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					1. (Mack-SP) Assinale as seguintes informações:         III. Fusão do cloreto de potássio.
I. A molécula de CO2 é apolar, sendo formada por        IV. Sublimação do gelo seco.
ligações covalente polares                              É correto afirmar que os processos I, II, III e IV ocorrem,
II. A molécula de H2O é polar, sendo formada por        respectivamente, pelo rompimento de
ligações covalentes apolares                            a) ligação metálica, pontes de hidrogênio, ligação iônica,
III. A molécula de NH3 é polar, sendo formada por       dipolo instantâneo-dipolo induzido.
ligações iônicas.                                       b) ligação covalente, dipolo-dipolo, ligação iônica,
Números atômicos: H = 1; C = 6; N = 7; O = 8            dipolo-dipolo.
Conclui-se que:                                         c) ligação metálica, ligação covalente, ligação iônica,
a) somente I é correta                                  dipolo instantâneo-dipolo induzido.
b) somente II é correta                                 d) ligação metálica, pontes de hidrogênio, dipolo-dipolo,
c) somente III é correta                                ligação covalente.
d) somente II e III são corretas                        e) dipolo instantâneo-dipolo induzido, pontes de
e) somente I e III são corretas                         hidrogênio, ligação iônica, dipolo instantâneo-dipolo
                                                        induzido.
2. Faça a associação entre as duas colunas:
(I) H2O (II) NaI (III) C2H4 (IV) Na (V) I2              4. (ITA-SP) A água é uma substância de importância
( ) Ligação metálica                                    insubstituível, por permitir a manutenção da vida no
( ) Sólido molecular                                    planeta Terra. No que se refere às propriedades
( ) Ligação covalente polar                             singulares da água, considere estas afirmações: (H = 1;
( ) Ligação iônica                                      O = 16)
( ) Ligação pi (π)                                      I. A molécula de água apresenta ligações covalentes.
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos      II. A água solubiliza substâncias apolares.
a) II, V, I, III, IV                                    III. A molécula de água possui geometria angular.
b) I, II, IV, III, V                                    IV. A molécula de água é capaz de formar pontes de
c) III, IV, II, V, I                                    hidrogênio.
d) V, I, III, IV, II                                    Das afirmações relacionadas, estão corretas:
e) IV, V, I, II, III                                    (a) apenas I e II.

3. (UFPB) As mudanças de estado físico das              (b) apenas II e III.
substâncias estão associadas às forças que unem os      (c) apenas II e IV.
átomos, íons ou moléculas. Neste contexto, analise os   (d) apenas I, III e IV.
processos abaixo:                                       (e) apenas II, III e V.
I. Fusão do ferro.
II. Evaporação da água.
5. (UFU-MG) É fato que, de todos os elementos               10. As festas e eventos têm sido incrementadas com o
químicos, apenas os gases nobres são encontrados na         efeito de névoa intensa do “gelo seco”, o qual é
natureza na forma de átomos de outros elementos, na         constituído de gás carbônico solidificado. A respeito do
mais diversas combinações, resultando em substâncias        fato, pode-se afirmar:
sólidas, líquidas ou gasosas. Em relação às seguintes       a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás
substâncias puras: CCl4(ll); I2(S); NH3(g); CsCl(s) e CO2   carbônico pela formação das forças intermoleculares.
(g), todas as alternativas estão corretas, EXCETO:          b) O gelo seco é uma substância composta e encontra-
a) O estado físico do I2 pode ser explicado pelas           se na natureza no estado líquido.
interações de Van der Walls, dipolo induzido-dipolo-        c) O gelo seco é uma mistura de substâncias
induzido, existentes entre as moléculas contituintes.       adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a
b) As moléculas de CO2 e CCl4 são polares, porque as        mistura se solidifica.
ligações C – Cl e C–O são polares.                          d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação
c) Na água em estado líquido, ocorrem tanto ligações        de forças intermoleculares dipolo-dipolo.
covalentes, como também pontes de hidrogênio.               e) Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as
d) No CsCl sólido, encontram-se cátions e ânions que        moléculas se dá por dipolo instantâneo-dipolo induzido.
se atraem por forças de natureza eletrostática.
                                                            11. Quando a substância hidrogênio passa do estado
6. (UFRN) O metano (CH4) é uma substância
                                                            líquido para o estado gasoso, são rompidas:
constituinte do gás natural, utilizado como combustível
para a produção de energia. Nas condições do                a) Forças de Van der Waals
ambiente (a 25 ºC e pressão de 1,0 atm), o metano se
                                                            b) pontes de hidrogênio
apresenta no estado gasoso, pois suas moléculas e
suas interações são, respectivamente:                       c) ligações covalentes e pontes de hidrogênio
                                                            d) ligações covalentes apolares
                                                            e) ligações covalentes polares

                                                            12. Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de
                                                            hidrogênio entre suas moléculas é:
                                                            a) CH4
7. (FURG-RS) É possível fazer flutuar uma fina agulha
de costura manual num copo d’água. Então é correto          b) CH3  CH2  OH
afirmar que:
                                                            c) CH3  O  CH3
a) As moléculas da água são mais pesadas que os
átomos do metal.                                            d) C2H6
b) As forças que atuam na interface água-agulha são as
                                                            e) N(CH3)3
pontes de hidrogênio.
c) As moléculas da agulha são maiores que as
moléculas da água (“efeito peneira”).                       13. (UNESP) A polaridade de substâncias orgânicas é
d) As forças intermoleculares na superfície da água         conseqüência tanto da geometria molecular quanto da
impedem o afundamento da agulha.                            polaridade das ligações químicas presentes na
e) A agulha é mais leve que a água, pois sua densidade      molécula. Indique a alternativa que contém apenas
é menor.                                                    substâncias apolares.
                                                            a) Acetileno e álcool etílico.
8. (UFPI) Estudos recentes indicam que lagartixas           b) Álcool etílico e etano.
podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando     c) Tetracloreto de carbono e etano.
forças intermoleculares entre as superfícies e os           d) Metano e cloreto de metila.
filamentos microscópios que tem no pés (meio milhão         e) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila.
em cada pé). Assinale o tipo de interação
correspondente neste caso:                                  14. Uma substância polar tende a se dissolver em outra
a) Iônica.                                                  substância polar. Com base nesta regra, indique como
b) Metálica.                                                será a mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à
c) Covalente.                                               mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água
d) Van der Walls.                                           (H2O)
e) Nuclear.                                                 a) Homogênea, com o bromo se dissolvendo
                                                            completamente na mistura.
9. As substâncias SO2, NH3, HCl e Br2 apresentam as         b) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no
seguintes interações intermoleculares, respectivamente:     CCl4.
a) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo e    c) Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na
dipolo induzido-dipolo induzido.                            H2O.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido, dipolo-dipolo,       d) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo
ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.                       principalmente no CCl4.
c) dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio, ligação de         e) Heterogênea, com o bromo se dissolvendo
hidrogênio e dipolo-dipolo                                  principalmente na H2O.
d) forças de London, dipolo-dipolo, ligação de
hidrogênio e dipolo induzido-dipolo induzido.
15. (UMG) Analise este quadro, em que está                 20. Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da
apresentada a temperatura de ebulição de quatro            direita) que possibilita a existência das substâncias
substâncias:                                               listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:




                                                           Os números na segunda coluna, lidos de cima para
                                                           baixo, são:
                                                           a) 1, 2, 3, 4, 5.
                                                           b) 4, 5, 3, 2, 1.
Considerando-se os dados desse quadro, é CORRETO           c) 4, 2, 3, 1, 5.
afirmar que, à medida que a cadeia carbônica aumenta,      d) 1, 2, 5, 3, 4.
se tornam mais fortes as:                                  e) 4, 5, 3, 1, 2.
a) ligações covalentes.
b) interações dipolo instantâneo - dipolo induzido.        21. Analise as afirmativas:
c) ligações de hidrogênio.                                  Se a substância A apresenta forças de Van der Walls
d) interações dipolo permanente - dipolo permanente.       e B pontes de hidrogênio, concluímos que o ponto de
                                                           ebulição de B é superior ao de A.
16. (UFRS) O gás metano (CH4) pode ser obtido no            No HF líquido ocorrem pontes de hidrogênio.
espaço sideral pelo choque entre os átomos de               Nos compostos: metano (CH4) e ácido clorídrico não
hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente   ocorrem pontes de hidrogênio.
na poeira cósmica.                                          O clorometano (CH3Cl) apresenta ligações
Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o         intermoleculares mais fortes que o metano (CH4).
tipo de ligação intermolecular e sua geometria são,         O ponto de ebulição do HF é superior ao do HCl
respectivamente:                                           devido as forças intermoleculares.
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica;                   Concluímos:
b) forças de van der Waals e trigonal plana;               a) somente  e  são corretas.
c) covalentes e trigonal plana;                            b)  é incorreta.
d) forças de van der Waals e tetraédrica;                  c) todas são corretas.
e) ligações de hidrogênio e trigonal plana;                d) todas são incorretas.
                                                           e) ,  e  são incorretas.
17. (UCBA) O orvalho resulta da liquefação de vapor
d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias.         22. Sobre os gases CO2, CO e SO2 são feitas as
Durante essa transformação, ocorre:                        seguintes afirmativas:
a) formação de orbitais híbridos;                          I. Tanto o CO2 como o SO2 apresentam forças
b) ruptura de ligações intermoleculares;                   intermoleculares do tipo dipolo-dipolo.
c) ruptura de ligações intramoleculares;
d) formação de ligações intermoleculares;                  II. O CO e CO2 são exemplos de substâncias cujas
e) aumento da energia cinética das moléculas.              moléculas são polares.
                                                           III. O SO2 e o CO2 não apresentam a mesma geometria
18. (UFSM) O nitrogênio líquido pode ser obtido            molecular.
diretamente do ar atmosférico, mediante um processo
de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos      IV. O CO e SO2 são exemplos de moléculas cujas
ficam unidos por ligações químicas denominadas:            propriedades físicas são explicadas por interações do
a) iônicas;                                                tipo dipolo-dipolo.
b) dativas;                                                Estão corretas as afirmativas:
c) van de Waals;                                           Dados: configurações eletrônicas de valência dos
d) covalentes polares;                                     elementos:
                                                                       2   2                                2  4
e) covalentes apolares;                                    C = [He] 2s 2p                       O = [He] 2s 2p
                                                                       2   4
                                                           S = [Ne] 3s 3p
19. (VUNESP) Para as substâncias H2O e H2S, as             a) I e II
forças de atração entre as suas moléculas ocorrem por      b) III e IV
a) interações eletrostáticas para ambas.                   c) I e III
b) ligações de hidrogênio para ambas.                      d) II e IV
c) ligações de hidrogênio para H2O e interações            e) II e III
eletrostáticas para H2S.
d) ligações de hidrogênio para H2O e dipolo-dipolo para
H2S.
e) ligações de van der Waals para ambas.

				
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