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AUTOESTUDIO EQUILIBRIO QU�MICO (PDF download)

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					                                                  @profesorjano
                                                  www.profesorjano.info


SESIÓN DE TRABAJO AUTÓNOMO - EQUILIBRIO QUÍMICO


1º)   Se introduce una mezcla de 0’5 moles de H2 y 0’5 moles de I2 en un
recipiente de 1 litro y se calienta a una temperatura de 430oC. Calcula
a) Las concentraciones de H2, I2 e IH en el equilibrio, sabiendo que a esa
  temperatura, la constantes de equilibrio es 54’3 para la reacción:
                          H2 (g) + I2 (g) <---> 2 HI (g)
b) El valor de la constante Kp a la misma temperatura.

         Pista Ej. 1                                 Resolución ej .1

2º) El CO2 reacciona rápidamente con el H2S a altas temperaturas, según la
reacción: CO2 (g) + H2S (g) <---> COS(g) + H2O(g)
En una experiencia se colocaron 4’4 g de CO2 en una vasija de 2’5 L a 337oC, y una
cantidad suficiente de H2S para que la presión total fuese de 10 atm una vez
alcanzado el equilibrio. En la mezcla se obtiene una vez alcanzado el equilibrio
existen 0’01 moles de agua. Determina:
a) El nº de moles de cada una de las especies en el equilibrio.
b) El valor de Kc
c) El valor de Kp
DATOS: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; S = 32

         Pista Ej. 2                                 Resolución ej .2


3º) Para la reacción N2 (g) + 3 H2 (g) <---> 2 NH3 (g) , Kp = 4’3.10-3 a 300oC
a) ¿Cuál es el valor de Kp para la reacción inversa?
b) ¿Qué pasaría si las presiones parciales de N2, H2 y NH3 si se añade un
   catalizador?
c) ¿Qué pasaría a Kp si se aumenta el volumen?

         Pista Ej. 3                                 Resolución ej .3

				
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posted:2/20/2012
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Description: Ficha de autotrabajo sobre Equilibrio Qu�mico con links interactivos. (un buen material cuando el profesor no puede asistir a clase)