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									                                  Química Geral
                    Professor Nelson Luís de Campos Domingues
                           Faculdade de Ciências Biológicas
                                Lista de Exercícios 5.



1) Qual o número máximo de elétrons que pode ocupar os seguintes subníveis: a) 3d; b)
4s, c) 2p, d) 5f.


2) Responda com suas palavras:
a) o que são os elétrons de nível mais externo?
b) o que são elétrons desemparelhados?
c) quantos elétrons de nível mais externo um átomo de Si possui? Quantos são
desemparelhados?


3) Escreva as configurações condensadas para os seguintes átomos, usando as
abreviaturas do núcleo de gás nobre apropriadas: a) Al; b) Sc; c) Co; d) Ba


4) O que está errado nas seguintes configurações eletrônicas para átomos em seus
estados fundamentais?
a) 1s2 2s2 3s1 b) [Ne]2s2 2p3 c) [Ne]3s2 3d5

                                                    1
5) Se o subnível mais energético de um átomo é o 4s (com um elétron) pergunta-se:

        a) Qual o total de elétrons desse átomo?

        b) Quantas camadas possui este átomo?

        c) Dar a sua configuração eletrônica

6) Os diagramas abaixo mostram a distribuição de três elétrons em três orbitais do tipo
p:
A partir da análise dos diagramas, assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as
falsas.
a) A distribuição eletrônica em A está incorreta, porque não obedece ao Princípio de
Pauli nem à Regra de Hund
b) A distribuição eletrônica em C está correta, porque é o estado de menor energia
c) A distribuição eletrônica em B está incorreta, porque obedece ao Princípio de Pauli,
mas não obedece à Regra de Hund
d) A distribuição eletrônica em B e C está correta, porque obedece ao Princípio do Pauli
e à Regra de Hund
e) A distribuição eletrônica em B está correta, porque os elétrons estão na estado
fundamental; e a distribuição eletrônica em C está
correta, porque está no estado excitado

                                                      +
7) Dê a configuração eletrônica do íon de sódio (Na ), sabendo que o número atômico
do sódio é 11.

                                                                                     2-
8) O enxofre tem um número atômico Z=16. Qual a configuração eletrônica do íon S .


9) O subnível de maior energia de um átomo é 4p e nele existem 3 elétrons. Escreva a
distribuição eletrônica em camadas para esse átomo.
10) A representação 3p2 deve ser interpretada da seguinte maneira:
A) O nível p do terceiro subnível apresenta 2 elétrons.
B) O segundo nível do subnível p apresenta 3 elétrons
C) O subnível p do segundo nível apresenta 3 elétrons
D) O terceiro subnível do segundo nível apresenta p elétrons
E) O subnível p do terceiro nível apresenta 2 elétrons.


11) Considerando os seguintes elementos e seus respectivos números atômicos:
I- Na (Z=11)
II- Ca (Z=20)
III- Ni (Z=28)
IV- AL (Z=13)
Dentre eles, apresenta(m) elétrons no subnível d, o(s) elemento(s)?
12) Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no
estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem:
a) Número atômico 20 e número de massa 39.
b) Número atômico 39 e número de massa 20.
c) Número atômico 19 e número de massa 20.
d) Número atômico 19 e número de massa 39.
e) Número atômico 39 e número de massa 19.


13) Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas
internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de
confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas
de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos
e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico
do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.


14) O bromo, único halogênios que nas condições ambiente se encontra no estado
líquido, formado por átomos representados por 35Br80, apresenta:
a) 25 elétrons na camada de valência.
b) 2 elétrons na camada de valência.
c) 7 elétrons na camada de valência.
d) 35 partículas nucleares.
e) 45 partículas nucleares.

								
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