LO STATO GASSOSO
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MODELLO DI GAS IDEALE:
•Le particelle sono puntiformi
•Le particelle sono considerate prive di massa e
volume
•Le forze attrattive e repulsive fra le particelle del
gas sono nulle
•Le particelle si urtano incessantemente attraverso
URTI ELASTICI
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URTI ELASTICI: si ammette
che le molecole, nei loro urti,
non perdano mai energia.
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Per descrivere lo stato gassoso occorrono 4 grandezze fisiche:
QUANTITA’
PRESSIONE TEMPERATURA VOLUME DI
MATERIA
Atm ; Pa K ; °C m3 ; l mole
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PRESSIONE
• La pressione di un gas è determinata dall’urto delle particelle
contro la pareti del contenitore
• In fisica si definisce come la forza sull’unità di superficie P= F/S
• E’ una grandezza derivata
• La pressione atmosferica è la pressione esercitata su una qualsiasi
superficie dall’aria soprastante
• Nel S.I. si misura in Pascal (Pa) = 1Nw /1m2 ; si utilizza anche atm
che è la pressione esercitata da una colonna di Hg alta 760 mm a
0°C e al livello del mare 1atm = 101325 Pa
• Strumento di misura : manometro
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TEMPERATURA
•Misura l’energia cinetica media di ogni singola particella che
costituisce un corpo
•E’ una grandezza fondamentale
•Nel S.I. si misura in K ; altra unità di misura sono i °C
0°C = 273K
•Strumento di misura : termometro
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VOLUME
•E’ la porzione di spazio occupata da un corpo
•E’ una grandezza derivata
•Nel S.I. si misura in m3 ; altra unità di misura è il litro
1dm3 =1l ; 1cm3 = 1ml
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QUANTITA’ DI MATERIA
MOLE
•Rappresenta un numero fisso di unità strutturali
di quella sostanza ; questa numero vale
6,023 * 1023 (costante di Avogadro)
•E’ una grandezza fondamentale
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Costanti Grandezza Altra Perchè Leggi
variabile variabile Fisiche
Pressione Aumento Aumento >temperatu CHARLES
N° particelle temperatura volume ra V/T =k
>Energia
cin.
media
Volume Aumento Aumento >energia GAY-
N° particelle temperatura pressione quindi> n° LUSSAC
di urti P(Atm)/T(K)
=K
Temperatura Diminuzione Aumento n° P(Atm)*V(L)
di urti =K
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EQUAZIONE DI STATO DEI GAS PERFETTI
Combinando le tre leggi si ottiene un’equazione che
descrive lo stato di un gas in relazione a T; P; V.
Note due di queste grandezze si può calcolare la terza:
P*V=nRT
n = numero di moli
R = costante universale vale :8,314J/K mol opp.
0,082Latm/Kmol
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