h 2 so 4 baci 2 by 203x8y1

VIEWS: 48 PAGES: 25

									                            Серная
                            кислота
                           Строение.
                           Получение.
                           Свойства.
                           Применение.

Выполнила: Сараева Т.П.
Учитель химии в гимназии №6 г.Мурманска
      Строение




Молекулы и ионы имеют
тетраэдрическое строение.
     Получение серной кислоты
    FeS2     V2O5

     S     SO2 → SO3 → H2SO4
    H2S


   Пирит
Серный колчедан
Получение серной кислоты
Физические свойства серной кислоты
                  Бесцветная
                 маслянистая жидкость

                  =1,83кг/дм3

                  Большая вязкость

                  Обладает сильным
                 гигроскопическим
                 свойством
                  t кип. = 340ºС
Правило разбавления кислот




                      Н2О

  Сначала вода, потом кислота –
  иначе случится большая беда!
Растворение концентрированной серной
           кислоты в воде
Общие свойства растворов кислот


    +М (до H)         +Оксид
                      металла

            Кислота

    +Основание        + соль
     I. Химические свойства
  разбавленной серной кислоты


1.Диссоциация:

       H2SO4     H+ + HSO4-

       HSO4- ↔ H+ + SO42-
2. Взаимодействие с металлами ( до Н )

 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

 Cu + H2SO4 →
 3. Взаимодействие с оcновными
    и амфотерными оксидами
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
 CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
  ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
4. Взаимодействие с основаниями
  и амфотерными гидроксидами
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O
    H+ + ОН- → H2O
NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O
        Кислая соль гидросульфат натрия


Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O
   5.Взаимодействие с солями

H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI

       Ba2++SO42- = BaSO4
                                CO2↑
K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3
                                H2O
   2H++ CO32- = CO2 + H2O
   H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI
2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI-

          Ba2+ + SO42- = BaSO4
 Na2SO4+BaCI2=BaSO4↓+ 2NaCI
 2Na++SO42-+Ba2+ +2CI- =BaSO4↓+2Na++2CI-
          Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
     Качественная реакция
    Качественная реакция
MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2

Ba2++SO42- = BaSO4




  Белый молочный
      осадок
Серная кислота вытесняет сильные, но летучие кислоты




   NaCI + H2SO4 → NaHSO4 + HCI
    тв.   конц.
Получение азотной кислоты
Разрушающее действие концентрированной серной кислоты
Взаимодействие конц.H2SO4 с
        металлами
Окислительные свойства конц. H2SO4
                                H2S
 H2SO4(конц.)   + M → M2(SO4)n + S + H2O
                                SO2
 Cu + H2SO4 → SO2 + CuSO4 + H2О
 Cu0 + H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + H2О

  Cu0 + 2е → Cu+2 2 1 окисление
   S+6 + 2е→ S+4 2 1 восстановление
 Cu0 + 2H2S+6O4 → S+4O2 + Cu+2SO4 + 2H2О
       Вывод: окислитель H2SO4 (S+6)
 Окислительные свойства
         H2SO4
 С металлами средней химической активности, в
зависимости от концентрации серной кислоты,
могут образовываться практически все продукты ее
восстановления от SO2 до H2
Zn 0+ 2H2S+6O4 = 2H2O + Zn+2SO4 + S+4O2

      о+
                                                     Вывод:
3Zn        4H2S+6O4   = 4H2O +   3Zn+2SO4   +   S0
                                                     окислитель
4Zn о+ 5H2S+6O4 = 4H2O + 4Zn+2SO4 + H2S-2            H2SO4 (S+6)

Zn о+ H2+1SO4 = H20 + Zn+2SO4
           Разб.


 Вывод: окиситель H2SO4 (Н+)
   Окислительные свойства
При нагревании концентрированная серная кислота
может окислять отдельные неметаллы, а также
различные неорганические вещества (хлориды не
окисляются, это исключение), проявляющие
восстановительные свойства.
   S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

   C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2

   2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O + SO2 + Na2SO4


    Вывод: окислитель H2SO4 (S+6)
Окислительные свойства
        H2SO4
Применение серной кислоты
              Применение серной кислоты

                               Химические
                                 волокна      Взрывчатые
                   Удобрение
                                               вещества

                                                        Моющие
       Эмульгаторы
                                                        средства




      Красители                   H2SO4                     Лекарства




       Травление
                                                           Электролит
        металлов

                                              Очистка
             Хромирование
                               Производство    нефти
                                  кислот




«Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

								
To top