GOLONGAN HALOGEN F adalah oksidator terkuat.
H2SO4 pekat adalah oksidator
1. Di antara reaksi-reaksi berikut yang dapat berlangsung pada I adalah reduktor terkuat karena I merupakan reduktor maka
…. HI teroksidasi
(1) Cl2 + 2KI 2 KCl + I2
(2) I2 + 2 KBr 2 KI + Br2 3. Senyawa halogen bersifat mereduksi terdapat pada persamaan
(3) Fe + 2 KCl 2 KF + Cl2 reaksi ….
(4) Br2 + 2 KCl 2 KBr + Cl2 A. CaO(s) + 2HClO(aq) Ca(ClO)2(aq) + H2O(l)
Jawaban : B B. Cu(s) + FeCl2(aq) CuCl2(aq) + Fe(s)
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1988 C. 6HI(aq) + 2HNO3(aq) 2NO(g) + 3I2(s) + 4H2O(l)
Penyelesaian : D. 6HClO4(aq) + P2O5(s) 3Cl2O7(l) + 2H3PO4(aq)
Golongan Halogen : F, Cl, Br, I dari atas ke bawah semakin E. 2AuCl3(aq) + 3Zn(s) 3ZnCl2(aq) + 2Au(s)
tidak reaktif. Berarti F paling reaktif, maka F dapat mengusir Jawaban : A
unsur yang berada di bawahnya (Cl, Br, I) dari SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991
persenyawaannya. Penyelesaian :
Demikian Cl dan seterusnya.
1). Cl2 + 2 KI 2 KCl + I2 4. Tabel energi ionisasi unsur-unsur halogen sebagai berikut :
3). F2 + 2 KCl 2 KF + Cl2
Berdasarkan tabel di atas unsur-unsur halogen disusun
2. Asam iodida tidak dapat dibuat dari garam padatnya di tambah menurut kenaikan nomor atomnya adalah ….
asam sulfat pekat karena …. A. Q, R, S, P D. S, Q, P, R
A. asam sulfat pekat pengoksidasi B. P, S, R, Q E. R, S, P, Q
B. asam iodida pengoksidasi C. P, Q, R, S
C. asam iodida asam pekat Jawaban : B
D. garam iodida senyawa ionik SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992
E. asam iodida mudah teroksidasi Penyelesaian :
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990
Penyelesaian :
Dalam 1 golongan pada unsur Halogen makin ke bawah sifat
keasaman makin kuat.
V. Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2
Reaksi yang berlangsung spontan adalah ….
A. I B. II C. III D. IV E. V
Jawaban : D
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Unsur Halogen : Nomor atom semakin besar, energi
Penyelesaian :
ionisasi kecil.
F(fluor) dapat bereaksi dengan Cl-, Br-, I-, tetapi reaksi
P, S, R, Q
sebaliknya tidak berlangsung.
5. Zat-zat di bawah ini banyak digunakan dalam kehidupan
8. Salah satu dari zat kimia berikut yang menyebabkan rusaknya
sehari-hari, zat yang mengandung unsur halogen adalah ….
lapisan ozon di atmosfir adalah ….
A. vetsin D. tetoron
A. CCl4 D. CHCl3
B. urea E. freon
B. CF2Cl2 E. CH3Cl
C. sakarin
Jawaban : E
C. CH2Cl2
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996
Penyelesaian :
Penyelesaian :
Senyawa CF2Cl2 (kloro fluoro karbon) banyak dipakai sebagai
6. Zat-zat berikut yang mengandung fluor dan klor yang banyak
pelarut di industri-industri. Penggunaannya tiap tahun terus
digunakan dalam kehidupan sehari-hari adalah ….
meningkat. Jika suatu senyawa karbon yang mengandung
A. urea D. bayclin
senyawa Klor ini mencapai lapisan Ozon, maka atom Klor
B. freon E. iodoform
akan bertindak sebagai katalis yang akan menguraikan Ozon.
C. vetsin
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 9. Berikut ini tabel perubahan warna reaksi senyawa halogen
Penyelesaian : dengan beberapa pereaksi :
CCl2F2 (Freon) Gas ini banyak digunakan sebagai pendingin
pada lemari es atau AC.
7. Reaksi berikut merupakan reaksi antar halogen :
I. I2 + 2NaCl + Cl 2NaI + Cl2
II. Br2 + 2NaCl 2KBr + F2
III. I2 + 2KBr 2KI + Br2
IV. F2 + 2KCl 2KF + Cl2
11. Diketahui beberapa sifat unsur:
1. pada umumnya senyawanya berwarna
2. sebagai unsur bebas bersifat racun senyawa
3. sukar bereaksi dengan unsur lain
4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa
5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks
Yang merupakan sifat unsur halogen adalah ....
A. 1-2-3 D. 2-4-5
B. 1-3-5 E. 3-4-5
C. 2-3-4
Jawaban : D
Dari data di atas senyawa yang mengandung iodida adalah …. SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
A. I B. II C. III D. IV E. V Penyelesaian :
Jawaban : B sifat unsur halogen
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997
2. sebagai unsur bebas bersifat racun
Penyelesaian :
4. sangat reaktif, sehingga terdapat di alam sebagai senyawa
2I- + Br2 I2 + 2Br- : I2 warna coklat
5. dengan basa kuat memberikan reaksi autoredoks
2I- + Cl2 I2 + 2Cl- : I2 warna coklat
12. Bilangan oksidasi Br tertinggi terdapat pada senyawa ….
10. Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit,
A. Fe(BrO2)3 D. AlBr3
kalium klorit dan kalium klorat berturut-turut adalah ….
B. Ca(BrO)2 E. PbBr4
A. +3 +5 +7 D. -1 +3 +5
C. HBrO4
B. +1 +5 +7 E. -1 +1 +3 Jawaban : C
C. +1 +3 +5 SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999
Jawaban : C Penyelesaian :
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998
A. BrO2- x-4 = -1 x = 3 Bilangan oksidasi Br dalam
Penyelesaian :
BrO2- = +3
Natrium hipoklorit, Kalium klorit, Kalium klorat.
B. BrO- x - 2 = -1 x = +1 Bilangan oksidasi Br dalam
BrO- = +1
C. BrO4- x - 8 = -1 x = +7 Bilangan oksidasi Br dalam
BrO4- = +7
D. Br- x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam Br- = -1
E. PbBr4 - x = -1 Bilangan oksidasi Br dalam PbBr4- = -1
13. Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi di antara senyawa berikut I2(g) + 2e 2I-(aq) E° = 0,54 volt
adalah …. Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator
A. KCl D. KClO3 terkuat adalah ….
B. KclO E. KClO2 A. F2 D. Br2 dan I2
C. CaO2 B. Cl2 E. I2 dan Cl2
Jawaban : D C. I2
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Jawaban : A
Penyelesaian : SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Bilangan oksida Cl dalam : Penyelesaian :
- KCl = -1 Halogen yang merupakan oksidator terkuat yang memiliki
- KClO3= +5 harga E° (potensial reduksi) terbesar yaitu F2.
- KClO = +1
- KClO2= +3 16. Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen
- CaCl2= -1 sebagai berikut :
F2 (g) + 2e 2 F- (aq) E° = 2,87 volt
-
14. Tabel titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen sebagai Cl2 (g) + 2e 2 Cl (aq) E° = 1,36 volt
berikut : Br2 (g) + 2e 2 Br-(aq) E° = 1,06 volt
-
I2 (g) + 2e 2I (aq) E° = 0,54 volt
Berdasarkan harga E°, reaksi di bawah ini yang tidak
berlangsung adalah ….
A. F2 + NaCl D. Br2 + NaF
Unsur (pasangan unsur) halogen yang berwujud cair pada suhu
B. Cl2 + KBr E. Cl2 + KI
kamar adalah ….
C. Br2 + KI
A. E B. D C. C D. B E. A Jawaban : D
Jawaban : B SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001
Penyelesaian :
Penyelesaian :
Reaksi : Br2 + NaF tidak dapat berlangsung karena bernilai
Titik didih dan titik leleh dari unsur Halogen adalah : unsur
negatif.
yang titik didihnya 59 dan titik lelehnya -7.
2 F- (aq) F2 (g) + 2e E° = -2,87 volt
-
Br2 (g) + 2e 2 Br (aq) E° = 1,06 volt
15. Diketahui data potensial elektroda standar dari unsur-unsur
halogen : Br2(g) + 2 F-(g) 2 Br- (g) + F2(g) E° = -181 volt
F2(g) + 2e 2F-(aq) E° = 2,87 volt
Cl2(g) + 2e 2Cl-(aq) E° = 1,36 volt
Br2(g) + 2e 2Br-(aq) E° = 1,06 volt
17. Dari reaksi berikut ini :
1. Br2(aq) + KCl(aq) 4. I2(aq) + NaCl(aq)
2. F2(aq) + KBr2(aq) 5. Br2(aq) +KF(aq)
3. Cl2(aq) + MgBr2(aq)
Reaksi yang dapat berlangsung secara spontan adalah ….
A. 1 dan 2 D. 3 dan 5
B. 4 dan 5 E. 2 dan 3
C. 2 dan 4
Jawaban : E
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
Untuk golongan halida dari atas ke bawah sifat
pengoksidasiannya makin lemah :
F2 > Cl2 > Br2 > I2.
Jadi reaksi yang dapat berlangsung spontan adalah :
(2) F2 + 2KBr 2 KF + Br2
(3) Cl2 + MgBr2 MgCl2 + Br2
18. BF dan HCl dapat dibuat dengan memanaskan garam
halidanya dengan asam sulfat pekat, tetapi HBr dan HI tidak
dapat dibuat dengan cara yang sama. Hal ini terjadi karena ….
A. HF dan HCl adalah asam yang lebih kuat dari HBr dan HI
B. Br- dan I- dapat dioksidasikan oleh asam sulfat pekat
C. Ikatan HF dan HCl lebih kuat dari pada ikatan HBr dan HI
D. F- dan Cl- dapat dioksidasi oleh asam sulfat pekat
E. HBr dan HI mudah menguap
Jawaban : B
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003
Penyelesaian :
HBr dan HI tidak dapat dibuat dengan cara pemanasan garam
halida dengan H2SO4 pekat karena Br- dan I- mudah dioksidasi
oleh H2SO4.
19.