无锡市第一中学 2007—2008 学年度第一学期期中试卷
高一化学（成志班）
命题：何翔 审核：陈敏
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Mg:24
Zn:65 Fe:56 Al:27 Ca:40 Cu:64
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分)
( )1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四
中子” ，也有人称之为“零号元素” 。它与天体中的中子星构成类似。有关： “四中子”
微粒的说法正确的
A．该微粒不显电性 B．该微粒的质量数为 2
C．在元素周期表中与氢元素占同一位置 D．它与普通中子互称为同位素
( )2、若 NA 表示阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是
A.在常温常压下,11.2L N2 含有的分子数为 0.5NA
B.在常温常压下,1mol Ne 含有的原子数为 NA
C.71g Cl2 所含原子数为 NA
D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同。
( )3、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸中充分反应, 过滤后向滤液中
加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有
2+ 3+ 2+
A． AlO 2 B．Cu C．Al D．Mg
( )4、已知一个 SO2 分子的质量为 nkg，一个 SO3 分子的质量为 mkg，若以硫原子质
量的 1/32 作为相对原子质量的标准，则 SO3 的相对分子质量为
A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m
( )5、下列各组微粒半径之比大于 1 的是
＋ －
A Mg2 /Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al
( )6、下列说法正确的是
A 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B ⅠA 族和ⅦA 族元素形成的化合物中一定含有离子键
C 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
( )7、以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使
用水基防锈漆，但水基漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此
要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是
A KMnO4 B NaNO2 C FeCl3 D HNO3
( )8、在标准状况下，a g 气体 A 与 b g 气体 B 的分子数相同。下列说法中不正确的是
A A 与 B 的摩尔质量之比为 a︰b
B 同温同压下，A 与 B 的密度之比为 b︰a
C 质量相同的 A 与 B 的分子数之比为 b︰a
D 相同状况下，同体积的 A 与 B 的质量之比为 a︰b
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二、选择题(每小题有一到两个选项符合题意，每题 3 分)
( )9、下列说法中，错误的是
A.CO2 是直线型非极性分子 B.H2O 是具有极性共价键的极性分子
C.NH3 是具有极性共价键的非极性分子
D..若 H-O-O-H 分子是极性分子，则 H-O-O-H 分子一定不是直线型分子
( )10、下列关系式中，正确的是
A．键的极性：C-N > C-O B．沸点：F2 HI D．分子的极性：HCl < HBr
( )11、下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物用量的多少，都只能用同一个离子
方程式来表示的是
A FeBr2 与 Cl2 B Ba(OH)2 与 H2SO4 C HCl 与 Na2CO3 D Ca(HCO3)2 与 NaOH
( )12、下列物质中，含有极性键的离子化合物是
A.H2S B.MgCl2 C.Na2O2 D.Ca(OH)2
( )13、将 5g 含镁、锌和铁三种金属的混和物投入到 40mL 稀硫酸中，恰好完全反应，
产生的氢气在标况下是 2.8L，则三种金属的物质的量之和为
A 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol
( )14、右图中 a、b、c、d、e、f 为元素周期表中前 4 周期的部分相邻的元素，下列有
关叙述正确的是
A b、c、e 三种元素的单核离子半径大小关系 e＞b＞c a
B 六种元素中，d 元素的性质最稳定 b c
C c 的氢化物沸点比 f 的氢化物沸点低 d e
D b 元素除 0 价外，只有一种化合价 f
( )15、把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份：
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的烧碱溶液
中充分反应；前后两种情况下生成的气体质量比是
A 1︰1 B 2︰3 C 3︰2 D 28︰9
—
( )16、A 和 M 为两种元素，已知 A 位于短周期，且 A2+与 M 的电子数之差为 8，则
下列说法正确的
A．A 和 M 的原子序数之差为 6 B．A 和 M 原子的最外层电子数之和为 9
C．A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 D、A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11
( )17、据悉，多哈亚运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时
发生化学反应：5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是
A 反应中红磷是氧化剂 B 发令时产生的白烟全是 KCl 固体
C 反应中消耗 3 mol P 时，转移电子的物质的量为 15 mol
D “火药”中的红磷可以用白磷代替
( )18、在化学上，常用 CaH2 作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中
A H2O 是氧化剂 B H2O 既是氧化剂，又是还原剂
C Ca(OH)2 是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是 1︰1
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三、填空题（共 29 分）
（3
19、 分）由短周期元素形成的某单质质量为 2g，含有的质子数等于阿伏加德罗常数，
则该单质可以是 、 、 。（任写三种）
（5
20、 分）m、n、x、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。
已知它们的原子序数总和为 46，则： m n
（1）元素 n 的气态氢化物的电子式为 ；
x y
（2）m 与 Y 所形成的化合物含 键，属 分子；
（3）x 原子的电子排布式为 ；
（4）由 n、y 的氢化物相互作用所生成的物质的键角为 。
（6
21、 分）已知氧化物有：普通氧化物，如 Na2O；过氧化物，如 Na2O2；超氧化物，如
KO2；臭氧化物，如 RbO3，其中后三种均能与水或 CO2 反应产生 O2。
（1）试分别写出 KO2、RbO3 与 CO2 反应的化学方程式：
；
。
（2）现已用平底烧瓶收集到 CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图所示，
打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 ，立即塞紧塞子，一段时间
（填序号）
后，气球就会自动膨胀起来。
A．Na2O B．Na2O2 C．KO2 D．RbO2
（4
22、 分）铵根离子的结构如右图： o
O
（1） 是化学键的，将虚线改为实线，若为配
位键的，再在实线上加上箭头。
（2） 将代表 N 原子的圆圈涂黑。 0 O
（3） 铵根离子的空间构型是 形状。
（提示：配位键是指共用电子对由一方提供） O O
23、 分）将由 CaCO3、MgCO3 组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留
（3
物的质量是原混合物质量的一半，则残留物中 Ca、Mg 两元素原子的物质的量之
比_________。
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（8
24、 分）氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生 NH3 。
回答下列问题：
（1） 氮化钠的电子式是 ，该化合物以 键形成。
（2） 氮化钠与水反应的化学方程式是 ，
该反应属于 反应。
（3） 氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式分别是 。
+ 3—
（4） 氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na ） r（N ） 、
（填“大于”“小于”
）
或“等于”。
四、计算题（共 17 分）
25、 分）20℃、1.01×105Pa 时，将 AL HCl 气体溶于 BL 水中，形成了密度为ρg/cm3
（7
的盐酸。设该条件下气体摩尔体积为 VmL/mol。用含字母的代数式表示：
（1）盐酸中 HCl 的物质的量浓度。
（2）取上述所得盐酸体积的十分之一跟足量的锌粉反应，在 20℃、1.01×105Pa 时可产生
多少升氢气？
（ 向 待充分反应后，
26、10 分） 30.0mL 硫酸铜溶液中加入过量铝粉， 再向其中加入 2.00mol/L
烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液 210mL， （标准状况）
且收集到气体 0.672L 。
据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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