Documents
Resources
Learning Center
Upload
Plans & pricing Sign in
Sign Out
Your Federal Quarterly Tax Payments are due April 15th Get Help Now >>

MAKALAH ANORGANIK

VIEWS: 496 PAGES: 17

									    MAKALAH KIMIA ANORGANIK

               KALSIUM (Ca)



                          Oleh:

          Cecep Rudiana           0621.10.015

          Diana Mekar Jayanti     0621.10.014

          Esti Andarini           0621.10.009

          Sartika Anggun Sari     0621.10.019

          Yuniasari               0621.10.011




             PROGRAM STUDI KIMIA

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM

              UNIVERSITAS PAKUAN

                      BOGOR

                          2011
                                     BAB I
                               PENDAHULUAN



       Nama elemen “kalsium” berasal dari “calcis” bahasa Latin yang berarti
“kapur”. Kalsium sudah dikenal sejak abad ke-1, ketika Roma kuno mengenalnya
untuk membuat kapur dari oksida kalsium. Meskipun kalsium telah dikenal selama
ribuan tahun, tidak dimurnikan sebagai unsur sampai tahun 1808 oleh Sir Humphrey
Davy (Inggris).

       Kalsium tidak ditemukan bebas di alam, tetapi dapat dimurnikan menjadi
logam alkali tanah yang putih lembut keperakan. Kalsium adalah unsur ke-5 yang
paling melimpah di kerak bumi, keberadaannya dilautan dan tanah sekitar 3%. Unsur
ini penting untuk hewan (juga manusia tentunya) dan nutrisi tanaman. Kalsium
berperan dalam reaksi biokimia, termasuk membangun sistem rangka dan otot.
                                        BAB II
                                         ISI



       Kalsium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ca dengan nomor atom
20 dan mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan logam alkali tanah.

       Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi. Unsur
ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi, kerang, dan kulit
telur. Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa terkombinasi dengan unsur
lainnya. Kalsium banyak terdapat sebagai batu kapur, gipsum, dan fluorite. Apatite
merupakan flurofosfat atau klorofosfat kalsium.

       Berikut ciri-ciri kalsium secara kimiawi :

      Simbol: Ca
      Radius Atom: 1.97 Å
      Volume Atom: 29.9 cm3/mol
      Massa Atom: 40.078
      Titik Didih: 1757 K
      Radius Kovalensi: 1.74 Å
      Struktur Kristal: fcc
      Massa Jenis: 1.55 g/cm3
      Konduktivitas Listrik: 31.3 x 106 ohm-1cm-1
      Elektronegativitas: 1
      Konfigurasi Elektron: [Ar]4s2
      Formasi Entalpi: 8.53 kJ/mol
      Konduktivitas Panas: 200 Wm-1K-1
      Potensial Ionisasi: 6.113 V
      Titik Lebur: 1112 K
      Bilangan Oksidasi: 2
      Kapasitas Panas: 0.647 Jg-1K-1
      Entalpi Penguapan: 154.67 kJ/mol
        Kalsium berada pada golongan IIA pada susunan unsur periodik. Dalam
golongan IIA terdapat unsur-unsur, yaitu Berilium, Magnesium, Kalsium, Stronsium,
Barium, dan Radium. Dalam susunan unsur berkala, diatur mengenai keteraturan
jari-jari atom, energi ionisasi, elektronegativitas, titik leleh, dan titik didih.

1. Jari-jari atom

        Jari-jari atom dari unsur-unsur tersebut berbeda. Hal ini dikarenakan jumlah
elektron yang semakin meningkat dari atas ke bawah. Oleh karena itu, jari-jari atom
semakin meningkat pula.




Seperti terlihat di atas, semakin ke bawah jari-jari atom meningkat. Perhatikan
bahwaberilium memiliki bentuk atom terkecil dibanding atom lain di golongan ini.

        Untuk atom golongan II, dua elektron di kulit terluar mendapat gaya tarik
total 2+ dari inti atom. Muatan positif dari nukleus dihilangkan atau dikurangi oleh
muatan negatif dari elektron yang terletak dikulit dalam.
       Satu-satunya faktor yang mempengaruhi ukuran atom adalah jumlah kulit
atom yang terisi elektron. Jelas sekali, semakin banyak kulit atom semakin banyak
ruang yang dibutuhkan atom, mengingat elektron saling tolak-menolak. Ini berarti
semakin kebawah (nomor atom makin besar) ukuran atom harus semakin besar.




2. Energi ionisasi

       Dalam SUB juga terdapat keteraturan mengenai energi ionisasi. Energi
ionisasi pertama adalah energi yang diperlukan untuk memindahkan elektron yang
paling lemah ikatannya, dari 1 mol atom menjadi ion bermuatan. Dengan kata lain,
yang diperlukan untuk 1 mol proses ini:




   Perhatikan bahwa semakin kebawah energi ionisasi pertama semakin menurun.
       Energi ionisasi diatur oleh:

      E muatan dalam inti atom,
      E jumlah elektron dalam kulit-kulit atom dalam,
      E jarak antara elektron terluar dengan inti atom.

       Semakin ke bawah dalam golongan, peningkatan muatan inti atom diimbangi
oleh peningkatan jumlah elektron dalam. Jadi, atom terluar tetap mendapat gaya tarik
total 2+ dari inti atom. Tetapi, semakin ke bawah jarak antara inti atom dengan
elektron terluar meningkat, sehingga elektron semakin mudah dipindahkan, energi
ionisasi yang diperlukan menurun.




3. Elektronegativitas

       Keelektronegatifan adalah ukuran kecenderungan atom untuk menarik
pasangan elektron. Ukuran ini biasanya dibuat dalam skala Pauli.




       Semua unsur dalam golongan II ini memiliki sifat keelektronegatifan yang
kecil (unsur paling elektronegatif, fluorin, memiliki keelektronegatifan 4,0).
Perhatikan bahwa semakin kebawah keelektronegatifan semakin menurun. Atom-
atom menjadi kurang mampu menarik pasangan elektron.
4. Titik leleh




Terlihat pada tabel di atas bahwa (dengan perkecualian pada magnesium) semakin ke
bawah titik leleh semakin menurun.

       Penjelasan tentang kecenderungan pada titik leleh ini sangat sulit. Ikatan
logam tidak tidak dirusak oleh pelelehan. Tetapi dengan titik didih biasanya tolak
ukur yang lebih baik dalam hal kekuatan ikatan yang terlibat.

       Untuk titik leleh magnesium yang rendah, karena atom magnesium tersusun
berbentuk kristal. Dan memang titik didih magnesium juga rendah. Tetapi pemikiran
tentang susunan ini akan tidak relevan untuk unsur bentuk cairan.
5. Titik didih




         Untuk titik didih, tidak ada pola yang jelas dalam golongan II ini. Jadi, tidak
ada pola yang jelas pula untuk kekuatan ikatan logam.

Konfigurasi Elektron


20Ca   = 2,8,8,2 ditulis 1s22s22p63s23p64s2 atau [Ar] 4s2




         Kalsium dalam air terjadi secara alami. Air
laut mengandung sekitar 400 ppm kalsium. Salah satu
alasan utama untuk kelimpahan kalsium dalam air
adalah kejadian alami dalam kerak bumi. Kalsium
juga merupakan konstituen dari karang.

         Sungai umumnya mengandung 1-2 ppm kalsium, namun di wilayah sungai
kapur dapat mengandung konsentrasi kalsium setinggi 100 ppm. Contoh konsentrasi
kalsium dalam organisme air: rumput laut luctuca 800-6500 ppm (massa lembab),
tiram sekitar 1500 ppm (massa kering).
                                                                 2 +
        Dalam larutan berair kalsium terutama hadir sebagai Ca         (aq), tetapi juga
                            +
dapat terjadi sebagai CaOH (aq) atau Ca (OH) 2 (aq), atau sebagai CaSO 4 dalam air
laut.

        Kalsium merupakan faktor penentu penting dari memanfaatkan air, dan juga
berfungsi sebagai penstabil pH, karena kualitas yang buffering. Kalsium juga
memberikan air terasa lebih enak.

        Berlawanan dengan magnesium ditempatkan langsung di atas kalsium dalam
grafik periodik, kalsium SD bereaksi dengan air pada suhu kamar, sesuai dengan
mekanisme reaksi berikut:

                    Ca (s) + 2H2O (g) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)

Reaksi ini bentuk kalsium hidroksida yang larut dalam air sebagai soda, dan gas
hidrogen.

        Mekanisme reaksi kalsium penting lainnya adalah reaksi erosi. Ini biasanya
terjadi ketika karbon dioksida hadir. Dalam kondisi normal kalsium karbonat adalah
air larut. Ketika karbon dioksida asam karbonat ini adalah terbentuk, mempengaruhi
senyawa kalsium.

Mekanisme reaksi untuk karbon pelapukan adalah:

                                H2O + CO2 → H2CO3

                            CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2

Mekanisme reaksi Total:

            CaCO3 (s) + CO2 (g) + 2H2O (l) → Ca2 + (aq) + 2HCO3- (aq)
       Sifat kimia Kalsium:

   1. Reaksi dengan Air

              Ca(s) + 2H2O(l) ---> Ca(OH)2 (aq) + H2 (g)

   2. Reaksi dengan Asam

              Ca(s) + 2HCl(l) ---> CaCl2 (aq) + H2 (g)

   3. Reaksi Logam Ca dengan Udara

              Ca(s) + O2(g) ---> 2CaO (s)

              Ca(s) + O2(g)berlebih dgn tekanan tinggi ---> 2CaO (s)

              Ca(s) + N2(g) ---> 2Ca3N2 (s)




   4. Reaksi Logam Ca dengan Halogen

              Ca(s) + Cl2(g) ---> CaCl2 (s)

   5. Reaksi Logam Ca dengan H2

              Ca(s) + H2(g) ---> CaH2 (s)

   6. Reaksi Nyala

              Pada pemanasan/pembakaran senyawa alkali pada nyala api
menyebabkan unsur alkali tereksitasi dengan memancarkan radiasi elektromagnetik
sehingga memberikan warna nyala jingga merah.

       Senyawa kalsium lebih atau kurang larut dalam air. Kalsium karbonat
memiliki kelarutan 14 L mg /, yang dikalikan dengan faktor lima di hadapan karbon
dioksida. Kalsium fosfat kelarutan adalah 20 mg / L, dan bahwa kalsium fluorida
                                                                                o
adalah 16 mg / L. Kalsium kelarutan kromat adalah 170 g / L, dan pada 0             C
kelarutan kalsium hipo klorat adalah 218 g / L. Kelarutan senyawa kalsium lainnya
terletak antara tingkat contoh-contoh ini, misalnya kalsium arsenat 140 mg / L,
kalsium hidroksida 1,3 g / L dan kalsium sulfat 2,7-8,8 g / L.

       Kalsium secara alami ada dalam air. Ini mungkin larut dari batuan seperti
batu gamping, marmer, kalsit, dolomit, gipsum, fluorit dan apatit. Kalsium adalah
penentu kesadahan air, karena dapat ditemukan dalam air seperti ion Ca2+.
Magnesium adalah penentu kesadahan lainnya.

       Kalsium hadir dalam berbagai bahan bangunan, seperti semen, kapur batu
bata dan beton. Dalam industri, kalsium digunakan sebagai tinta, dan ditambahkan ke
aluminium , tembaga dan timah paduan. Kalsium dapat mengekstrak sulfur dioksida
dari gas buang industri, dan menetralkan asam sulfat sebelum dibuang. Contoh lain
dari aplikasi kalsium adalah kalsium hipoklorida sebagai pemutih dan untuk
desinfeksi, kalsium fosfat dalam industri kaca dan porselen, kalsium hidroksida
sebagai polysulphide dan flokulan dalam pengolahan air limbah, dan kalsium
fluorida sebagai agen kekeruhan, dalam UV-spektroskopi, dan sebagai bahan baku
untuk produksi asam cairan. Kalsium juga dapat diterapkan untuk menghilangkan
karbon dan belerang dari paduan besi dan besi, dan untuk dewatering minyak. Kapur
diterapkan sebagai pengisi kertas, menyebabkan kertas untuk lebih putih warna, dan
dalam plastik untuk meningkatkan stabilitas.

       Kalsium mempengaruhi kualitas tanah dan berbagai senyawa digunakan
sebagai pupuk. Sebagai contoh, CaCl2 atau Ca(NO3)2 solusi yang diterapkan di
hortikultura.

       Kalsium merupakan persyaratan untuk semua organisme terlepas dari
beberapa serangga dan bakteri. Kalsium karbonat adalah batu bangunan kerangka
organisme laut yang paling, dan lensa mata. Kalsium fosfat diperlukan untuk struktur
tulang dan struktur gigi organisme terestrial. Tanaman terutama mengandung
kalsium oksalat. Kalsium dalam tanaman adalah sekitar 1% dari massa kering.
       Kalsium sebagian besar bertanggung jawab untuk kesadahan air, dan negatif
dapat mempengaruhi toksisitas senyawa lain. Unsur-unsur seperti tembaga, timbal
dan seng jauh lebih beracun dalam air lunak.

       Pada tanah dikapur kalsium dapat melumpuhkan zat besi. Hal ini dapat
menyebabkan kekurangan zat besi, bahkan ketika banyak zat besi hadir dalam tanah.
Pengaruh kesadahan air organisme akuatik tentang keracunan logam. Dalam air
permeabilitas membran lembut dalam insang meningkat. Kalsium juga bersaing
dengan ion lainnya untuk tempat mengikat dalam insang. Akibatnya, air keras yang
lebih baik melindungi ikan dari serapan logam langsung. pH 4,5-4,9 nilai-nilai dapat
membahayakan telur salmon dan tumbuh salmon, ketika kalsium, natrium, dan klor
kadar rendah.

       Walaupun tidak berbahaya, air sadah dapat menimbulkan kerugian,
diantaranya :

   1. Kesadahan Air dapat menurunkan efisiensi dari deterjen dan sabun.
   2. Kesadahan Air dapat menyebabkan noda pada bahan pecah belah dan bahan
       flat.
   3. Kesadahan Air dapat menyebabkan bahan linen berubah pucat.
   4. Mineral Kesadahan Air dapat menyumbat semburan pembilas dan saluran air.
   5. Residu Kesadahan Air dapat melapisi elemen pemanas dan menurunkan
       efisiensi panas.
   6. Kesadahan Air dapat menciptakan buih logam pada kamar mandi shower dan
       bathtubs.

       Berbagai senyawa kalsium mungkin beracun. LD      50   dari tikus untuk arsenite
kalsium 20 mg / kg berat badan. Kalsium karbida ethyn bentuk yang mudah terbakar
ketika datang di kontak dengan air dan karena itu dianggap berbahaya.
Beberapa efek lingkungan dari kesadahan air termasuk pengerasan peralatan rumah
tangga, karena suhu tinggi menyebabkan kekerasan karbonat. Hal ini secara dramatis
dapat mengurangi umur peralatan, dan menyebabkan peningkatan limbah domestik.
Kalsium karbonat berinteraksi dengan deterjen dan agen pembersih. Pembentukan
kompleks menyebabkan penurunan efisiensi deterjen, sehingga persyaratan untuk
aplikasi meningkat dan pembelian deterjen pelembut. Pelunakan sering dilakukan
dengan cara penukar ion.

                                                                             45
       Ada enam isotop stabil kalsium. Dari delapan isotop stabil kalsium,     Ca
sangat radioaktif dan beracun..

       Kalsium adalah mineral yang hadir dalam tubuh manusia dalam jumlah
sekitar 1,2 kg. Tidak ada unsur lain yang lebih berlimpah dalam tubuh. Fosfat
kalsium adalah zat pendukung, dan hal itu menyebabkan pertumbuhan tulang dan
gigi, bersama dengan vitamin D . Kalsium juga hadir dalam jaringan otot dan dalam
darah. Hal ini diperlukan untuk pembentukan sel membran dan pembelahan sel, dan
sebagian bertanggung jawab untuk kontraksi otot dan pembekuan darah. Kalsium
mengatur aktivitas membran, itu membantu syaraf mentransfer impuls dan pelepasan
hormon, menstabilkan pH tubuh, dan merupakan bagian penting dari konsepsi.
Dalam rangka untuk menstimulasi fungsi-fungsi tubuh asupan harian sekitar 1000
mg kalsium dianjurkan untuk orang dewasa. Hal ini dapat dicapai dengan
mengkonsumsi susu, biji-bijian dan sayuran hijau.

       Kalsium karbonat bekerja sebagai obat asam lambung dan dapat diterapkan
untuk mengatasi kegagalan pencernaan. Kalsium laktat dapat membantu tubuh
selama periode kekurangan kalsium, dan kalsium klorida adalah diuretik.
Air keras dapat membantu dalam memperkuat tulang dan gigi karena konsentrasi
kalsium yang tinggi. Hal ini juga dapat mengurangi risiko kondisi jantung.
Kesadahan air minum harus di atas 8,4 o dH. Kalsium karbonat memiliki efek positif
pada pipa air utama, karena bentuk memimpin pelindung (II) lapisan karbonat. Hal
ini mencegah dilarutkan dalam air minum, dan dengan demikian mencegah dari
memasuki tubuh manusia.

       Ketika seseorang memakan sejumlah besar kalsium negatif ini dapat
mempengaruhi kesehatan manusia. Dosis mematikan serapan lisan adalah sekitar 5-
50 mg / kg berat badan. Kalsium logam merusak jaringan kulit ketika kontak dengan
kulit, mata, dan membran mukosa.

       Unsur kalsium memiliki banyak manfaat, antara lain :
1. Mengaktifkan saraf
2. Melancarkan peredaran darah
3. Melenturkan otot
4. Menormalkan tekanan darah
5. Menyeimbangkan tingkat keasaman darah
6. Menjaga keseimbangan cairan tubuh
7. Mencegah osteoporosis (keropos tulang)
8. Mencegah penyakit jantung
9. Menurunkan risiko kanker usus
10. Mengatasi kram, sakit pinggang, wasir, dan reumatik
11. Mengatasi keluhan saat haid dan menopause
12. Meminimalkan penyusutan tulang selama hamil dan menyusui
13. Membantu mineralisasi gigi dan mencegah pendarahan akar gigi
14. Mengatasi kering dan pecah-pecah pada kulit kaki dan tangan
15. Memulihkan gairah seks yang menurun/melemah
16. Mengatasi kencing manis (mengaktifkan pankreas)

   Manfaat unsur kalsium dalam industri antara lain :

1. Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.
2. Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk
   membalut tulang yang patah.
3. Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen
   semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan
   gelas.
4. Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat
   dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada
   cerobong asap.
5. Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber
   basa yang harganya relatif murah
6. Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk
   pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.
7. Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai
   pembentuk tulang dan gigi.
                                     BAB III
                                    PENUTUP



       Kalsium adalah sebuah unsur kimia dengan lambang Ca dengan nomor atom
20 dan mempunyai massa atom 40.078 amu. Kalsium merupakan logam alkali tanah.

       Kalsium adalah logam metalik, unsur kelima terbanyak di kerak bumi. Unsur
ini merupakan bahan baku utama dedaunan, tulang belulang, gigi, kerang, dan kulit
telur. Kalsium tidak pernah ditemukan di alam tanpa terkombinasi dengan unsur
lainnya. Kalsium banyak terdapat sebagai batu kapur, gipsum, dan fluorite.

       Kalsium memiliki banyak sekali manfaat dalam kehidupan makhluk hidup
dan juga dalam bidang industri. Akan tetapi, kalsium juga dapat merugikan,
contohnya dalam air sadah.
DAFTAR PUSTAKA

http://id.wikipedia.org/wiki/Kalsium

http://nugrohob.wordpress.com/2009/04/08/kalsium-ca/

http://id.shvoong.com/exact-sciences/chemistry/2157053-unsur-kalsium-ca-gol-iia/

http://make-smart.blogspot.com/2010/01/pembuatan-logam-unsur-alkali-tanah.html

http://www.chem-is-try.org/tabel_periodik/kalsium/

http://benzalchemist.blogspot.com/2009/10/alkali-tanah.html

http://jabirbinhayyan.wordpress.com/2009/11/28/aklai-tanah-part2/

http://jabirbinhayyan.wordpress.com/2009/11/18/unsur-unsur-alkali-tanah/

http://id.wikipedia.org/wiki/Konfigurasi_elektron

http://blogkimia.wordpress.com/2011/01/22/kalsium-klorida/

http://kimiamodel.blogspot.com/2011/09/10-fakta-tentang-unsur-kalsium-ca.html

								
To top