la franela de color, conecta con tubo de vidrio al matraz #4.

d) En el matraz #4 agrega 50 ml. de agua
e) Mide 10 ml. de ácido clorhidrico diluido y agrégalo lentamente al matraz que contiene el KMnO4

f) Espera a que la reacción se lleve a cabo.

g) Mantén cubierto el orificio del matraz que contiene el KMnO4 hasta terminar la reacción.

Registra tus resultados (color y olor del gas cloro):

_______________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________
_________________

Evaluación:

I. En la hoja de reacciones que se te proporciona:

A) coloca por separado un poco de los 2 reactivos problemas que te indique el profesor.

B) Agrega encima de cada reactivo 3 gotas de agua destilada.

C) Agrega encima de cada reactivo 2 gotas de fenolftaleína.

D) Observa, y encierra en un círculo la respuesta correcta de las preguntas que se te presentan a continuación:

Reactivo de color blanco, es: METAL NO METAL

Reactivo de color amarillo, es: METAL NO METAL

II. En la siguiente tabla periódica ubica los símbolos de los elementos que se emplearon en la práctica:




Con base en los resultados obtenidos, contesta los siguientes puntos:

a) ¿Qué esperarías que sucediera sin en vez de sodio se empleara potasio en la reacción
1?_______________________________________________________________

¿Por qué? _________________________________________________________

________________________________________________________________

b) ¿Para qué se calienta el tubo en la reacción 2? _____________________________

________________________________________________________________

c) De acuerdo con lo que observaste ¿qué puedes decir que es un indicador, químicamente hablando?
________________________________________________________                 CALIFICACIÓN: _______ /10
PRÁCTICA No. 7ENLACE QUÍMICO

OBJETIVO: Comparar y diferenciar entre enlace iónico, metálico y covalente de algunas sustancias por medio de
pruebas de ocnductividad eléctrica y solubilidad.

INTRODUCCIÓN.

Los tipos de enlaces químicos presentes en las sustancias, son responsables en gran medida de las propiedades
físicas y químicas de las mismas. Los enlaces tambien son responsables de la atracción que ejerce una sustancia
sobre otra. Es así que la sal se disuelve muy facilmente en agua, lo que no ocurre con el aceite debido a sus
diferentes tipos de enlaces. Ciertas sustancias que se disuelven en agua pueden conducir la electricidad, pero otras
no. El alcohol etílico se evapora con mayor rapidez que el agua. La cera se funde a baja temperatura, pero la sal tiene
un punto de fusión más elevado. Estas propiedades y muchas más están relacionadas con el tipo de enlace químico.

Existen tres tipos fundamentales de enlaces:

- IÓNICO

- METÁLICO

- COVALENTE (polar, no polar y coordinado)

- MATERIAL.

CANTIDAD         MATERIAL Y EQUIPO                                   REACTIVOS

1                MICROESPÁTULA                                       CLORURO DE SODIO

                                                                     (SÓLIDO)

5                MICROPIPETAS                                        CLORURO DE POTASIO
                                                                     (SOLUCIÓN)

1                VASO DE PRECIPITADO                                 HEXÁNO

1                PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE                          AGUA

                                                                     TETRACLORURO DE

                                                                     CARBONO

                                                                     ÁCIDO CLORHIDRICO

                                                                     SOLUCIÓN

PROCEDIMIENTO.

A) PRUEBAS DE CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA.

- En diferentes zonas del laboratorio encontrarás vasos de precipitado con las soluciones a las que tendrás que hacer
la prueba de conductividad eléctrica.

- Cuando estés frente a las sustancias toma el circuito eléctrico y comienza con la primera solución, sumergiendo los
electrodos en la solución (evitando que estos se junten) y observa si enciende el foco.

Prende el foco=sí conduce electricidad ,no prende el foco=no conduce electricidad
- Una vez hecha la prueba, retira los electródos y lávalos con agua que tienes en la pizeta (el agua del lavado
recoléctala en el vaso de precipitado de 250ml.), y sécalos con una toalla de papel (este paso se hace con el circuito
eléctrico desconectado).

- Repite los pasos anteriores con otra solución hasta terminar con todas.

- Llena la tabla siguiente con la información que se te pide.

Sustancia                          ¿Conduce electricidad?           Posible tipo de enlace

ACETONA

ÁCIDO CLORHIDRICO

ÁCIDO SULFÚRICO

ALAMBRE DE COBRE

ALCOHOL ETÍLICO

AZÚCAR (SOLUCIÓN)

BICARBONATO DE SODIO

CLORURO DE SODIO

LÁMINA DE PLOMO

CLORURO DE SODIO

B) SOLUBILIDAD.

- Revisa en tu material que tengas 5 micropipetas llenas y etiquetadas con las siguientes soluciones ( cloruro de
potasio en solución, hexano, agua, ácido clorhidrico en solución y tetracloruro de carbono. También 1 vaso de
precipitado con (cloruro de sodio sólido).

- Toma con las pinzas un tubo de ensaye vacio y realiza las mezclas que te indica la siguiente tabla y anota el
resultado que te piden.

Nota: si usas un líquido solamente adiciona 10 gotas de cada uno, y si usas un sólido solamente lo que tomes con la
punta de la microespátula.

MEZCLAS                          SOLUBLE o INSOLUBLE              MISCIBLE o INMISCIBLE

                                 (MEZCLA DE UN SOLIDO CON         (MEZCLA DE DOS LÍQUIDOS)
                                 UN LIQUIDO)

Cloruro de sodio (sólido)

+

Cloruro de potasio ( solución)

Cloruro de sodio (sólido)

+
Hexáno

Cloruro de sodio (sólido)

+

Agua

Tetracoluro de carbono

+

Cloruro de potasio ( solución)

Tetracoluro de carbono

+

Hexáno

Tetracoluro de carbono

+

Agua

Ácido clorhídrico (solución)

+

Cloruro de potasio ( solución)

Ácido clorhídrico (solución)

+

Hexáno

Ácido clorhídrico (solución)

+

Agua

EVALUACIÓN.

- El profesor te asignará una muestra problema y tendrás que averiguar que tipo de enlace tiene, a tráves de alguna
de las pruebas que realizaste durante la práctica.
PRÁCTICA No. 8

                                   TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

OBJETIVO: El alumno realizará diferentes reacciones que ocurren al interaccionar dos o más sustancias
diferentes, así mismo reconocer los diferentes productos que se forman.

INTRODUCCIÓN.

Una reacción química se puede definir como aquel proceso mediante el cual una o más sustancias al
interaccionar se transforman en otras, como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces existentes y la
formación de otros nuevos.

Una reacción puede representarse mediente un modelo matemático, utilizando literales para representar a
las sustancias que intervienen en la reacción o tambien con símbolos.

Existen diferentes tipos de reacciones químicas, entre las culaes podemos encontrar las siguientes:

A. REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS.

Es aquella en la que dos o mas sustancias (elementos o compuestos), se unen para formar otra sustancia
más compleja:

                              A+B                                       AB

B. REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN.

Es aquella en la que una sustancia compuesta se descompone en otras dos sustancias más simples. Para
que se lleve a cabo esta reacción es necesario la aplicación de una fuente de energia como: calor y
electricidad:

                              AB                                       A+B

C. REACCION DESIMPLE SUBSTITUCIÓN O DEZPLAZAMIENTO.

Es aquella en la que un elemento desplaza a otro que forma parte de un compuesto:

                              A+BC                                    AC+B

D. REACCION DE DOBLE SUBSTITUCIÓN.

Es aquella donde existe un intercambio de elementos o radicales entre los compuestos que reaccionan:

                             AD+BC                                   AC+BD




MATERIAL.

         CANTIDAD                    MATERIAL Y EQUIPO                        REACTIVOS
               8        MICROESPÁTULA                                     H2 O
               1        MICROPIPETAS                                      HCl
               1        PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE                        CuSO4
               1        TUBO DE ENSAYE                                    AgNO3
                                                                          Pb(NO3)2
                                                                          CaO
                                                                          Zn
                                                                          NaCl
PROCEDIMIENTO.

1. Tendrás que llenar la tabla de reacciones realizando las combinaciones que te piden (solamente
combinando las sustancias que se intersectan o donde se encuentra la “x”). Estas reacciones las vas
a realizar en microescala por lo que, tendras que trabajar sobre un cubrehojas o labtop.

2. La forma correcta de hacer las combinaciones (usando las micropipetas) con dos reactivos diferentes,
es tomar el primer reactivo y dejar caer una gota sobre la labtop en el lugar correspondiente. La gota del
segundo reactivo debe caer encima de la primera, evitando que el tubo de salida de la micropipeta toque la
primera gota, para evitar problemas de succión y contaminación del reactivo.

3. Cada que termines la combinación de, dos o mas compuestos, siempre debes agitar (con una
microespátula o micro agitador)y observar con una lupa.

4. Al finalizar todas tus combinaciones debes llenar la tabla de resultados, solamente limpia con una
toalla de papel la labtop.

5. Cuando termines la práctica, solamente limpia con una toalla de papel ligeramente húmeda la labtop.




TABLA DE REACCIONES

          No. de                   H2O         HCl         CuSO4        AgNO3      Pb(NO3)2
         reacción                           (solución)   (solución)   (solución)   (solución)
            1          CaO          x
                     (sólido)
             2          Zn                      x
                    (solución)
             3        NaCl                                                x
                    (solución)
             4          Fe                                   x
                     (sólido)
             5          KI                                                              x
                    (solución)
             6       NaHCO3                     x

             7      Sujeta con unas pinzas para crisol, una tira de magnesio e introdúcela
                    directamente a la flama del mechero.


Nota: en la reacción No.1 primero debes poner el CaO (lo que tome la punta de la espátula ) y
despues la gota de H2O. Inmediatamente agitas y adicionas a esa mezcla 2 gotas de fenolftaleina.
TABLA DE RESULTADOS.

  No. DE        ANOTA LOS CAMBIOS             ¿A QUE TIPO DE     ANOTA SIMBOLICAMENTE LA
                 QUE OBSERVASTE                 REACCION           REACCION COMPLETA
REACCIÓN                                       PERTENECE?


     1




     2




     3




     4




     5




     6




     7




EVALUACIÓN.

Tu evaluación se realizará a traves de la tabla de resultados.

								
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