MISTURAS DE SOLU��ES COM OCORR�NCIA DE REA��O QU�MICA

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MISTURAS DE SOLU��ES COM OCORR�NCIA DE REA��O QU�MICA Powered By Docstoc
					MISTURAS DE SOLUÇÕES
 COM OCORRÊNCIA DE
   REAÇÃO QUÍMICA



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   1) Que volume de solução
0,6M de Ca(OH)2 neutralizará
completamente     500mL   de
solução 0,15M de HNO3?




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   2) A análise de suco gástrico
indicou que 2,5mL de solução
0,02M de NaOH neutralizam 5mL
da solução ácida (HCl). Qual a
concentração    molar  de   HCl
naquele suco gástrico?



                                   3
   3) A mistura de 200mL de
solução 2,5M de NaOH com
300mL de solução 1,2M de H2SO4
resultará em solução final ácida,
básica ou neutra? Calcule a
concentração    molar   do    sal
formado.

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    4) Considerando que 50cm3
de solução de KOH foram
titulados com 20cm3 de solução
0,5M de HCl, determine a
concentração molar do KOH.




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   5) Considerando 40mL de
solução 1,0M de AgNO3 foram
misturados   com   560mL    de
solução 1,0M de KCl, determine
a massa do precipitado cloreto
de prata.
   Dados: Ag = 107,9 g/mol e
Cl = 35,5 g/mol.

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   6) 20g de soda cáustica, uma
mistura de hidróxido de sódio com
impurezas, foram dissolvidos em
água suficiente para 200mL de
solução. Sabendo que uma amostra
de 30mL foi retirada e titulada com
60mL    de solução 1,0M de HCl,
determine   a    porcentagem     em
massa da base na soda cáustica.
   Dados: Na = 23g/mol, H =
1g/mol e O = 16g/mol
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   7) 200mL de solução 1,0M de
KOH foram misturados com
300mL de solução 0,8M de HCl.
Com base nessas informações,
determine a concentração molar
do ácido (ou da base) que
sobrou após o término da
reação.

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   8) Considerando que 100g de
uma amostra de NaOH impuro,
contendo 80% em massa da
base, foram dissolvidos em 2,0L
de solução 0,5M de HNO3,
determine a concentração molar
final do ácido (ou da base) que
restou.   Considere   que    não
ocorreu alteração do volume.
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   9) 1,12L de NH3 (gás),
medidos    nas   CNTP,    foram
totalmente    absorvidos     por
100mL de solução 2,0M de HCl.
Determine:
a) A concentração molar da
solução em função do cloreto de
amônio;
b) A concentração molar do
excesso de reagente, se houver.
                              10
   10) 15,0g de vinagre, solução
aquosa de ácido acético (HAc),
foram titulados com 50mL de
solução aquosa 0,2M de NaOH.
Determine a porcentagem em
massa de HAc na amostra.
   Dado: HAc = 60g/mol.


                              11
   11) 12,25g de H2SO4 impuro
foram dissolvidos em água até
que se completassem 250mL de
solução. Uma amostra de 25mL
dessa solução foi titulada com
20mL de solução 0,8M de NaOH.
Determine o grau de pureza da
amostra de H2SO4, admitindo
que as impurezas não reagiram
com NaOH.
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REFERÊNCIA

LEMBO, A., Química Realidade e
  Contexto, Vol. 02, Físico-
  Química, 2001,   1ª ed., Ed.
  Ática, pág. 68.




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