PROBLEMAS EQUILIBRIO QUIMICO (PowerPoint) by profesorjano

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									PROBLEMAS EQ
       Act. 26

A 25oC la constante Kp es igual a 0’24 para el equilibrio:

                   2 ICl (s)      I2(s) + Cl2(g)

Calcula la presión de Cl2 en el equilibrio si se colocaron inicialmente
2’0 moles de ICl en un recipiente cerrado. Si el volumen del recipiente
era de un litro, calcula la concentración de cloro en el equilibrio.
       Act. 27

Dada la reacción:
               2 H2O (l)        2 H2 (g) + O2 (g)
Para la que se sabe que la variación de energía libre estándar vale
+474’4 kJ, calcula el valor de la constante de equilibrio a 298 oK.
      Act. 37

Se introducen en un recipiente de 10 L, a 1250oC, 0’61 moles de CO2
y 0’39 mol de H2, y se alcanza el equilibrio:

               CO2 (g) + H2 (g)       CO(g) + H2O (g)

Se comprueba la presencia de 0’35 mol de CO2. Calcula el valor de la
constante Kc a la temperatura dada. Si ahora se añaden 0’22 moles
de H2 sin variar la temperatura, calcula las concentraciones de las
sustancias en el nuevo equilibrio.
       Act. 47

A cierta temperatura la constante Kc del equilibrio de síntesis del
amoniaco vale Kc = 2’0 L2 mol-2. Si al comienzo de la reacción se
colocó cierta cantidad de NH3 en un recipiente de 1’0 L y se
comprobó que en el equilibrio había 2’0 moles de N2, calcula la
concentración de cada sustancia en el equilibrio:

                    N2 (g) + 3 H2 (g)      2NH3 (g)
[NH3]2
       Act. 52

Se llena un recipiente con fosgeno, a la presión incial de 1’0 atm y a
573oK, y se alcanza el equilibrio

                     COCl2(g)       CO(g) + Cl2 (g)

cuya constante Kp vale 1’0.10-3 atm. Calcula las presiones parciales y
la presión total en el equilibrio.
       Act. 53

Una muestra de N2O4(g), en un recipiente cerrado a 298oK alcanza el
equilibrio de disociación

                        N2O4 (g)      2 NO2 (g)

A esta temperatura, Kp es igual a 0’140 atm. Calcula la presión parcial
de cada gas si la presión total en el equilibrio es de 2’0 atm.
       Act. 54

A 1300oK la constante Kp vale 0’70 para el equilibrio

                 CO2 (g) + H2 (g)      CO(g) + H2O(g)

Se colocan en un matraz 10 moles de CO2 y 10 moles de H2, y el
equilibrio se alcanza a la temperatura dada cuando la presión total
vale 10 atm. Calcula las presiones parciales de los cuatro gases en el
equilibrio.
       Act. 55

En un recipiente de 7’5 L se han mezclado 0’50 mol de H2 y 0’50 mol
I2. La temperatura se eleva a 440oC hasta que se alcanza el
equilibrio:
                      H2 (g) + I2 (g)    2 HI (g)

, siendo Kc = 50. Calcula el valor de Kp, la presión total en el
equilibrio, los moles de cada sustancia presentes en el equilibrio y
sus presiones parciales.
       4X2
50 =
       Act. 58

Dado el equilibrio
                       N2F4 (g)      2 NF2 (g)

En el que ΔHo = 38’5 kJ, razona qué efecto producirán en él los
cambios siguientes:
    a) Calentar la mezcla a volumen constante.
    b) Retirar algo de NF2 de la mezcla
    c) Aumentar la presión disminuyendo el volumen
    d) Agregar un gas inerte a volumen constante.
@profesorjano




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