PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETR�A by Vqx1x9tO

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									PROBLEMAS DE ESTEQUIOMETRÍA
4º de E.S.O.


1.- A la temperatura de 700 grados centígrados, el hidrógeno y el oxígeno contenidos
en un recipiente de 20 litros, reaccionan totalmente para formar vapor de agua. Si la
cantidad existente de oxígeno es 288 gramos, determina:
    a) La masa de hidrógeno que reacciona
    b) La masa de agua que se forma

2.- Determina la riqueza en óxido de plata de 4,5 gramos de una sustancia, sabiendo
que el óxido de plata se descompone por calentamiento en plata y oxígeno, y el oxígeno
producido se recoge en un matraz, ocupando un volumen de 226 ml a la presión de 1
atm y temperatura de 20 grados centígrados.
Pesos atómicos: Ag=108; O=16

3.- El oxígeno es un gas que puede obtenerse en el laboratorio por descomposición
térmica del clorato potásico en cloruro potásico más oxígeno. ¿Qué volumen de oxígeno
se puede obtener a partir de 7,82 g de clorato potásico, si las condiciones del laboratorio
son 19 grados centígrados y 746 mm de Hg de presión? Calcula la cantidad de KCl
obtenido a partir de la misma muestra de clorato potásico.
Pesos atómicos: K=39; Cl=35,5; O=16

4.- El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para producir dióxido de carbono.
Calcula la cantidad en gramos de dióxido de carbono que se produce a partir de 100
gramos de monóxido de carbono.
Pesos atómicos: C=12; O=16

5.- 2 litros de monóxido de carbono reaccionan con 4 litros de oxígeno produciéndose
en la reacción dióxido de carbono. Si la reacción entre ambos reactivos se produce en
las mismas condiciones de presión y temperatura. Calcula el volumen que se obtiene de
dióxido de carbono.
Pesos atómicos: C=12; O=16

6.- a) Calcular el número de moles de dióxido de carbono obtenidos en la combustión
de 1 litro de propano (C3H8) medidos a 25 grados centígrados y 1,01 x 105 Pa
b) Calcular el volumen de aire a 25 grados centígrados y 1,01 x 105 Pa que se necesita
para reaccionar con el volumen de propano indicado en a)
El aire contiene un 21 % en volumen de oxígeno
Pesos atómicos: C=12; H=1; O=16

7.- Se tiene una aleación de aluminio y cinc cuya composición se desea conocer. Para
ellos se trata una muestra de 0,5 gramos con exceso de ácido clorhídrico diluido. El cinc
y el aluminio reaccionan con el ácido clorhídrico y se obtiene cloruro de cinc y cloruro
de aluminio. En cada reacción se desprende hidrógeno
El hidrógeno obtenido se recoge, y medido a 27 grados centígrados y 1,01 x 105 Pa
ocupa un volumen de 0,511 dm3. Calcular la composición de dicha aleación en tanto por
ciento en masa.
Pesos atómicos: Al=27; Zn=65,4; H=1; Cl=35,5;
8.- El amoniaco (gas) se obtiene industrialmente por reacción del nitrógeno con el
hidrógeno
Dentro de un recipiente se introducen 30 moles de nitrógeno y 30 moles de hidrógeno.
Calcular los moles de cada especie química una vez se han obtenido 10 moles de
amoniaco
Pesos atómicos: N=14; H=1

9.- Un recipiente cerrado de 10 dm3 contiene una mezcla de 2 gramos de metano, 2
gramos de propano (C3H8) y 20 gramos de oxígeno. Al saltar una chispa eléctrica, los
gases reaccionan y se obtiene dióxido de carbono y vapor de agua.
A) Indicar razonándolo, después de hacer los cálculos adecuados, cuál es el reactivo que
está en exceso
b) Calcular la masa total de los productos obtenidos y la masa de reactivo que queda sin
reaccionar.
Pesos atómicos: C=12; H=1; O=16

10.- La combustión del gas acetileno (C2H2), proporciona CO2 y vapor de agua. Si a la
temperatura de 27 grados centígrados y 1 atm de presión, se queman 0,455 gramos de
acetileno. Calcula:
a) La cantidad en gramos que se obtiene de CO2
b) El volumen de oxígeno que se necesita para efectuar dicha combustión en las mismas
condiciones de presión y temperatura.
Pesos atómicos: C=12; H=1; O=16

11.- Al calentar carbonato de magnesio, se descompone en óxido de magnesio y
anhídrido carbónico
Calcular cuántos litros de anhídrido carbónico, medidos a 300 grados Kelvin y 1,01 x
105 Pa, se obtienen al calentar 200 gramos de un carbonato de magnesio del 90 % de
pureza
Pesos atómicos: Mg=24,3 ; O=16; C=12

12.- Al hacer saltar una chispa eléctrica a una mezcla de hidrógeno y oxígeno, se
obtiene agua
Se tiene una mezcla formada por 100 c.c. de hidrógeno y 100 c.c. de oxígeno. Calcular
el volumen final una vez los gases han reaccionado, si todos ellos están medidos en
iguales condiciones de presión y temperatura.
Considerar que el agua obtenida queda en estado gaseoso
Pesos atómicos: H=1; O=16

13.- Se hacen reaccionar 10 gramos de sulfuro de cinc con 20 litros de oxígeno medidos
en condiciones normales. En la reaccción se produce óxido de cinc sólido y anhídrido
sulfuroso gas. Calcular el volumen de anhídrido sulfuroso que se obtendrá en
condiciones normales cuando se hayan obtenido 5 gramos de sulfuro de cinc
Pesos atómicos: Zn=65,4; S=32; O=16

14.- Realizar los ejercicios 21 a 32 de la página 182 del libro
Física Química 4 Ed. edebé

								
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