Activité 2 : caractéristiques d’une espèce chimique chapitre 2
(doc 1) étiquette d’une espèce chimique P.E. : température d’ébullition
P.F. : température de fusion
Dichlorométhane
d : densité du produit par rapport à l’eau
d est la masse d’un litre de produit divisée par la
masse d’un litre d’eau (c’est un nombre sans
Xn dimension)
La lettre R suivi d’un nombre indique la nature
R : 40 du risque
S : 23-24/25-36/37 CH2Cl2 CAS [75-09-2] Exemple : R : 40 Possibilités d’effets irréversibles
M = 84,93 g.mol-1 d = 1,32
La lettre S suivi d’un nombre indique les
P.E : 40°C P.F : - 95 °C
consignes de sécurité
Exemple : S : 25 Éviter le contact avec les yeux
(doc 2) pictogrammes de sécurité
C E F N O T Xi Xn
Corrosif Explosif Inflammable Dangereux pour Comburant Toxique Irritant Nocif
l’environnement
(doc 3) caractéristiques de quelques solvants
Solvant Densité P.E. Solubilité dans l’eau
Éthanol (ou alcool éthylique) 0,80 78°C soluble
éther 0,71 34°C insoluble
dichlorométhane Voir étiquette Voir étiquette insoluble
1 - Caractéristiques du dichlorométhane
1. Quelle est la formule chimique du dichlorométhane ? Est-il constitué de molécules ou d’ions ?
2. Quel est l’état physique (gaz, liquide, solide) du dichlorométhane à 20°C et à la pression atmosphérique ? Même
question à 50°C ?
3. Quel est le plus volatil des solvants (voir doc 3)? Justifier.
4. Que signifie le pictogramme de risque du dichlorométhane ? Ce produit est-il sans danger ?
5. Quelle est la densité du dichlorométhane ?
6. Quelle est la masse d’un litre d’eau liquide ?
7. Quelle est le masse de 3 litres de dichlorométhane ? Même question pour 500 mL
8. Quel est le volume occupé par 2,64 kg de dichlorométhane ? Même question pour 0,20 kg
2 - Solvant
1. Dans l’eau sucrée, quel est le solvant ? quel est le soluté ? Quel est le rôle d’un solvant ?
2. Classer les solvants suivants en deux catégories : solvants organiques et solvants inorganiques.
Éthanol (C2H6O) ; eau ; ammoniac (NH3) ; éther (C2H6O) ; dichlorométhane
3 - Miscibilité entre deux solvants
Deux liquides sont miscibles s’ils ne forment qu’une seule phase lorsqu’ils sont mélangés
Deux liquides sont non miscibles s’ils forment deux phases séparées lorsqu’ils sont mélangés
1. Quel est l’aspect d’un mélange d’huile et d’eau ? Même question pour de l’eau et de l’alcool ?
2. Quelle est la densité de l’eau ?
3. On mélange chacun des solvants (doc 3) avec de l’eau dans un tube à essais ; on agite puis on laisse reposer. Dessiner ce
que l’on observe (en particulier : préciser si le solvant est au dessus ou en dessous). Justifier.
4 - Solubilité dans un solvant
L’eugénol est un arôme contenu dans le clou de girofle. Après une hydrodistillation (voir TP), on obtient un mélange
intime de deux phases organiques et aqueuses. Pour extraire l’eugénol de ce mélange, on ajoute un solvant.
L’Eugénol est soluble dans l’alcool et le dichlorométhane mais insoluble dans l’eau.
Quel(s) solvant(s) choisir parmi ces trois espèces ? Justifier.