Qu�mica Inorg�nica

							Química
Inorgânica


Fernando Duque Barros
Introdução
   Funções químicas segundo
    Arrhenius:
       Teoria válida para soluções aquosas.
   Funções Químicas :
       Ácidos
       Bases
       Sais
       Óxidos
       Peróxidos
       Hidretos
Ácidos – nomenclatura
   Terminações dos ânions


         SAL         ÁCIDO

    Eto          Ídrico
    Sulfeto      Sulfídrico
    Ito          Oso
    Nitrito      Nitroso
    Ato          Ico
    Nitrato      Nítrico
Tabela de Ânions
Ácidos – nomenclatura
(regra)
   Ácido + ânion_terminação
   Exemplo
   HNO3
   NO3- = ânion Nitrato
   Nitrato (sal) = Nítrico (ácido)
   H+ = ácido
   Portanto:
        Ácido   Nítrico
                 Bases – Nomenclatura
   Tabela de cátions
Bases – Nomenclatura

   Hidróxido + nome do cátion
   Exemplo
   Al(OH)3
   Al3+ = cátion Alumínio
   Portanto:
     Hidróxido   de Alumínio
Sais - Introdução
   Definição : Substâncias derivadas
    de uma reação entre Ácido e
    Base, ambos de Arrhenius.
   Toda reação Ácido-Base, forma
    Sal e Água
   HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Sais - Nomenclatura
   Devemos formar o nome
    colocando primeiro o nome do
    ânion e depois o nome do cátion.
   Exemplo : NaCl
   Na + = cátion Sódio
   Cl - = ânion Cloreto
   Nome do sal : Cloreto de Sódio
Sais - Propriedades
   Sabor salgado.
   Sólidos cristalinos, com
    temperaturas de fusão e ebulição
    elevadas.
   São compostos tipicamente
    iônicos , formados por
    aglomerados de íons.
Sais - Solubilidade I
   Jamais um sal pode ser considerado
    100% insolúvel em Água.
   A solubilidade está relacionada
    principalmente com a temperatura.
   Dissolução endotérmica : a solubilidade
    aumenta com o aumento da
    temperatura.
   Dissolução exotérmica : a solubilidade
    diminui com o aumento da temperatura.
Sais - Solubilidade II
   Sais de metais alcalinos ( 1A ) e amônio,
    são todos solúveis.
   Nitratos, Cloratos e Acetatos, são todos
    solúveis.
   Sulfetos solúveis : famílias 1A e 2A, e
    amônio
   Cloretos e ânions 7A insolúveis : Ag + ,
    Hg2+ , Pb 2+ .
   Sulfatos insolúveis : Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ ,
    Pb 2+
Sais - Classificação
   Sais Normais ou Neutros : NaCl

   Sais Ácidos : CaHPO4 , NaHCO3

   Sais Básicos : Mg(OH)Cl

   Sais Hidratados : CuSO4.5H2O

   Sais Duplos : NaKSO4 , MgClBr
Óxidos - Introdução

   Compostos binários;

   O Oxigênio é o mais
    eletronegativo.
Óxidos – Fórmula Geral
   E+x O-2 , onde :

   E+x = cátion ;

   O-2 = ânion Óxido;

   Portanto temos a fórmula :

       E2Ox
Óxidos – Nomenclatura

   Realiza-se utilizando a sequência:

     Óxido   de nome do elemento

   Exemplo : Na2O

     Óxido   de Sódio