TEMAS SELECTOS DE QU�MICA by 85QDFT

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									                            TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA

ÁREA: QUÍMICO - BIOLÓGICAS                  CLAVE: 3 695                    NÚCLEO: De Consolidación.

TOTAL DE HORAS POR SEMESTRE: 51                                    TOTAL DE HORAS POR SEMANA 3

HORAS TEÓRICAS: 2                                    HORAS PRÁCTICAS: 1                             CRÉDITOS: 5

                                                                 impartir, también tengan formación didáctica a
RECOMENDACIONES PARA LA APLICACIÓN                               nivel de diplomado y/o maestría.
DEL PROGRAMA:
  El programa deberá cubrirse en un 100%                    UBICACIÓN DE LA ASIGNATURA EN EL
  Se respetará el orden del contenido temático.             CURRICULUM:
  El proceso de evaluación y acreditación deberá              El curso de Temas Selectos de Química (optativo), se
   ajustarse a lo establecido en el reglamento escolar       ubica en el sexto semestre dentro del núcleo de
   vigente.                                                  integración (tercer año), de manera que esta asignatura,
  Se realizará una evaluación diagnostica..                 al igual que las demás, contribuye a la formación
  El programa se entregará a los estudiantes al inicio
                                                             integral del estudiante propiciando en él la apropiación
   del semestre y se analizará en grupo.                     de conocimientos significativos, mediante el desarrollo
                                                             de aprendizajes y habilidades que le permitan aprender a
REQUISITOS PARA EL PROFESOR:                                 ser, aprender a aprender y aprender a hacer. En cuanto a
                                                             la relación vertical y horizontal que guarda con las otras
  Los requisitos que debe reunir el docente para impartir    asignaturas que integran el mapa curricular, este curso
la asignatura de Química I, son los siguientes:              opcional de Química, tiene vínculos importantes con
   Poseer     titulo profesional en las siguientes          Matemáticas I, Física I y II Biología I y II, Métodos y
     licenciaturas: Químico Biólogo Parasitologo,            Técnicas de Investigación, además de las asignaturas
     Química, Ingeniería Química, o en cualquiera de las     denominadas Seminario Taller de Integración
     licenciaturas afines, de acuerdo con la legislación     disciplinaria y Principios de Ecología. En lo que toca a
     universitaria vigente.                                  los aprendizajes básicos previos a este curso,
   Los profesores en ejercicio deberán participar en los    fundamentalmente requiere de aquellos adquiridos en
     programas institucionales de actualización didáctica    Química I, II y III, apoyándose también, en los saberes y
     y disciplinaria.                                        destrezas obtenidos en otras asignaturas que forman
   La contratación de profesores de nuevo ingreso           parte de este plan de estudios, tal es el caso de
     deberá ajustarse a los reglamentos institucionales      Etimologías Grecolatinas, Taller de Lectura y Redacción
     creados para tal efecto, sin embargo, sería deseable    I y II Taller de Computo I, y II e Inglés I, II, III y IV.
     que dichos profesores, además de contar con una
     formación profesional afín a la asignatura a

                                                  JUSTIFICACIÓN:
  En la asignatura denominada Temas Selecto de             estudiantes de química, ya que representan la única
Química, se han conjuntado toda una serie de temas que     forma de predecir las cantidades de materia que
consolidan las temáticas abordadas de manera               participan en un cambio químico. Sólo con este
obligatoria en los cursos precedentes de Química I,        conocimiento se puede entrar con confianza a un
Química II y Química III. Es decir, se trata de que los    laboratorio a experimentar con reacciones y utilizar
estudiantes, que de manera opcional decidan inscribirse    convenientemente los diversos materiales y reactivos
en este curso, tengan la oportunidad de aplicar los        que se emplean en química. Sin embargo, la razón más
aprendizajes obtenidos para analizar, preferentemente de   importante para incorporar este tema en un curso básico
manera experimental, los fundamentos teóricos de           como éste es porque en la vida diaria abundan las
cuatro grandes temas, que son al mismo tiempo, las         situaciones que podrían resolverse mediante una
unidades     programáticas     de     esta    asignatura:  estrategia similar.
1. Estequiometría. 2. La materia y sus estados de            Es por todos sabido que en condiciones ambientales
agregación. 3. Soluciones. y 4. Ionización: ácidos,        normales, hay sustancias como el agua que tienen la
bases y sales.                                             propiedad de manifestarse ya sea como sólidos, como
  Los cálculos estequimétricos se incluyen en este         líquidos o como gases. También hay sustancias como los
programa porque son conocimientos básicos para los         hidrocarburos, con propiedades químicas similares, que


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se presentan en diferentes estados de agregación. Por            profundidad, las disoluciones de sustancias puras que
ejemplo el butano (gas), la gasolina (líquido) y el asfalto      son ampliamente usadas en el laboratorio químico.
(sólido) son a la vista, al tacto y al olfato, tan diferentes,     En la cuarta unidad, se presenta una de las
que merece una explicación el hecho de que estén                 clasificaciones más antiguas de los compuestos
formados por los mismos elementos, con uniones                   químicos, misma que hace posible predecir una enorme
químicas semejantes. Por razones como estas es                   cantidad de reacciones químicas, muchas de las cuales
importante el estudio de los estados de agregación, ya           ocurren en nuestra vida cotidiana. La unidad se inicia
que en las condiciones de nuestro planeta la materia se          con las principales clasificaciones de los ácidos, bases y
manifiesta en cualquiera de tres estados físicos: sólido,        sales comparándolas entre sí. En segundo término se
líquido y gaseoso. En esta unidad se abordan algunas de          aborda el problema de como medir la fuerza relativa de
sus propiedades generales analizándose también sus               los ácidos y las bases, utilizando al pH como una medida
diferencias a la luz de la teoría cinético - molecular.          de acidez y basicidad. Finalmente, se examina la
  Respecto a la unidad denominada soluciones, esta se            propiedad que tienen los ácidos y las bases para
incluye como uno de los temas selectos de Química,               neutralizarse mutuamente, es decir, las propiedades que
debido a que las sustancias puras que pueden                     las caracterizan desaparecen cuando se les hace
encontrarse en la superficie terrestre son muy pocas, en         reaccionar entre sí, dando paso a la producción de
contraste, son abundantes las manifestaciones de la              nuevos compuestos químicos que tienen propiedades
materia en forma de mezclas, sobre todo, aquellas en las         muy diferentes a los que lo generaron. El estudio de este
que intervienen los solventes y los solutos, componentes         proceso y sus principales aplicaciones permite
fundamentales de las llamadas soluciones químicas. Por           comprender más detalladamente los conceptos referidos
lo tanto en esta sección se estudiarán, con cierta               al potencial Hidrógeno mejor conocido como pH.

                                                OBJETIVOS GENERALES:
Al finalizar el curso, el educando:                                 BASE A LA TEORÍA CINÉTICO - MOLECULAR.

A.- VALORARÁ A LA ESTEQUIOMIETRÍA COMO UNA RAMA                  C.- DESCRIBIRÁ ALGUNAS DE SUS CARACTERÍSTICAS Y
    DE LA QUÍMICA QUE PROPORCIONA LOS ELEMENTOS                     REALIZARÁ   CÁLCULOS     RELATIVOS            A     LA
    TEÓRICO - METODOLÓGICOS SUFICIENTES PARA                        CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES.
    ESTUDIAR CUANTITATIVAMENTE A LOS MOLES, LAS                  D.- EXPLICARÁ LA CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS, LAS
   MASAS Y LOS VOLÚMENES DE LOS REACTIVOS Y LOS                      BASES Y LAS SALES, IDENTIFICANDO A LAS
   PRODUCTOS QUE PARTICIPAN EN UNA REACCIÓN.                        MOLÉCULAS QUE PUEDEN ACTUAR COMO ÁCIDOS O
B.- EXPLICARÁ LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA                       COMO BASES (DÉBILES O FUERTES) Y LA FORMA EN
    MATERIA (SÓLIDO, LÍQUIDO Y GAS) TOMANDO COMO                    QUE SE COMBINAN PARA LA PRODUCCIÓN DE SALES.

                                   Unidad Uno.              ESTEQUIOMETRÍA.

TIEMPO ESTIMADO: 10 horas.                                       CONTENIDOS TEMÁTICOS:
                                                                  Definición de estequiometría.
OBJETIVOS PARTICULARES:                                           Leyes estequiométricas.
                                                                    Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa.
Al finalizar la unidad el alumno:
                                                                    Ley de Prousts o de las proporciones fijas.
1. Enunciará y comprenderá las leyes estequiométricas.              Ley de las proporciones múltiples de Dalton.
2. Efectuará cálculos estequiométricos mol - volumen,               Ley de las proporciones recíprocas o equivalentes
   masa - volumen y volumen - volumen para                            de Ritcher.
   ecuaciones químicas balanceadas.




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   Cálculos estequiométricos.                                   PORCENTUAL.
     En substancias.                                         K.- DETERMINAR LA FÓRMULA DE UN COMPUESTO A
         Peso molecular.                                        PARTIR DE SU COMPOSICIÓN PORCENTUAL Y DE SU
         Composición centesimal.                                MASA MOLECULAR.
     En fórmulas químicas.
                                                              L.- CALCULAR COMPOSICIONES PORCENTUALES A PARTIR
         Fórmula empírica.
                                                                 DE FÓRMULAS DIVERSAS
         Fórmula molecular.
     En reacciones químicas.                                 M.-SEÑALAR   LAS DIFERENCIAS ENTRE EL PESO
         Concepto de mol.                                       MOLECULAR Y EL PESO MOLECULAR GRAMO, A
         Aplicación del concepto de mol a los cálculos          MANERA DE EJEMPLO SE RECOMIENDA UTILIZAR A
          estequiométricos.                                      LAS SIGUIENTES SUBSTANCIAS: H2O (AGUA), CH4
            Cálculos mol - mol.                                 (METANO), C12H22O11 (SACAROSA), FE2 (SO4)
            Cálculos mol - masa.                                (SULFATO FÉRRICO) Y (NH4)3 PO4 (FOSFATO
            Cálculos masa - masa.                               AMÓNICO).
            Cálculos de reactivo limitante y de              N.- EXPLICAR LOS SIGUIENTES TÉRMINOS: A) ISÓTOPO DE
              rendimiento.                                        UN ELEMENTO; B) NÚMERO ATÓMICO; C) EMISOR
                                                                  ALFA; D) GRUPO QUÍMICO.
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:                                   O.- RESOLVER LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:           A)
A.- EXPLICAR QUÉ ES UNA MOL.                                      SUPÓNGASE QUE UN ISÓTOPO DE ALUMINIO TIENE DE
B.- UTILIZANDO EL NÚMERO DE AVOGADRO, CALCULAR                    PESO ATÓMICO 27 UPA. ¿CUÁNTOS PROTONES,
    EL NÚMERO DE ÁTOMOS EN UNA MASA DADA DE UN                   NEUTRONES Y ELECTRONES HAY EN UN ÁTOMO DE
    ELEMENTO.                                                    ESTE ISÓTOPO? ¿ CUÁL ES LA CARGA SOBRE EL
                                                                 NÚCLEO? B) SI EL NÚCLEO DE UN ÁTOMO DE ORO
C.- CALCULAR EL NÚMERO DE MOLES EN UNA MASA
                                                                 MIDE 10-12 CM DE DIÁMETRO Y EL DIÁMETRO DEL
    DADA DE UN ELEMENTO O LA MASA DE UN NÚMERO
                                                                 ÁTOMO ENTERO ES DE 3X10-8 CM, ¿CUÁL ES EL
    DADO DE MOLES.
                                                                 PORCENTAJE DEL VOLUMEN DEL ÁTOMO OCUPADO
D.- EXPLICAR LA LEY DE LAS COMPOSICIONES DEFINIDAS.              POR EL NÚCLEO?.
E.- DESARROLLAR PROBLEMAS QUE CONTEMPLEN                      P.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
    PORCENTAJES     DE    ELEMENTOS      EN    ALGUNOS           ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
    COMPUESTOS.                                                  SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
F.- CONOCER EL SIGNIFICADO DE LAS ECUACIONES Y LAS               OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
    FÓRMULAS QUÍMICAS.                                           ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
G.- ENUNCIAR LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES                MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
    Y DAR EJEMPLOS ILUSTRATIVOS.                                 NECESARIA LA REALIZACIÓN DE PRÁCTICAS DE
                                                                 LABORATORIO QUE GUARDEN RELACIÓN CON LOS
H.- APLICAR A LAS MOLÉCULAS EL CONCEPTO DE MOL.
                                                                 SIGUIENTES TEMAS:
I.- ADQUIRIRÁ HABILIDAD PARA REALIZAR CÁLCULOS
    ESTEQUIOMÉTRICOS COMO LOS SIGUIENTES: A) LA
                                                               a) ESTEQUIOMETRÍA I (RELACIONES        MASA   - MASA Y
                                                                   MASA - VOLUMEN).
    MASA MOLECULAR DE UN COMPUESTO A PARTIR DE
    SU FÓRMULA; B) EL NÚMERO DE MOLES EN UNA                   b) ESTEQUIOMETRÍA II (EFICIENCIA DE UNA REACCIÓN
    MASA DADA DE UN COMPUESTO; C) EL NÚMERO DE                     Y FÓRMULA MÍNIMA).
    ÁTOMOS Y MOLÉCULAS EN UNA CANTIDAD DADA DE                 c) ESTEQUIOMETRÍA III (PESO EQUIVALENTE).
    UN COMPUESTO Y D) LA MASA DE UNA MOLÉCULA DE                NOTA: Se sugiere que estas prácticas se retomen del
    UN COMPUESTO.                                                 libro de “Prácticas de Química 1-2”, incluido en
J.- DETERMINAR     LA FÓRMULA       EMPÍRICA DE UN                la bibliografía básica, correspondiente a la
    COMPUESTO     A PARTIR DE       SUS COMPOSICIÓN               prácticas Nº 4, Nº 5 y Nº6.

          Unidad Dos.           LA MATERIA: SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN.
                                                                 explicar las leyes de la naturaleza descubiertas por
TIEMPO ESTIMADO: 10 horas.                                       Boyle, Charles, Gay - Lussac y Dalton.
                                                              2. Resolverá problemas aplicando las diferentes leyes
OBJETIVOS PARTICULARES:                                          que explican el comportamiento del estado gaseoso.
Al finalizar la unidad el alumno:                             3. Explicará las características de un gas ideal
1. Comprenderá el significado de la presión en                   puntualizando las razones por las qué los gases reales
   términos de la teoría cinético - molecular, para              se apartan del comportamiento ideal.


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4. Analizará las propiedades generales de los líquidos y
   de los sólidos, a la luz de la teoría cinético -            ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:
   molecular.                                                  A.- DECIR QUÉ SE ENTIENDE POR PRESIÓN ATMOSFÉRICA,
                                                                  COMO SE MIDE Y QUE UNIDADES SE USAN PARA
CONTENIDOS TEMÁTICOS:                                             DESIGNARLA.
 Propiedades generales de los gases.                          B.- HACER  UN    ESQUEMA     Y   EXPLICAR   EL
 Presión de un gas.                                              FUNCIONAMIENTO DE UN BARÓMETRO DE MERCURIO.
 Calor y Temperatura.
                                                               C.- CITAR DOS FACTORES QUE DETERMINAN LA PRESIÓN
   Escala absoluta de temperatura y su relación con
                                                                   DE UN GAS EN UN RECIPIENTE DE VOLUMEN FIJO.
     las demás escalas termométricas.
 Leyes de los gases.                                          D.- ENUNCIAR Y ESTABLECER LAS EXPRESIONES
   Ley de Boyle Mariotte. Relación presión -                      MATEMÁTICAS DE LAS LEYES DE BOYLE CHARLES,
     volumen para un gas.                                          GAY - LUSSAC Y DALTON Y DESARROLLARÁ
   Ley de Charles. Relación temperatura - volumen                HABILIDAD PARA RESOLVER PROBLEMAS DE LEYES DE
     para un gas.                                                 LOS GASES USANDO ESTAS RELACIONES.
   Ley de Gay - Lussac. Relación presión -                    E.- EXPLICAR EL SIGNIFICADO DEL CERO ABSOLUTO DE
     temperatura para un gas.                                      TEMPERATURA.
   Ley general del estado gaseoso.
                                                               F.- COMPRENDERÁ LA UTILIDAD DE LAS ESCALAS
   Ley combinada de los gases ideales.
                                                                   TERMOMÉTRICAS,     AL   MISMO   TIEMPO   QUE
 Ley de Dalton de las presiones parciales.
                                                                  DESARROLLA     HABILIDAD     PARA    REALIZAR
 Teoría cinética molecular de los gases.
                                                                  OPERACIONES DE CONVERSIÓN DE TEMPERATURA
 Gases reales.
                                                                  COMO LAS SIGUIENTES: A) DE GRADOS CENTÍGRADOS
 Líquidos, sólidos y la teoría cinético - molecular.
                                                                  A GRADOS ABSOLUTOS O KELVIN Y VICEVERSA; B) DE
 Propiedades generales de los líquidos.
                                                                  GRADOS FAHRENHEIT A GRADOS ABSOLUTOS Y
 Presión de vapor en el equilibrio.
                                                                  VICEVERSA Y    C) DE GRADOS CENTÍGRADOS A
 Punto de ebullición.
                                                                  GRADOS FAHRENHEIT Y VICEVERSA.
 Propiedades generales de los sólidos.
                                                               G.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
 Determinación de la estructura.
                                                                  ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
 Retículos espaciales.
                                                                  SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
 Tipos de sólidos.
                                                                  OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
 Defectos reticulares.
                                                                  ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
 Relaciones sólido - líquido - vapor.
                                                                  MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
                                                                  CONVENIENTE LA REALIZACIÓN DE UNA PRÁCTICA DE
                                                                  LABORATORIO ACERCA DE “LOS GASES Y EL CERO
                                                                  ABSOLUTO”; EN ESTE EXPERIMENTO SE INVESTIGARÁ
                                                                  EL CAMBIO QUE SUFRE EL VOLUMEN OCUPADO POR
                                                                  UNA MEZCLA GASEOSA AL VARIAR LA PRESIÓN,
                                                                  SIEMPRE    QUE   PERMANEZCA     CONSTANTE   LA
                                                                  TEMPERATURA.

                                      Unidad Tres.            SOLUCIONES.

TIEMPO ESTIMADO: 10 horas                                      CONTENIDOS TEMÁTICOS:
                                                               1. Definición y tipos de soluciones.
OBJETIVOS PARTICULARES:                                        2. Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas.
Al finalizar la unidad el alumno:                              3. Factores que influyen en la solubilidad.
1. Enunciará los diferentes tipos de soluciones, citando       4. Soluciones por ciento, en peso y en volumen.
   las características generales que permite clasificarlas.    5. Soluciones molar y molal.
2. Describirá e ilustrará el proceso mediante el cual se       6. Soluciones normal y formal.
   disuelve una sustancia iónica en el agua.




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                                                               G.- CALCULAR LA MASA DE UNA SUSTANCIA NECESARIA
ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:                                       PARA PREPARAR UNA SOLUCIÓN DEL VOLUMEN Y
A.- IDENTIFICAR LOS EFECTOS DE TEMPERATURA Y                      MOLARIDAD ESPECIFICADOS.
    PRESIÓN SOBRE LA SOLUBILIDAD DE SÓLIDOS, GASES             H.- EVALUAR LA MOLARIDAD RESULTANTE EN UN
    Y LÍQUIDOS.                                                    PROBLEMA TÍPICO DE DILUCIÓN.
B.- IDENTIFICAR Y EXPLICAR LOS FACTORES QUE                    I.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
   AFECTAN LA VELOCIDAD A LA CUAL SE DISUELVE UN                  ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
   SÓLIDO EN UN LÍQUIDO.                                          SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
C.- CON UNA TABLA O GRÁFICA DE SOLUBILIDADES,                     OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
    DETERMINAR SI UNA SOLUCIÓN ES SATURADA, NO                    ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
   SATURADA O SOBRESATURADA A UNA TEMPERATURA                     MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
   DADA.                                                          NECESARIA LA REALIZACIÓN DE PRÁCTICAS DE
D.- CALCULAR  EL PORCENTAJE EN MASA O                  EL         LABORATORIO QUE GUARDEN RELACIÓN CON LOS
   PORCENTAJE EN VOLUMEN DE UNA SOLUCIÓN.                         SIGUIENTES TEMAS:

E.- CALCULAR LA CANTIDAD DE UN SOLUTO EN UNA                    a) SOLUCIONES      I   (SOLUCIONES      EMPÍRICAS   Y
   CANTIDAD DETERMINADA DE SOLUCIÓN DADOS EL                        VALORADAS)
   PORCENTAJE EN MASA O EN VOLUMEN DE LA MISMA.                 b) SOLUCIONES II (VALORACIÓN ÁCIDO - BASE).
F.- EVALUAR LA MOLARIDAD DE UNA SOLUCIÓN A                       NOTA: Se sugiere que estas práctica se retomen del
    PARTIR DEL VOLUMEN Y LA MASA, O LOS MOLES, DEL                 libro de “Prácticas de Química 3-4”, incluido en
    SOLUTO.                                                        la bibliografía básica, correspondiente a la
                                                                   prácticas Nº 8 y Nº9.

             Unidad Cuatro.              IONIZACIÓN: ÁCIDOS, BASES Y SALES.
                                                               10. Neutralización.
TIEMPO ESTIMADO: 11 horas                                      11. Formulación de ecuaciones iónicas.
OBJETIVOS PARTICULARES:                                        ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE:
Al finalizar la unidad el alumno:                              A.- ESCRIBIR LAS FÓRMULAS DE TRES ÁCIDOS Y TRES
1. Clasificará a los ácidos y a las bases explicando los           BASES   DE   ARRHENIUS, DESCRIBIENDO SUS
   factores que determinan la acidez y la basicidad de            CARACTERÍSTICAS Y SEÑALANDO LAS RAZONES POR
   los compuestos químicos.                                       LAS QUE SE LES DENOMINA ASÍ.
2. Caracterizará a las sales identificándolas como             B.- EN LA SIGUIENTE SERIE DE COMPUESTOS CON
   producto de las reacciones de neutralización,                   HIDRÓGENO ¿CUÁLES SON ÁCIDOS DE ARRHENIUS?
   realizará cálculos numéricos referentes a estas             C.- NaH, MgH2, AlH3, SiH4, PH3, SH2, ClH
   reacciones, al mismo tiempo que enumerará algunas           D.- UNO DE LOS PROCESOS EMPLEADOS ANTIGUAMENTE
   de las aplicaciones que en la vida cotidiana tiene este         EN LA PRODUCCIÓN DE H2SO4 ERA EL LLAMADO “DE
   fenómeno químico.                                               LAS CÁMARAS DE PLOMO”. INVESTIGAR EN QUE
3. Describirá el concepto de pH como uno de los                    CONSISTEN.
   factores que determinan la fuerza de los ácidos y las       E.- CLASIFICAR LAS SIGUIENTES ESPECIES COMO ÁCIDOS
   bases y realizará cálculos numéricos del pH en                  O BASES DE ACUERDO CON EL MODELO DE BRONSTED
   diversas soluciones                                             - LOWRY.
CONTENIDOS TEMÁTICOS:                                          a) HSO4- b) NH4+ c) CH3OCH3 d) CH3CH3 e) I-
                                                               F.- ESCRIBIR LAS FÓRMULAS DEL ÁCIDO O LA BASE
1. Ácidos y bases.
                                                                   CONJUGADA DE BRONSTED - LOWRY PARA CADA UNO
2. Reacciones de los ácidos.                                       DE LOS siguientes iones.
3. Reacciones de las bases.                                    a) HCO3- b) H3O+ c) Br- d) OH- e) HSO4-
4. Sales.                                                           f) PO43-
5. Electrólitos y no electrólitos.
6. Disociación y ionización de electrólitos.
7. Electrólitos fuertes y débiles.
8. Ionización del agua.
9. Introducción al pH.

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G.- LOS SIGUIENTES SON PRODUCTOS GENERADOS EN                K.- ENTRE LOS PRODUCTOS DE LIMPIEZA, LAS MEDICINAS
    UNA REACCIÓN ÁCIDO - BASE DE LEWIS. IDENTIFICA               Y LOS ALIMENTOS PROCESADOS QUE TENGAS EN
    LOS reactivos que los originaron. ¿Cuál es la base y         CASA, BUSCA EN SUS FORMULACIONES AQUELLAS
    cuál es el ácido?                                            SUSTANCIAS QUE SEAN ÁCIDOS, BASES Y SALES.
a) NH4+ b) H2O c) I2 d) BCl3O(CH2CH3)2                       L.- CON EL AFÁN DE CONTRIBUIR A QUE LOS
H.- EL CARBONATO DE SODIO, Na2CO3 , PUEDE                        ESTUDIANTES       ADQUIERAN      CONOCIMIENTOS
   UTILIZARSE EN LUGAR DE LA SOSA CÁUSTICA EN                    SIGNIFICATIVOS, EN EL SENTIDO DE QUE TENGAN LA
   MUCHAS DE SUS APLICACIONES. EN 1974, SE                       OPORTUNIDAD DE OBSERVAR Y COMPROBAR
   PRODUJERON 22 MILLONES DE TONELADAS DE ESTE                   ALGUNAS DE LAS TEMÁTICAS ABORDADAS DE
   COMPUESTO EN TODO EL MUNDO, MUCHAS DE ELLAS                   MANERA TEÓRICA EN EL SALÓN DE CLASES, ES
   POR EL PROCESO SOLVAY. INVESTIGAR EN QUE                      NECESARIA LA REALIZACIÓN DE PRÁCTICAS DE
   CONSISTE EL PROCESO SOLVAY COMPARARLO CON EL                  LABORATORIO QUE GUARDEN RELACIÓN CON LOS
   DE SOSA TEXCOCO.                                              SIGUIENTES TEMAS:
I.- MUCHOS ANALGÉSICOS Y ANESTÉSICOS SON BASES                 a) RECONOCIMIENTO   DE ÁCIDOS Y BASES POR MEDIO
    DE BRONSTED - LOWRY. INVESTIGAR LAS                            DE INDICADORES (UTILIZAR PAPEL TORNASOL,
    ESTRUCTURAS MOLECULARES DE LA COCAÍNA, LA                      FENOLFTALEINA Y POTENCIÓMETRO).
    NOVOCAÍNA Y LA XILOCAÍNA, E INVESTIGAR EL                  b) PROCESO   ACTUAL PARA LA OBTENCIÓN DE ÁCIDO
    LUGAR BÁSICO.                                                  SULFÚRICO (COMBUSTIÓN DE AZUFRE CON OXÍGENO
J.- LA CODEÍNA, LA HEROÍNA Y LA MORFINA SON                        Y LA POSTERIOR DISOLUCIÓN EN AGUA DEL GAS
    DROGAS DE LA MISMA FAMILIA QUÍMICA. INVESTIGA                  TRIÓXICO DE AZUFRE OBTENIDO)
   SU ESTRUCTURA E INDICA             POR    QUÉ    SON        c) SÍNTESIS  DE LA SOSA CÁUSTICA (MEDIANTE
   CONSIDERADAS BASES DE LEWIS.                                    MÉTODOS ELECTROQUÍMICOS A PARTIR DE UNA
                                                                   DISOLUCIÓN DE SAL COMÚN).

                                         EVALUACIÓN Y ACREDITACIÓN
  El desarrollo de todo curso, requiere de juicios de             significativos.
valor que indiquen cómo se está llevando al cabo dicho       (c) Evaluación sumaria o sumativa.
curso y que, al final del mismo, nos permita saber si se          Para determinar el grado de cumplimiento de lo
lograron los objetivos propuestos, que muestren los               planteado por los objetivos del curso y el grado en
errores cometidos, sus causas y sobre todo, que nos               que estos se reflejan en los conocimientos y
permitan hacer los ajustes necesarios (tomar decisiones),         habilidades mostradas por los estudiantes, lo que
durante la implementación del curso o para los                    permitirá asignarles una calificación. Al mismo
subsecuentes. A la emisión de esos juicios le                     tiempo se valorará el desarrollo completo del
denominamos EVALUACIÓN.                                           proceso      de    implementación      del    curso
  En este caso hacemos referencia a la evaluación del             correspondiente.
aprovechamiento escolar de los alumnos que cursan las        Para realizar estos tipos de evaluación se sugiere
asignaturas de química, con base en los objetivos          utilizar una combinación racional de las siguientes
propuestos para cada curso, para ello, se propone          técnicas de evaluación:
realizar una EVALUACIÓN CONTINUA realizando los               Técnicas de prueba: Someten al alumno a una serie
siguientes tipos de evaluación:                                  de tareas específicas, planeadas con anticipación
  (a) Evaluación diagnóstica:                                    para las que se otorga un tiempo determinado,
      Para valorar los conocimientos previos que los             quedando un registro o producto de dicha actividad
      alumnos tienen sobre los temas del curso, es decir,        (orales, escritas, de opción múltiple, de
      conocimientos que deben tener para entender los            apareamiento, de jerarquización, falso o verdadero,
      contenidos, así como lo que ya conoce de los               de respuesta breve, de completamiento y de
      mismos, con la finalidad de realizar las                   ensayo).
      adecuaciones pertinentes para alcanzar los              Técnicas observacionales:        Se realizan en las
      objetivos.                                                 condiciones y situaciones cotidianas del alumno. la
  (b) Evaluación del proceso o formativa:                        observación se hará mediante autoobservación y por
      Para valorar el grado de avance de los alumnos             un tercero (profesor y los otros alumnos).
      durante el desarrollo del curso, esto es, valorar si   La elección de la técnica dependerá del objetivo a
      los estudiantes están logrando los conocimientos     evaluar.
      planteados en los objetivos y también si las
                                                             Se sugiere que la evaluación sea continua y que no
      técnicas de enseñanza empleadas son las más
                                                           dependa exclusivamente de los exámenes tradicionales,
      adecuadas       para      generar      aprendizajes

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sino que se consideren los rasgos mostrados en el           siguiente cuadro:



                                         RASGOS GENERALES

              Puntualidad                                               Hábitos de trabajo
              Limpieza                                                  Interés
              Iniciativa                                                Participación
              Colaboración                                              Responsabilidad

                                        RASGOS ESPECÍFICOS
         INFORMACIÓN                          ACTITUDES                             HABILIDADES

    Investigación                       Formulación de juicios        Organización
                                          críticos
    Capacidad de análisis y síntesis    Toma de conciencia            Manejo de materiales
    Contenido científico                Participación                 Elaboración de conocimientos
    Terminología específica             Cooperación                   Aplicación de conocimientos
    Conceptos científicos               Responsabilidad               Presentación de contenidos científicos
    Taxonomía                           Iniciativa                    Fundamentación de hipótesis
                                                                        Para expresarse


Modificado de M. Reid et al. (1986)

  Es evidente que la responsabilidad de la evaluación             EVALUACIÓN A SUS COMPAÑEROS.
recae en el profesor, sin embargo, creemos necesario              EVALUACIÓN AL PROFESOR.
involucrar a los alumnos en el proceso evaluativo,
                                                              Para la asignación de la calificación respectiva se
desarrollando éste, a cuatro niveles:
                                                            tomarán en cuenta los tres primeros niveles más la
    EVALUACIÓN        AL     CURSO   (PROGRAMA     Y       evaluación del rendimiento de cada uno que realice el
     DESARROLLO).                                           profesor.
    AUTOEVALUACIÓN.

                                      MEDIOS Y AUXILIARES DIDÁCTICOS:
  Los RECURSOS DIDÁCTICOS son el medio a través           4. Rotafolios.
del que se transmiten los mensajes. Su uso promueve el    5. Modelos (principalmente        elaborados por
aprendizaje significativo y permanente, además de             alumnos).
objetivar, dinamizar y motivar el proceso de enseñanza-   6. Maquetas.
aprendizaje.                                              7. Libros, revistas, etc.
                                                          8. Proyectores (diversos tipos).
  De acuerdo con los objetivos, la metodología y las
                                                          9. Radio y televisión.
técnicas de enseñanza, el docente y los alumnos deben
                                                          10. Grabadoras de audio y vídeo.
seleccionar el que se adapte mejor a sus necesidades
                                                          11. Videos.
didácticas y a los recursos materiales de la escuela,
                                                          12. Laboratorios.
alumnos y profesores. Cabe puntualizar que el mejor
                                                          13. Prácticas de campo, visitas guiadas a museos y
recurso didáctico por sus resultados es el que elabora el
                                                              parques nacionales
propio alumno.
                                                          14. Computadoras.
Dentro de los recursos didácticos tenemos:
   1. El pizarrón.                                          PRACTICAS DE LABORATORIO
   2. Láminas (elaboradas preferentemente por los
                                                              El uso del laboratorio es uno de los medios didácticos
      alumnos).
                                                            fundamentales en esta asignatura, ya que es el más
   3. Franelógrafos.
                                                            adecuado para vincular la observación y la

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experimentación, teniendo como base los conocimientos           Para un mejor aprovechamiento de las prácticas se
elaborados en la sección teórica del curso de Temas           sugiere:
Selectos de Química. Además, el laboratorio es un                1. Que el alumno se presente a desarrollar la
excelente recurso para que los estudiantes comprendan                práctica con el instructivo estudiado y contestada
el comportamiento químico de la materia desde un                     la parte que contiene las consideraciones teóricas,
enfoque científico, de igual manera, es un medio para                para que conozca con anticipación el contenido y
fomentar la generación de una "cultura química" en los               el objetivo de la práctica a realizar.
estudiantes del Nivel Medio Superior de la UAG, misma            2. Contestar las preguntas que pueda durante el
que se espera obtener con el estudio de la disciplina para           desarrollo de la práctica.
lograr así que los estudiantes tengan una mejor                  3. Concluida la práctica, se realizarán los esquemas
comprensión del Universo, de la ciencia química y de su              solicitados y se contestarán las preguntas que
influencia los niveles socioeconómico y ambiental .                  requieran apoyo bibliográfico.
  En congruencia con lo anterior, debe entenderse como           4. El reporte será conciso, claro, completo,
parte integral del curso y por consiguiente, su uso debe             incluyendo      una     descripción    breve    del
sujetarse a los criterios de planeación y evaluación                 procedimiento, los cálculos realizados, un
programados par esta asignatura.                                     esquema del aparato, observaciones del
                                                                     experimento y conclusiones.
  La selección de prácticas para esta materia, se hizo
                                                                 5. El reporte se entregará para su revisión según
tomando en cuenta los objetivos y contenidos de los
                                                                     acuerdo interno entre miembros del grupo y el
mismos, también se consideraron las condiciones de
                                                                     profesor.
equipamiento que en general presentan (donde hay), los
laboratorios de las escuelas de la región.

                                                    BIBLIOGRAFÍA:




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BÁSICA:
1. BENSON W. SIDNEW. Cálculos Químicos. Ed. LIMUSA. México, 1985.
2. ROSENBERG, J. L. Química General. Ed. Mc Graw-Hill. México.
COMPLEMENTARIA:
1. FLORES de L., et al., Química, Ed. Publicaciones Cultural S.A.
2. OCAMPO, G.A., et al., Practicas de Química 1-4, Ed. Publicaciones Cultural S.A.
3. JONES, M. N., NETTERVILLE, J. T., JOHNSTON, D. O., WOOD, J. L. QUÍMICA. Ed.
   Interamericana. México.
4. ANDER, P. y SONESSA, A. J. Principios de química, introducción a los conceptos teóricos. Ed.
   LIMUSA. México 1982.
5. COTTON, N. F. A. y WILKINSON, G. Química Inorgánica Básica. 1ª. reimpresión. Ed. LIMUSA.
   México 1980.
6. SMOOT, R. C. y PRINCE, J. Química, un curso moderno. Ed. C.E.C.S.A., México.
7. MILLER, G. H., AGUSTINE F. B. Química Elemental. Ed. HARLA. México.
8. TIMM, J. A. química general. Ed. Mc. Graw-Hill. México.
SIENKO J. MICHELL Y PLANE A. ROBERT. Química principios y aplicaciones. Ed. McGraw HILL,
México, 1986.




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