E.E. JOSÉ MARIA HUGO RODRIGUES
Aluno(a)____________________________________________ Nº_______.
Série: 2ª do Ensino Médio Turma: _____ NOTA E VISTO DO PROFESSOR
Profº Evandro Rodrigo Pedão
Avaliação Mensal de Química – Cinética Química
01. 1. UnB-DF O estudo da teoria cinético-molecular v = k · [A]α · [B]β, onde k, α e β são constantes.
permite ainda compreender processos relacionados à Para determinar os valores das ordens de reação
conservação e ao cozimento de alimentos, tais como: α e β, foram feitos vários experimentos, variando-
I. divisão de alimentos em pequenos pedaços; se as concentrações dos reagentes A e B e
II. cozimento de alimentos por aquecimento em medindo-se a rapidez inicial da transformação em
sistemas fechados de pressão elevada; cada experimento. A tabela a seguir mostra os
III. resfriamento de alimentos; resultados obtidos:
IV. salga de carne.
Com relação a esses processos, julgue os seguintes
itens como verdadeiros ou falsos.
( ) O processo I, isoladamente, não é recomendado
para a conservação de alimentos, pois aumenta a
superfície de contato com o meio externo.
( ) O processo II está relacionado com a diminuição
do movimento das partículas no sistema fechado.
( ) No processo III, a velocidade das reações A partir desses dados, pode-se concluir que as
químicas que ocorrem nos alimentos é diminuída. ordens de reação α e β valem, respectivamente
( ) O processo IV está relacionado com a osmose. a) 2 e 1.
b) 2 e 2.
02. UESC-BA O NO2 proveniente dos escapamentos c) 4 e 8.
dos veículos automotores é também responsável pela d) 1 e 1.
destruição da camada de ozônio. As reações que e) 1 e 4.
podem ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio,
estão representadas pelas equações químicas I e II, e 04. UnB-DF O biodigestor — uma das soluções
pela equação química global III. tecnológicas para o tratamento do lixo — consiste
em um reservatório no qual são favorecidas as
condições para a decomposição de matéria
orgânica em seu interior por meio da ação de
bactérias aeróbias. O conhecimento a respeito de
cinética química permite entender aspectos
relativos aos processos que ocorrem nesse
Com base nessas informações e nos conhecimentos sistema.
sobre cinética química, pode-se afirmar: Com relação a esse assunto, julgue os itens que
a) A expressão de velocidade para a equação química se seguem como verdadeiros ou falsos.
global III é representada por V = k[NO2][O3]. ( ) De acordo com a teoria das colisões, um
b) A adição de catalisador às etapas I e II não altera a aumento de temperatura no interior de um
velocidade da reação III. biodigestor tende a aumentar a velocidade das
c) Duplicando-se a concentração molar de NO 2(g) a reações químicas.
velocidade da reação quadruplica. ( ) A moagem do material a ser colocado no
d) A velocidade das reações químicas exotérmicas biodigestor provocará a redução da velocidade
aumentam com a elevação da temperatura. das reações químicas de decomposição devido à
e) A equação química III representa uma reação diminuição do tamanho dos fragmentos a serem
elementar. decompostos.
( ) O trabalho de decomposição das bactérias
03. Fatec-SP Considere a transformação química poderá ser acelerado por meio do aumento da
representada por: concentração de oxigênio no interior do
A+BC biodigestor.
( ) Segundo a teoria cinética, nem todas as
A Lei da Ação das Massas afirma que a rapidez (v)
colisões entre as moléculas dos gases no interior
dessa transformação, a uma dada temperatura, é
do biodigestor resultarão na formação de
proporcional à concentração em mol dos reagentes,
produtos.
da seguinte forma:
05. UFMS Com relação à cinética química, é correto
afirmar que:
(01) um catalisador altera o mecanismo, a velocidade 07. UFR-RJ Colocou-se em três tubos de ensaio
e a variação de entalpia de uma reação. solução de KMnO4, gotas de H2SO4 e um fio de
(02) a velocidade de uma reação é diretamente ferro. O 1º tubo manteve-se à temperatura
proporcional ao produto das concentrações dos ambiente, o 2º aqueceu-se em banho-maria e o 3º
reagentes, em mol/L, elevadas a potências diretamente na chama, o que ocasionou
determinadas experimentalmente. diferentes velocidades de reação em cada um dos
(04) uma vez começada, todas as reações são tubos.
rápidas. Justifique as diferentes velocidades de reação nos
(08) para haver reação entre moléculas reativas entre três tubos.
si é necessário que haja colisão entre elas, que
tenham energia igual ou superior à energia de
ativação e que a orientação dessas moléculas,
no instante da colisão, seja favorável à formação
do complexo ativado.
(16) nas reações químicas, o número total de colisões
entre as moléculas dos reagentes é muito maior
que o número de colisões que resultam em
reações.
(32) as reações elementares ocorrem numa dupla
colisão entre duas moléculas (bimolecular) ou
numa tripla colisão entre três moléculas
(trimolecular).
08. (Uel 2006) Se o suprimento de ar, na câmara
de combustão de um motor de automóvel, for
06. (Unesp) A cinética da reação
insuficiente para a queima do n-octano, pode
2HgCl2 + C2O42– 2Cl– + 2CO2 + Hg2Cl2
ocorrer a formação de monóxido de carbono, uma
Foi estudada em solução aquosa, seguindo o número
substância altamente poluidora do ar atmosférico.
de mols de Hg2Cl2 que precipita por litro de solução
Dados:
por minuto. Os dados obtidos estão na tabela.
2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O ΔHº = -10.942 kJ
2CO + O2 2CO2 ΔHº = - 566,0 kJ
Os dados experimentais para a velocidade de
reação, v, indicados no quadro a seguir, foram
obtidos a partir dos resultados em diferentes
concentrações de reagentes iniciais para a
combustão do monóxido de carbono, em
temperatura constante.
Pede-se:
a) Determinar a equação de velocidade da reação.
A equação de velocidade para essa reação pode
ser escrita como v = k[CO]a[O2]b, onde a e b são,
b) Calcular o valor da constante de velocidade da respectivamente, as ordens de reação em relação
reação. aos componentes CO e O2.
De acordo com os dados experimentais, é correto
afirmar que respectivamente os valores de a e b
são:
a) 1 e 2
b) 2 e 1
c) 3 e 2
c) Qual será a velocidade da reação quando [HgCl2] = d) 0 e 1
0,010M e [C2O42–] = 0,010M? e) 1 e 1
09. (Uel) No estudo cinético de uma reação
representada por:
2A + B2 2AB
colocou-se os seguintes dados:
A velocidade da reação pode ser expressa pela
reação
a) v = k 2[A]
b) v = k [B]2
c) v = k [A] [B]
d) v = k [A]2 [B]
e) V = K [A] [B]2
10. (Unirio) Num laboratório, foram efetuadas
diversas experiências para a reação:
2H2 + 2NO N2 + 2H2O
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos,
montou-se a seguinte tabela:
Baseando-se na tabela anterior, podemos afirmar que
a lei de velocidade para a reação é:
a) V = K. [H2]
b) V = K. [NO]
c) V = K. [H2] [NO]
d) V = K. [H2]2 [NO]
e) V = K. [H2] [NO]2
RESOLUÇÃO
Caso não apresentarem os devidos cálculos das
questões que os exigem, as mesmas serão
anuladas.