REPASO CQ - TQM
R-TQMCQ-1
El óxido nítrico, NO, se oxida muy fácilmente a dióxido de nitrógeno según la
reacción:
2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)
Un estudio experimental de la velocidad de esta reacción, en función de las
concentraciones de los reactivos suministró los datos siguientes:
[ ] iniciales en mol . L-1 Vo
(mol.L-1.s-1)
NO O2
0’0010 0’0010 7’10
0’0010 0’0040 28’4
0’0030 0’0040 255’60
(a): ¿Cuál es la ley de la velocidad para esta reacción?; (b): ¿Cuánto vale la
constante de la velocidad? ; (c): Indica los órdenes parciales de la reacción
respecto a los reactivos y el orden total de la reacción.
R-TQMCQ-2
La constante velocidad de descomposición del cloruro de nitrosilo:
2 NOCl 2 NO + Cl2
vale 9’3.10-5 L.mol-1.s-1 a 100oC y 1’0.10-3 L.mol-1.s-1 a 130oC. Calcula la energía
de activación de la reacción.
R-TQMCQ-3
Para la reacción PCl5 PCl3 + Cl2, calcula:
a) La entalpía y la energía de Gibbs de reacción estándar a 298oK
b) La entropía de reacción estándar a 298oK
c) La temperatura a partir de la cual la reacción es espontánea en condiciones
estándar.
d) ¿Cuál es el valor de la entropía molar de Cl2?
Datos 298oK ΔHof /kJ.mol-1 ΔGof /kJ.mol-1 so /J.mol-1 oK
PCl5 -374’9 -305’0 365
PCl3 -287’0 -267’8 312
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