Docstoc

3 - Ανίχνευση Ιόντων

Document Sample
3 - Ανίχνευση Ιόντων Powered By Docstoc
					       Παρουσίαση στο εργαστήριο του


      ΕΚΦΕ Λευκάδοσ

     Χθμικζσ αντιδράςεισ
   Ποιοτικι Ανάλυςθ Ιόντων

   Γουρηισ Στάκθσ – Φυςικόσ
Επιςτθμονικόσ ςυνεργάτθσ ΕΚΦΕ
           Λευκάδοσ
          Ανίχνευςθ χλωροιόντων
• 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• NaCl    ( Λίγο NaCl ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και
          διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )
•   AlCl3 ( Λίγο AlCl3 και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )
•   HCl ( Διάλυμα HCl 0,1 Μ – 0,83 ml ςε 100 ml )
•   AgNO3 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 1,70 g ςτα 100 ml )
•   HNO3 ( Πυκνό, από τθ ςυςκευαςία )
•   NH3 ( Διάλυμα 1 Μ ι κακαρι NH3 )
               … για το NaCl
• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml
  από το NaCl
• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3
• Συμβαίνει θ αντίδραςθ
  AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  AgCl ( s ) + NaNO3 (aq)
• Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται
• Προςκζτω HNO3 και παρατθρώ ότι παραμζνει
  αμετάβλθτο
                … για το AlCl3
• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml
  από το AlCl3
• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3
• Συμβαίνει θ αντίδραςθ
 3AlCl3 (aq) + AgNO3 (aq)  Al(NO3)3(aq) + 3AgCl ( s )
• Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται
• Προςκζτω NH3 και παρατθρώ ότι το κόλωμα
  διαλφεται
                … για το HCl
• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml
  από το HCl
• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ AgNO3
• Συμβαίνει θ αντίδραςθ
   AgNO3 (aq) + HCl (aq) > AgCl ( s ) + HNO3 (aq)
• Το AgCl είναι το κόλωμα που παρατθρείται
• Το αφινω ςτο φωσ, ( φυςικό ι τεχνθτό ), και
  παρατθρώ ότι ςχθματίηεται ίηθμα Ag
           Ανίχνευςθ θειικών
• 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• Ba(NO3) 2 ( Λίγο ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και
               διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )
• Na2SO4 ( Λίγο και διάλυςθ ςτα 100 ml H2O )
• H2SO4 ( Διάλυμα 0,1 Μ – 0,55 ml ςτα 100 ml )
• HCL      ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )
• NH3      ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )
               … για το Na2SO4
• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml
  από το Na2SO4
• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ Ba(NO3) 2
• Συμβαίνει θ αντίδραςθ
Ba(NO3) 2 (aq) + Na2SO4 (aq)  BaSO4 ( s ) + 2NaNO3 (aq)
• Το BaSO4 είναι το κόλωμα που παρατθρείται
• Προςκζτω NH3 και παρατθρώ ότι παραμζνει
  αμετάβλθτο
               … για το H2SO4
• Σε μικρό δοκιμαςτικό ςωλινα βάηουμε 10 ml
  από το H2SO4
• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ Ba(NO3) 2
• Συμβαίνει θ αντίδραςθ
Βα (ΝΟ3) 2 (aq) + H2SO4 (aq)  BaSO4 ( s ) + 2HNO3 (aq)
• Το BaSO4 είναι το κόλωμα που παρατθρείται
• Προςκζτω HCl και παρατθρώ ότι παραμζνει
  αμετάβλθτο
        Ανίχνευςθ ιόντων αργιλίου
• 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• AlCl3   ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )
• NaOH    ( διάλυμα 1Μ ι πυκνό και διάλυςθ
            ςτα 100 ml H2O )
• HCL     ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )
• NH3     ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )
                … για το AlCl3
• Σε 3 μικροφσ δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ βάηουμε
  10 ml από το AlCl3
• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ NaOH
• Συμβαίνει θ αντίδραςθ
• AlCl3 ( s )+3NaOH (aq)  Al (OH)3 ( s ) + 3NaCl (aq)
• Το Al (OH)3 είναι το λίγο κόλωμα που ζχουμε
• Προςκζτω NaOH, HCL και NH3 και παρατθρώ
  ότι το κόλωμα διαλφεται
          Ανίχνευςθ ιόντων σιδήρου
• 1. Παραςκευάηουμε διαλφματα :

• FeCl3     ( Λίγο ςτθν άκρθ τθσ ςπακίδασ και
             διάλυςθ ςτα 100 ml H2O)

• NaOH ( αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )

• HCL       (αυτό που ζχουμε ιδθ παραςκευάςει )
                … για το FeCl3
• Σε 2 μικροφσ δοκιμαςτικοφσ ςωλινεσ βάηουμε
  10 ml από το FeCl3
• Προςκζτουμε 2, άντε 3, ςταγόνεσ NaOH
• Συμβαίνει θ αντίδραςθ
  FeCl3 (aq) + 3NaOH (aq)  Fe(OH)3( s ) + 3NaCl (aq)
• Το Fe (OH)3 είναι το λίγο κόλωμα που ζχουμε
• Προςκζτω NaOH και παρατθρώ ότι το
  κόλωμα παραμζνει ενώ με HCL διαλφεται

				
DOCUMENT INFO
Shared By:
Tags:
Stats:
views:13
posted:1/6/2012
language:
pages:12