tp seconde by cAt79S

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									                                                    LA SANTÉ



Notions et contenus                       Compétences attendues                         TP

Le diagnostic médical : l’analyse de signaux périodiques, l’utilisation de l'imagerie et des analyses
médicales permettent d’établir un diagnostic. Des exemples seront pris dans le domaine de la santé
(électrocardiogrammes, électroencéphalogrammes, radiographie, échographie, fibroscopie, …). (6TP)

                                                                                        TP : « Détermination des
 Signaux   périodiques   :  période,      Connaître et utiliser les définitions de la   grandeurs caractéristiques
 fréquence  tension    maximale   et      période et de la fréquence d’un               d’un signal périodique ».
 minimale.                                phénomène périodique.
.                                         Identifier le caractère périodique d’un
                                          signal sur une durée donnée.
                                          Déterminer les caractéristiques d’un
                                          signal périodique.

Ondes sonores, ondes                      Extraire et exploiter des informations        Activité documentaire :
électromagnétiques.                       concernant la nature des ondes et             « Ondes et leurs applications
Domaines de fréquences.                   leurs fréquences en fonction de               dans le domaine médical »
                                          l’application médicale.
                                          Connaître un ordre de grandeur de la          Expérience de cours :
                                          vitesse du son dans l’air.                    vitesse du son dans l’air.

                                                                                        Activité documentaire :
Propagation rectiligne de la lumière.     Connaître la valeur de la vitesse de la
Vitesse de la lumière dans le vide et                                                   « Les mesures de la vitesse
                                          lumière dans le vide (ou dans l’air).
dans l’air.                                                                             de la lumière »(des essais de
                                                                                        Galilée , mesure de Römer, celles de
                                                                                        Fizeau, Foucault, Michelson, aux mesures
                                                                                        modernes) (1h00)
                                          Pratiquer         une       démarche          TP : Réflexion et réfraction de
Réflexion et réfraction totale.
                                          expérimentale sur la réfraction et la         la lumière. Application à la
                                          réflexion totale.                             fibroscopie. Détermination de
                                          Pratiquer une démarche expérimentale          l’indice d’un milieu
                                          pour comprendre le principe de
                                                                                        transparent.
                                          méthodes d’exploration et l’influence
                                          des propriétés des milieux de
                                          propagation.


                                                                                        Activité documentaire :
Espèces chimiques, corps purs et          Extraire et exploiter des informations        « Espèces chimiques dans les
mélanges.                                 concernant la nature des espèces              sodas, dans les médicaments »
                                          chimiques citées dans des contextes
                                          variés.
Un modèle de l’atome.
Noyau (protons et neutrons), électrons.                                                 Cours avec supports
Nombre de charges et numéro               Connaître la constitution d’un atome.         pédagogiques variés
atomique Z.                               Connaître et utiliser le symbole AZX.
Nombre de nucléons A.                     Savoir que l’atome est électriquement
Charge électrique élémentaire, charges    neutre.
des constituants de l’atome.              Connaître le symbole de quelques
Électro neutralité de l’atome.            éléments.
Notions et contenus                        Compétences attendues                        Progression


Éléments chimiques.
Isotopes, ions monoatomiques.                                                           TP : « Tests d’identification de
Caractérisation de l’élément par son       Savoir que le numéro atomique
numéro atomique et son symbole.            caractérise l’élément.                       quelques ions. Mise en
                                           Mettre en œuvre un protocole pour            évidence de quelques ions
Répartition des électrons en différentes   identifier des ions.                         dans un médicament ».
couches, appelées K, L, M.
                                                                                        Mettre en œuvre des tests pour identifier
Répartition des électrons pour les         Dénombrer les électrons de la couche         des ions dans une solution d’un
éléments de numéro atomique compris        externe.                                     médicament.
entre 1 et 18.
                                                                                        (1h30)
Les règles du « duet » et de l’octet.                                                   Cours : Eléments chimiques
Application aux ions monoatomiques
usuels.                                    Connaître et appliquer les règles du «       (3h00)
                                           duet » et de l’octet pour rendre compte
                                           des charges des ions monoatomiques           .
Formules et modèles moléculaires.          usuels.
Formules développées et semi-
développées.                               Représenter des formules
Isomérie.                                  développées et semi développées
                                           correspondant à des modèles
                                           moléculaires.
                                           Savoir qu’à une formule brute peuvent        TP : Modèles moléculaires
                                           correspondre plusieurs formules semi
                                           développées.                                 (réaliser les modèles moléculaires
                                           Utiliser des modèles moléculaires et         compacts et éclatés de molécules dans le
Classification périodique des éléments.    des logiciels de représentation.             but de mémoriser les structures, utiliser
Démarche de Mendeleïev pour établir                                                     des logiciels de représentation)
sa                                         Localiser, dans la classification
classification.                            périodique, les familles des alcalins,       Cours : formules et modèles
Critères actuels de la classification :    des halogènes et des gaz nobles.
numéro atomique et nombre d'électrons                                                   moléculaires.
                                           Utiliser la classification périodique pour
de la couche externe.                      retrouver la charge des ions
Familles chimiques.                        monoatomiques.                               TP : Découverte des familles




Solution aqueuse : solvant, soluté,        Savoir qu’une solution peut contenir         TP : « Préparation d’une
dissolution d’une espèce moléculaire ou    des molécules ou des ions.
                                                                                        solution par dissolution.
ionique.                                   Savoir que la concentration d'une
Concentrations massique et molaire         solution en espèce dissoute peut             (prélever une quantité de matière d’une
d’une espèce en solution non saturée.      s'exprimer en g.L ou en
                                                              -1
                                                                                        espèce chimique pour préparer une
La quantité de matière. Son unité : la     mol.L . Connaître et exploiter
                                                 -1
                                                                                        solution de concentration précise.
mole                                       l’expression de la concentration
Constante d’Avogadro, NA.                  massique ou molaire d’une espèce
Masses molaires atomique et                moléculaire ou ionique dissoute.
                                                                                        TP : « Détermination de la
moléculaire : M (g.mol ).
                      -1
                                           Calculer une masse molaire                   concentration d’une solution
                                           moléculaire à partir des masses              a l’aide d’une échelle de
                                           molaires atomiques.
                                           Pratiquer une démarche expérimentale         teinte. »
                                           pour déterminer la concentration d’une
                                                                                        (appliquer la dilution à la préparation
                                           espèce (échelle de teintes, méthode
                                                                                        d’une échelle de teinte puis effectuer
                                           par comparaison).
                                                                                        une comparaison pour déterminer la
                                                                                        concentration inconnue de la solution.
Notions et contenus                        Compétences attendues                       Progression
Les médicaments : Un médicament générique et un médicament « princeps » contiennent un même
principe actif mais se différencient par leur formulation.
Principe actif, excipient, formulation.        Analyser     la   formulation    d’un
                                               médicament.                            TP : « Que devient le
                                               Pratiquer        une        démarche   médicament absorbé ?
                                               expérimentale pour montrer qu'une      Action de différents facteurs
                                               espèce active interagit avec le milieu sur un médicament. »
                                               dans lequel elle se trouve (nature du
                                               solvant, pH).                          (étudier l’influence du solvant
                                                                                       sur la dissolution, influence du
                                            Comprendre le rôle de la chimie de         pH, de la température) cas de
                                            synthèse.                                  l’aspirine.




Espèces chimiques naturelles et
synthétiques.                              Repérer la présence d'un groupe
                                           caractéristique dans une formule            Activité documentaire :
                                           développée.                                 « nature des espèces
Groupe caractéristique.                                                                chimiques ; identification des
                                                                                       groupes caractéristiques. »
Solution :      solvant,     soluté,        Savoir qu’une solution peut contenir
dissolution d’une espèce moléculaire        des molécules ou des ions.
ou ionique.
                                                                                       TP : Dosage par étalonnage
                                            Connaître et exploiter l’expression
                                                                                       d’une espèce chimique dans un
Concentrations massique et molaire          des concentrations massique et             médicament. (échelle de teinte)
d’une espèce en solution non                molaire d’une espèce moléculaire
saturée.                                    ou ionique dissoute.
                                            Prélever une quantité de matière
Dilution d’une solution.                    d'une espèce chimique donnée.
                                            Élaborer ou mettre en œuvre un
                                            protocole de dissolution, de dilution.
                                           Pratiquer une démarche expérimentale
                                           pour déterminer la concentration d’une
                                           espèce (échelle de teintes, méthode
                                           par comparaison).
Extraction, séparation et identification   Interpréter les informations provenant      Activité documentaire :
d’espèces chimiques.                       d’étiquettes et de divers documents.        « Lecture d’une étiquette d’un
Aspect historique et techniques                                                        flacon d’une espèce chimique. »
                                           Élaborer et mettre en œuvre un
expérimentales.                            protocole d’extraction à partir             TP : Extraction d’une espèce
Caractéristiques physiques d'une           d’informations sur les propriétés           chimique présente dans un
espèce chimique : aspect, Tf, Teb,         physiques des espèces chimiques             médicament ; caractérisation.
solubilités, densité, masse                recherchées.
volumique.
                                            Utiliser une ampoule à décanter, un
                                            dispositif de filtration, un appareil de
                                            chauffage dans les conditions de
                                            sécurité.                                  TP :Chromatographie
                                           Réaliser et interpréter une
Chromatographie sur couche mince.
                                           chromatographie sur couche mince
                                           (mélanges colorés et incolores).

Notions et contenus                        Compétences attendues                       Progression
Synthèse d’une espèce chimique.               Déterminer la masse d’un échantillon à
Densité, masse volumique.                     partir de sa densité, de sa masse
                                              volumique.
                                              Déterminer une quantité de matière
                                              connaissant la masse d’un solide ou le
                                              volume d’un liquide.
                                                                                        TP : synthèse d’une espèce
                                                                                        chimique et identification.
                                                                                        (exemple l’acide benzoïque,
                                              Mettre en œuvre un protocole
                                              expérimental pour réaliser la synthèse    identification par mesure de
                                              d'une molécule et son identification.     Tf, CCM, …)


Transformation chimique.                      Décrire un système chimique et son
État initial et état final d’un système.      évolution.                                TP : Etude qualitative de
Réactifs et produits.                         Écrire l'équation de la réaction
                                                                                        l’évolution d’un système
                                              chimique        avec   les  nombres
                                              stœchiométriques corrects.                chimique ; cas de la
                                              Étudier l'évolution d'un système          décomposition thermique de
                                              chimique par la caractérisation           l’hydrogénocarbonate de
                                              expérimentale        des    espèces
Système chimique.                             chimiques présentes à l'état initial et   sodium.
Réaction chimique.                            à l'état final.
Écriture symbolique de la réaction chimique
: équation de la réaction chimique.
                                             LA PRATIQUE DU SPORT

Notions et contenus                          Compétences attendues                           Progression
L’étude du mouvement : L’observation, l’analyse de mouvements et le chronométrage constituent
une aide à l’activité sportive. Des lois de la physique permettent d’appréhender la nature des
mouvements effectués dans ce cadre.
Relativité du mouvement.                         Comprendre que la nature du mouvement         TP : Enregistrement du
Référentiel. Trajectoire.                        observé dépend du référentiel choisi.
                                                                                               mouvement de lâcher d’une
                                                 Réaliser et exploiter des enregistrements
                                                 vidéo pour analyser des mouvements.           balle ; mise en évidence de
                                                                                             la relativité du mouvement.

Mesure d’une durée ; chronométrage.          Porter un regard critique sur un protocole      TP : Mesure de la durée
                                             de mesure d’une durée en fonction de la
                                                                                             d’un phénomène rapide.
                                             précision attendue
Actions mécaniques, modélisation par         Savoir qu’une force s’exerçant sur un corps     TP : Les effets d’une force
une force.                                   modifie la valeur de sa vitesse et/ou la
                                                                                             sur la trajectoire d’un corps.
Effets d’une force sur le mouvement d’un     direction de son mouvement et que cette
corps : modification de la vitesse,          modification dépend de la masse du corps.       (action d’un aimant, action de la
modification de la trajectoire. Rôle de la                                                   Terre, influence de la masse d’un
masse du corps.                                                                              solide sur son mouvement.
                                             Utiliser le principe d’inertie pour
Principe d’inertie.                          interpréter des mouvements simples en
                                             termes de forces.
                                             Réaliser et exploiter des enregistrements
                                             vidéo pour analyser des mouvements.
Les besoins et les réponses de l’organisme lors d’une pratique sportive : lors d’une activité
physique, des transformations chimiques ou physiques se produisent et s’accompagnent d’effets
thermiques. Les apports alimentaires permettent de compenser les pertes dues au métabolisme et
à l’effort.


Solution aqueuse : solvant, soluté,
dissolution d’une espèce moléculaire ou
ionique.
Concentrations massique et molaire d’une      Savoir qu’une solution peut contenir des
espèce en solution non saturée.               molécules ou des ions.
La quantité de matière. Son unité : la        Savoir que la concentration d'une solution
                                                                                        -1
mole.                                         en espèce dissoute peut s'exprimer en g.L
                                                          -1
Constante d’Avogadro, NA.                     ou en mol.L .
Masses molaires atomique et moléculaire       Connaître et exploiter l’expression de la
: M (g.mol ).
           -1
                                              concentration massique ou molaire d’une
Dilution d’une solution.                      espèce moléculaire ou ionique dissoute.
                                              Calculer une masse molaire moléculaire à
                                              partir des masses molaires atomiques.
                                              Déterminer une quantité de matière
                                              connaissant la masse d’un solide.
                                              Prélever une quantité de matière d'une
                                              espèce chimique donnée.
                                              Préparer une solution de concentration
                                              donnée par dissolution ou par dilution.
                                             Pratiquer une démarche expérimentale pour
                                             déterminer la concentration d’une espèce
                                             (échelle de teintes, méthode par
                                             comparaison).
Notions et contenus                              Compétences attendues                         Progression
Système chimique.                                Décrire un système chimique et son
Réaction chimique.                               évolution.
Écriture symbolique de la réaction chimique :    Écrire l’équation de la réaction chimique
équation de la réaction chimique                 avec les nombres stœchiométriques
                                                 corrects
                                                  (Exemple d’une combustion).

                                                 Pratiquer une démarche expérimentale          TP : Mise en évidence de
                                                 pour mettre en évidence l’effet thermique     l’effet thermique de la
                                                 d’une transformation chimique ou              fusion de la glace par
                                                 physique.
                                                                                               calorimétrie.

                                                                                               (Ou de la réaction entre un
                                                                                               acide et une base. )

La pression : la pression est une grandeur physique qui permet de comprendre l’influence de
l’altitude sur les performances sportives et les effets physiologiques ressentis en plongée subaquatique.

Pression d’un gaz, pression dans un              Savoir que dans les liquides et dans
liquide.                                         les gaz la matière est constituée de
Force pressante exercée sur une                  molécules en mouvement.
surface, perpendiculairement à cette             Utiliser la relation P = F/S, F étant la
surface.                                         force pressante exercée sur une
                                                 surface S, perpendiculairement à cette
                                                 surface.

                                                 Savoir que la différence de pression
                                                                                               TP : Mesure de la pression
Pression dans un liquide           au   repos,   entre deux points d’un liquide dépend
influence de la profondeur.                      de la différence de profondeur.               dans l’eau
                                                 Savoir que la quantité maximale de
                                                 gaz dissous dans un volume donné
                                                 de liquide augmente avec la
                                                 pression.
Dissolution d’un gaz dans un liquide.            Savoir que, à pression et température
Loi de Boyle-Mariotte, un modèle de              données, un nombre donné de
comportement de gaz, ses limites.                molécules occupe un volume
                                                 indépendant de la nature du gaz.
                                                 Pratiquer une démarche expérimentale
                                                 pour établir un modèle à partir d’une série
                                                 de mesures.
Notions et contenus                               Compétences attendues                  Progression
Les matériaux et les molécules du sport : la chimie permet d’améliorer le confort de la pratique et
les performances par l’élaboration de nouveaux matériaux. Elle permet aussi de soigner et de
procéder à des analyses de plus en plus précises pour lutter contre le dopage.

Matériaux naturels et synthétiques.                Savoir que certains matériaux
                                                   proviennent de la nature et
                                                   d'autres de la chimie de
                                                   synthèse.

Molécules simples ou complexes : structures et
                                                   Repérer la présence d'un
groupes caractéristiques.
                                                   groupe caractéristique dans une
Formules et modèles moléculaires.
                                                   formule développée.
                                                   Représenter des formules
                                                   développées et semi-
                                                   développées correspondant à
                                                   des modèles moléculaires.             TP : Modèles moléculaires
Formules développées et semi-développées.
Isomérie.                                          Savoir qu’à une formule brute
                                                   peuvent correspondre plusieurs
                                                   formules semi-développées.
                                                  Utiliser des modèles moléculaires
                                                  et des logiciels de représentation.
                                                  Interpréter     les     informations
                                                  provenant d’étiquettes et de
                                                  divers documents.                      Activité documentaire :
Extraction, séparation et identification          Élaborer ou mettre en œuvre un
d’espèces chimiques.                                                                     Techniques d’extraction
                                                  protocole d’extraction à partir
Aspect historique et techniques                   d’informations sur les propriétés      d’espèces chimiques ».
expérimentales.                                   physiques des espèces chimiques
Caractéristiques physiques d'une espèce           recherchées.
chimique : aspect, température de fusion,         Utiliser une ampoule à décanter,
température d’ébullition, solubilité, densité,    un dispositif de filtration, un
masse volumique.                                  appareil de chauffage dans les
                                                  conditions de sécurité.
                                                  Réaliser     et   interpréter    une
                                                  chromatographie       sur    couche
Chromatographie sur couche mince.                 mince (mélanges colorés et
                                                  incolores).                            TP : Chromatographie
                                                  Pratiquer une démarche
                                                  expérimentale pour déterminer la
                                                  concentration d’une espèce
                                                  (échelle de teintes, méthode par
                                                  comparaison).
                                                           L'UNIVERS

Notions et contenus                                  Compétences attendues                 Progression
Une première présentation de l’Univers : le remplissage de l’espace par la matière est essentiellement lacunaire aussi bien au
niveau de l’atome qu’à l’échelle cosmique. Les dimensions de l’Univers sont telles que la distance parcourue par la lumière en une
année est l’unité adaptée à leur mesure.

Description de l’Univers : l’atome, la Terre, le       Savoir que le remplissage de
système solaire, la Galaxie, les autres galaxies,      l’espace par la matière est
exo planètes et systèmes planétaires                   essentiellement        lacunaire,
extrasolaires.                                         aussi bien au niveau de
                                                       l’atome qu’à l’échelle cosmique.

                                                       Connaître la valeur de la
Propagation rectiligne de la lumière.                                                      Activité documentaire :
                                                       vitesse de la lumière dans le
Vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air.                                           « Les mesures de la vitesse de la
                                                       vide (ou dans l’air).
L’année de lumière.                                                                        lumière »(des essais de Galilée , mesure de
                                                       Connaître la définition de          Römer, celles de Fizeau, Foucault, Michelson, aux
                                                       l’année de lumière et son           mesures modernes)
                                                       intérêt.
                                                       Expliquer l’expression : « voir
                                                       loin, c’est voir dans le            TP : Mesure de la vitesse de la
                                                       passé ».
                                                                                           lumière (fibre optique)
                                                       Utiliser les puissances de 10
                                                       dans l’évaluation des ordres de
                                                       grandeur.




Notions et contenus                                    Compétences attendues               Progression
Les étoiles : l’analyse de la lumière provenant des étoiles donne des informations sur leur
température et leur composition. Cette analyse nécessite l‘utilisation de systèmes dispersifs.

Les spectres d’émission et d’absorption :              Savoir qu’un corps chaud émet un
spectres continus d’origine thermique, spectres        rayonnement continu, dont les
de raies.                                              propriétés dépendent de la
Raies d’émission ou d’absorption d’un atome ou         température.
d’un ion.
Caractérisation d’une radiation par sa longueur        Repérer, par sa longueur d’onde
d’onde.                                                dans un spectre d’émission ou
                                                       d’absorption      une     radiation
                                                       caractéristique     d’une    entité
                                                       chimique.                                 TP : Dispersion de la lumière
                                                       Utiliser un système dispersif pour        blanche par un prisme. Spectre
                                                       visualiser des spectres d’émission
                                                       et d’absorption et comparer ces           d’émission et d’absorption de
                                                       spectres à celui de la lumière            corps chauds (exple : un gaz).
                                                       blanche.
                                                       Savoir que la longueur d’onde
                                                       caractérise dans l’air et dans le
                                                       vide          une         radiation
                                                       monochromatique.
                                                       Interpréter le spectre de la
                                                       lumière émise par une étoile :
                                                       température de surface et entités
                                                       chimiques       présentes     dans
                                                   l’atmosphère de l’étoile.
Dispersion de la lumière blanche par un            Connaître        la     composition
prisme.                                            chimique du Soleil.                    TP : Mesure de l’indice du
Réfraction.                                        Pratiquer       une        démarche
Loi de Snell-Descartes.                                                                   plexiglas
                                                   expérimentale pour établir un
                                                   modèle à partir d’une série de
                                                   mesures et pour déterminer l’indice
                                                   de réfraction d’un milieu.
                                                  Interpréter qualitativement la
                                                  dispersion de la lumière blanche
                                                  par un prisme

Les éléments chimiques présents dans l’Univers : au sein des étoiles se forment des éléments
chimiques qui font partie des constituants de l’Univers. La matière qui nous entoure présente une
unité structurale fondée sur l'universalité des éléments chimiques.

Un modèle de l’atome.                             Connaître la constitution d’un
Noyau (protons et neutrons), électrons.           atome et de son noyau.
Nombre de charges et numéro atomique Z.           Connaître et utiliser le symbole AZX.
Nombre de nucléons A.
Charge électrique élémentaire, charges des        Savoir que l’atome est
constituants de l’atome.                          électriquement neutre.
Électro neutralité de l’atome.                    Connaître le symbole de quelques
Masse des constituants de l’atome ; masse         éléments.
approchée d’un atome et de son noyau.
Dimension : ordre de grandeur du rapport des      Savoir que la masse de l’atome est
dimensions respectives de l’atome et de son       pratiquement égale à celle de son
noyau.                                            noyau.




Notions et contenus                               Compétences attendues                   Progression
Éléments chimiques.                               Connaître la constitution d’un
Isotopes, ions monoatomiques.                     atome et de son noyau.
Caractérisation de l’élément par son numéro                                       A
                                                  Connaître et utiliser le symbole ;Z
atomique et son symbole.
                                                  X.


                                                  Savoir     que      l’atome   est
                                                  électriquement neutre.
                                                  Connaître le symbole de quelques
                                                  éléments.
Répartition des électrons en différentes
couches, appelées K, L, M.                        Savoir que la masse de l’atome
Répartition des électrons pour les éléments de    est pratiquement égale à celle de
                                                                                          TP : Test d’identification des
numéro atomique compris entre 1 et 18.            son noyau.
                                                                                          ions
Les règles du « duet » et de l’octet.             Savoir que le numéro atomique
                                                  caractérise l’élément.
Application aux ions monoatomiques usuels.        Mettre en œuvre un protocole pour
                                                  identifier des ions.                    TP : Conservation de l’élément
Classification périodique des éléments.           Pratiquer une démarche
                                                                                          cuivre au cours de différentes
Démarche de Mendeleïev pour établir sa            expérimentale pour vérifier la
classification.                                      conservation des éléments au            transformations chimiques.
Critères actuels de la classification : numéro       cours d’une transformation
atomique et nombre d'électrons de la couche          chimique.
externe.
                                                      Dénombrer les électrons de la
                                                      couche externe.
                                                     Connaître et appliquer les règles
                                                     du « duet » et de l’octet pour
                                                     rendre compte des charges des
                                                     ions monoatomiques usuels.

                                                     Utiliser la classification périodique
                                                     pour retrouver la charge des ions
                                                     monoatomiques.

Le système solaire : : l’attraction universelle (la gravitation universelle) assure la cohésion du système solaire.
Les satellites et les sondes permettent l’observation de la Terre et des planètes.

Relativité du mouvement.                             Comprendre que la nature du
Référentiel. Trajectoire.                            mouvement observé dépend du
                                                     référentiel choisi.
La gravitation universelle.                          Calculer la force d’attraction
L’interaction gravitationnelle entre deux corps.     gravitationnelle qui s’exerce entre
La pesanteur terrestre.                              deux corps à répartition sphérique
                                                     de masse.
                                                     Savoir que la pesanteur terrestre
                                                     résulte de l’attraction terrestre.
                                                     Comparer le poids d’un même
                                                     corps sur la Terre et sur la Lune.
Actions mécaniques, modélisation par une               Savoir qu’une force s’exerçant        TP : action d’un aimant sur une
force.                                                 sur un corps modifie la valeur        bille
Effets d’une force sur le mouvement d’un               de sa vitesse et/ou la direction
corps : modification de la vitesse, modification       de son mouvement et que cette
de la trajectoire. Rôle de la masse du corps.          modification dépend de la
Principe d’inertie.                                    masse du corps.

                                                       Utiliser le principe d’inertie
                                                       pour interpréter des
                                                       mouvements simples en
                                                       termes de forces.

                                                       Mettre en œuvre une démarche
Observation de la Terre et des planètes.               d’expérimentation utilisant des
Principe d’inertie.                                    techniques      d’enregistrement
                                                       pour comprendre la nature des
                                                       mouvements observés dans le
                                                       système solaire.

                                                     Analyser des documents
                                                     scientifiques portant sur
Observation de la Terre et des planètes à partir
                                                     l’observation du système solaire
de satellites et de sondes

								
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