REGLAS PARA LA SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS
INORGÁNICAS EN AGUA
1. Casi Todos sus nitratos (NO3-) y Acetatos (CH3COO -) son solubles.
2. Todos los Halogenuros(Cl -, Br -, I -) son solubles, excepto los de Ag, Hg
y Pb (El PbCl2 es soluble en agua caliente).
3. Todos los sulfatos (SO4=) son solubles, excepto el BaSO4, SrSO4 y
PbSO4.
4. La mayor parte de las sales de amonio (NH4+) y de metales alcalinos
(Grupo IA) son solubles.
5. Todos los ácidos comunes son solubles.
6. Todos los óxidos (O2 -) e hidróxidos (OH -) son insolubles, excepto los
de metales alcalinos y de ciertos metales alcalinotérreos (Grupo IIA
(Ca, Ba, Sr).
7. Todos los sulfuros (S2 -) son insolubles, excepto los de metales
alcalinos, de metales alcalinotérreos y el sulfuro de amonio.
8. Todos los fosfatos (PO43 -) y Carbonatos (CO32 -) son insolubles,
excepto los de metales alcalinos y las sales de amonio.
REGLAS PARA DETERMINAR LOS ESTADOS DE
OXIDACIÓN
1. El estado de oxidación de un átomo individual en un elemento libre
es cero (0).
Ej: O2 (E.= 0)
2. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en:
a. Una especie neutra, debe ser cero Ej. MgCl 2 (E.O=+2-1-1=0)
b. Un ión , es igual a la carga del ión Ej: MnO4 - E.O= +7+4*(-2)=-1
3. Los metales del grupo IA tienen en sus compuestos un E.O de +1 y los
metales del grupo IIA tienen un E.O de +2.
Ej: KOH E.O de K=+1; E.O de O –2; E.O de H=+1.
4. El E.O del Flúor en sus compuestos es –1 Ej: SF6 E.O del S = +6; E.O del
F = -1.
5. El E.O del Hidrógeno siempre es +1 a excepción de los Hidruros
(Hidrógeno unido con metales activo: Alcalinos y Alcalinotérreos)
que es –1. Ej:
HI, NH3 y CH4 (E. De H=+1) NaH, CaH2 (E.O de H=-1)
6. El E.O del Oxígeno en sus compuestos es –2 a excepción de los
peróxidos que es –1. Ej:
H2O, CO2 y KMnO4 (E.O del Oxígeno es –2)
H2O2, Na2O2 (E.O del Oxígeno es –1)
7. Los elementos del grupo VIIA en sus compuestos binarios con
metales tienen un estado de oxidación de –1; los elementos del
grupo VIA –2 y los del VA –3. Ej: E.O del Br= -1 en MgBr2; E.O del S = -2
en Li2S y E.O de N = -3 en Li3N.