AUL�O DE QU�MICA- Prof� Emerson

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					  AULÃO DE QUÍMICA-
     Profº Emerson


QUÍMICA GERAL E FÍSICO-QUÍMICA
1) Considere os sistemas:   Sódio metálico    Água      Água e álcool

A alternativa que, respectivamente, caracteriza os sistemas acima é:

a) Mistura homogênea - substância simples - mistura heterogênea
b) Solução - substância - mistura homogênea
c) Substância - mistura heterogênea - substância
d) Substância - substância simples - mistura homogênea
e) Solução - substância simples – substância

2) Os elementos químicos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons na camada
mais externa (última camada). Analisando a tabela periódica vamos encontrar um grupo que
agrega esses elementos.
A alternativa que indica a denominação desses elementos no referido grupo é:

a) Halogênios
b) Metais alcalinos
c) Gases nobres
d) Calcagênios
e) Elementos de transição
3) A transformação abaixo que representa um fenômeno físico é:

a) Formação de ferrugem
b) Combustão da madeira
c) Enegrecimento de uma colher de prata quando exposta ao ar
d) Acendimento de uma lâmpada digestão
e) Digestão

4) Uma solução aquosa, cujo volume é 750 mL, apresenta 15 gramas de hidróxido de sódio
(NaOH). A molaridade (concentração molar) da solução é: Fórmula: M  m   1
                                                                      mol . V
a) 2,0                                                                   1


b) 1,0
c) 0,25
d) 0,6
e) 0,5
5) O gás adquirido em botijões no comércio, usualmente consumido como combustível em
fogões, é:

a) Sintético e, portanto, sempre produzido em laboratório.
b) Mistura de hidrocarbonetos derivados do petróleo.
c) Obtido pela combustão da madeira.
d) Uma única substância.
e) Mistura de compostos inorgânicos.

6) Um poço artesiano, perfurado em um sítio localizado na grande Florianópolis, jorrou água com
sabor salgado (salobra).
A alternativa que corresponde ao enunciado acima é:
a) A água que jorrou é uma mistura.
b) Essa água é a mais indicada para consumo humano.
c) Essa água deve ser 100% pura.
d) Água salgada é uma substância simples.
e) Por decantação podemos retirar todos os sais da água.
7) É importante, ao comprarmos conservas em supermercados, verificarmos se a lata está
amassada, pois a lata de folha-de-flandres (uma liga de ferro e carbono) tem uma proteção de
estanho que pode romper quando sofre um impacto.
Nesse caso é mais provável que ocorra:

a) A não interferência na qualidade do produto.
b) Contaminação da conserva com íons estanho.
c) Alteração pronunciada no sabor do alimento.
d) Decomposição rápida do alimento.
e) Escurecimento total do alimento.

8) Os metais são elementos que constituem cerca de 76% dos elementos da Tabela Periódica.
Dos elementos abaixo, é metal:
a) Oxigênio
b) Hidrogênio
c) Hélio
d) Estanho
e) Neônio
9) Um vestibulando assinalou todos os processos abaixo, como sendo exemplos de fenômenos
que envolvem reações químicas.
( ) Combustão da gasolina
( ) Dissolução de um cubo de gelo em água
( ) Transformação do vinho em vinagre
( ) Fotografia amarelada pelo tempo ou pela exposição ao sol

Quantos erros o vestibulando cometeu?
a) Um
b) Dois
c) Três
d) Quatro
e) Cinco

10) Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por
outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios
problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nos protege da radiação ultravioleta.
A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se afirmar:

a) 3O2 significa três átomos de oxigênio.
b) 2O3 significa três moléculas com dois átomos cada uma.
c) 2O3 significa duas moléculas com três átomos cada uma.
d) Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3.
e) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2.
11) Considerando os elementos do grupo 7A, na tabela periódica, é incorreto afirmar:

a) São eletropositivos.
b) Têm facilidade em receber elétrons.
c) Podem combinar-se com o hidrogênio na proporção atômica 1:1.
d) Possuem 7 elétrons na camada de valência.
e) Entre eles estão o flúor e o iodo.

12) A reação química HF + SiO2  H2SiF6 + H2O representa o ataque do ácido fluorídrico ao
vidro, deixando-o fosco.
Assinale a alternativa que indica a soma dos coeficientes estequiométricos da equação, após seu
balanceamento.

a) 11
b) 12
c) 8
d) 9
e) 10
13) Cada material apresenta propriedades que lhe são próprias ou específicas, dentre as quais
pode-se destacar aquelas que impressionam os sentidos, denominadas de propriedades
organolépticas.
Assinale a alternativa que relaciona somente essas propriedades.

a) Cor - sabor - odor
b) Cor - massa - odor
c) Massa - sabor - odor
d) Extensão - volume - brilho
e) Inércia - volume – sabor

14) Cremes dentais e sabonetes formam soluções aquosas que adquirem cor avermelhada em
presença de fenolftaleína. Isso significa que são soluções:

a) ácidas
b) básicas
c) neutras
d) gasosas
e) incolores
15) Considerando o cloro e o sódio, dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, a
fórmula que representa essa substância é:

a) NaCl2
b) Na2Cl
c) NaCl
d) Na2Cl2
e) ClNa

16) Os ácidos têm sabor azedo e, de modo geral, são tóxicos e corrosivos, entretanto são muito
comuns no nosso dia-a-dia, como por exemplo: o ácido acético, o ácido cítrico e o ácido lático.
Assinale a alternativa que indica o produto correlacionado, respectivamente, com os ácidos
citados acima.

a) Vinagre - laranja - leite azedo
b) Laranja - bateria - vinagre
c) Uva - laranja - vinagre
d) Maçã - uva - produto de limpeza
e) Leite - maçã – laranja
17) O ouro utilizado na fabricação de jóias pode apresentar diferentes tonalidades de cor
vermelha. Essa coloração é devida à maior ou menor porcentagem de:

a) chumbo
b) alumínio
c) ferro
d) cobre
e) mercúrio

18) O tratamento da água que a CASAN distribui consiste basicamente na adição de sulfato de
alumínio, cloro e flúor. A água, após tratamento, classifica-se como:

a) sistema bifásico
b) substância simples
c) mistura heterogênea
d) mistura homogênea
e) mistura azeotrópica
19) Um mol de água é constituído por 2 gramas de hidrogênio e 16 gramas de oxigênio,
totalizando 18 gramas, que é seu peso molecular.
Em face dessa afirmação, assinale a alternativa correta.

a) 18 gramas é a massa de 6,02 . 1023 moléculas de água.
b) 1 grama de água tem 18 mols de água.
c) 1 mol de água tem 18 moléculas de água.
d) 1 molécula de água tem massa igual a 16 gramas.
e) 18 gramas de água corresponde a 18 mols de água.

20) Para que os homens se mantenham vivos e com qualidade de vida, devem ingerir diariamente
por volta de dois a três litros de água. Isso porque todos os processos vitais ocorrem em solução
aquosa.
Considere a reação de formação da água líquida: 2 H2(g) + O2(g)  2 H2O(l)
Entre reagentes e produtos estão presentes:

a) Três substâncias compostas.
b) Uma substância simples e 2 compostas.
c) Duas substâncias simples e 1 composta.
d) Três substâncias simples.
e) Três elementos químicos diferentes.
21) O gás dióxido de carbônico (CO2), principal responsável pelo efeito estufa, apresenta quatro ligações
covalentes ______________________ .
Assinale a alternativa que completa corretamente, o enunciado acima:

a) Polares e molécula polar
b) Apolares e molécula apolar
c) Polares e molécula apolar
d) Coordenadas e molécula apolar
e) Apolares e molécula polar


22) Considere a equação química não-balanceada da combustão do butano, gás combustível utilizado em
isqueiros, representada por C4H1o + O2  CO2 + H2O.
O número de mols de gás oxigênio usado na combustão total de dois mols de butano é:

a) 13/2
b) 13
c) 8
d) 5
e) 16
23) O aumento da população mundial, que ocorreu ao longo da história da humanidade, obrigou
os agricultores a incrementarem a produção de alimentos. Para tanto, além de outros recursos, são
adicionados milhões de toneladas de fertilizantes no solo.
Assinale a alternativa que apresenta elementos que fazem parte da fórmula molecular dos
principais fertilizantes.

a) Nitrogênio - fósforo – potássio
b) Fósforo - potássio - mercúrio
c) Nitrogênio - água - argônio
d) Água - magnésio - ozônio
e) Nitrogênio - fósforo – mercúrio

24) Uma barra de ferro ficou exposta por um longo período ao ar, vindo a sofrer oxidação
(ferrugem).
Assinale a alternativa que melhor caracteriza esse fenômeno.

a) A massa do metal permanece constante.
b) O metal é neutralizado.
c) Aumenta a massa do metal.
d) O metal se funde.
e) Diminui a massa do metal.
25) O mercúrio, elemento químico responsável pela poluição de alguns rios brasileiros, em
função do garimpo de ouro, no seu estado fundamental é um:

a) Gás do grupo dos gases nobres.
b) Metal alcalino.
c) Metal alcalino-terroso.
d) Metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos.
e) Líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos.

26) O soro fisiológico é utilizado de diversas maneiras na área da saúde como: na lavagem
dos olhos, na hidratação infantil e em aparelhos de inalação. É de fácil fabricação, contendo
0,9% de soluto.
A alternativa que indica dois componentes do soro fisiológico é:

a) Açúcar e NaCl.
b) Mg(OH)2 e água.
c) NaCl e água.
d) MgCl2 e água.
e) HCl e água.
27) Soluções aquosas de hipoclorito de sódio (NaClO) têm poder:

a) Bactericida e alvejante.
b) Bactericida e desidratante.
c) Anestésico e alvejante.
d) Anestésico e oxidante.
e) Neutralizante e oxidante.

28) Em tempo de estiagem (seca) são comuns as queimadas nas florestas. No ar atmosférico que
envolve uma queimada, a concentração de gás O2 e CO2, respectivamente:

a) aumenta e não se altera.
b) diminui e diminui.
c) não se altera e aumenta.
d) diminui e aumenta.
e) aumenta e diminui.
29) Muitas impurezas contidas na água são de natureza coloidal, ou seja, ficam dispersas
uniformemente, não sofrendo sedimentação pela ação da gravidade. Esse fenômeno pode ser
explicado pelo fato das partículas possuírem praticamente a mesma carga elétrica, sofrendo
repulsão mútua. Para promover o choque entre as partículas é utilizado um processo
denominada floculação ou coagulação. O sulfato de alumínio é o floculante mais usado nesse
procedimento.
A fórmula molecular do sulfato de alumínio é:

a) Al3(SO4)2
b) Al2SO4
c) Al2(SO4)3
d) Al(SO4)2
e) Al(SO4)3

30) Assinale a alternativa que apresenta o comportamento da eletronegatividade dos
elementos nos períodos da tabela periódica.

a) Aumenta da direita para a esquerda
b) Aumenta da esquerda para a direita
c) Não varia
d) Diminui de acordo com o aumento do número atômico
e) Aumenta com o aumento do caráter metálico
31) Em cada comprimido de um determinado analgésico há 0,50 grama de aspirina. Ingerir um
desses comprimidos equivale a ingerir um determinado número de moléculas de aspirina, igual a:
                  Peso molecular da aspirina = 180g/mol

a) 1,67.1021
b) 3,00.1023
c) 1,80.1023
d) 1,20.1018
e) 2,16.1026

32) Analisando a reação química a seguir Al2O3 + HCl  AlCl3 + H2O, assinale a alternativa que
apresenta, respectivamente, o coeficiente de cada uma das substâncias.

a) 1- 3 - 2 - 6
b) 1- 3 - 3 - 2
c) 1- 6 - 2 - 3
d) 1- 3 - 2 - 2
e) 3- 2 - 2 - 3
33) Sabe-se que a cor das hortências depende da acidez ou da basicidade do solo. Elas são lilases
ou azuis se o solo for ácido e brancas ou rosadas se o solo for básico. Se o jardineiro deseja obter
apenas hortências azuis ou lilases, deve adicionar ao solo:

a) Vinagre (CH3COOH).
b) Sal de cozinha (NaCl).
c) Cal viva (CaO).
d) Soda caústica (NaOH).
e) Potassa cáustica (KOH)

34) Assinale a alternativa que apresenta um fenômeno químico.

a) Fusão de uma lâmina de prata
b) Vaporização da água
c) Escurecimento de uma colher de prata
d) Atração de uma agulha por um imã
e) Dissolução de um cubo de gelo em água
35) A liga metálica que compõe a panela de pressão é, majoritariamente, constituída do elemento:

a) Alumínio
b) Ferro
c) Estanho
d) Chumbo
e) Prata

36) As lâmpadas fluorescentes, as pilhas e as baterias contêm substâncias químicas prejudiciais à saúde,
como metais pesados, dentre os quais podemos relacionar o mercúrio, o zinco, o chumbo e o cádmio. Estes
elementos podem causar efeitos desastrosos ao ser humano, quando ingerido ou inalado.
Encontram-se, provavelmente, esses metais:

a) Na vegetação e no ar.
b) Nos medicamentos e nos alimentos protéicos.
c) Nos lençóis freáticos e no solo.
d) No ar e nos medicamentos.
e) Nos laticínios e nos medicamentos.
37) Foram misturados 400 mililitros de solução 0,25 molar de ácido sulfúrico com
600 mililitros 1,5 molar do mesmo ácido.
A molaridade da solução final é:

a) 1,5
b) 0,5
c) 2
d) 1
e) 3,0

38) O ácido do suco gástrico é o ácido clorídrico, HCl. O leite de magnésia,
Mg(OH)2, é usado no tratamento da acidez estomacal.
A neutralização da acidez é devido ao fato do leite de magnésia ser:

a) Um reagente de Grignard
b) Um ácido orgânico
c) Um sal duplo
d) Um álcool
e) Uma base
39) A ingestão excessiva de bebidas alcoólicas pode levar a conseqüências desastrosas. Acarreta
considerável perda dos reflexos, gerando a ressaca que geralmente é causada pelo aldeído acético,
resultante do metabolismo do álcool consumido.
O equipamento utilizado para medir o teor alcoólico no organismo é:

a) Bafômetro
b) Densímetro
c) Viscosímetro
d) Alcalímetro
e) Potenciômetro

40) O termo pH (potencial hidrogeniônico) foi introduzido em 1909 pelo bioquímico
dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen (1868-1989), com o objetivo de facilitar seus
trabalhos no controle de qualidade de cervejas. Quanto ao pH é correto afirmar, exceto:
a) Um ácido possui pH < 7,0.
b) Para o meio neutro, sendo [H+] = [OH-] =10-7 mol/L, resulta em pH =7.
c) O pH é determinado pela concentração de íons hidrônios (OH-) presente em uma solução e
pode variar de acordo com a composição, temperatura e concentração de sais, metais, ácidos,
bases e substâncias orgânicas.
d) O pH de uma solução aquosa é definido pela expressão pH = - log [H+], em que [H+] indica a
concentração, em mol/l, de íons de Hidrogênio na solução e log, o logaritmo na base 10.
  Parabéns pelo esforço!
       Vocês serão grandes vencedores... Prof. Emerson

				
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