Solutions et concentration molaire
I) LES SOLUTIONS
1) Définitions
2) Constitution des solutions
Donner la constitution de l’eau sucrée
Donner la constitution de l’eau salée.
II) CONCENTRATION MOLAIRE
1) Définition
Déduire de la définition la valeur de n(X) et de Vsol
2) Exemple
On dissout dans 140 mL d’eau 0,23 g de diiode.
1) Donner la constitution de la solution.
2) Calculer la concentration molaire de la solution.
III) PREPARATION D’UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DETERMINEE PAR DISSOLUTION D’UN SOLIDE
1) Objectif
On désire préparer 100 mL d’une solution d’eau sucrée par dissolution de saccharose de formule C 12H22011.
-1 -1
La concentration de la solution est c(sucre) = 1,0 x 10 mol . L
2) Calculs préliminaires
Déterminer la masse de sucre à dissoudre dans les 100 mL d’eau.
Déterminer la précision de la balance.
3) Réalisation pratique
a) Matériel
1 balance au près 1 spatule
Une coupelle 1 pissette d’eau distillée
1 bécher 1 fiole jaugée de 100 mL
Bouchon pour la fiole jaugée.
b) Protocole expérimental
A partir des schémas ci –dessous rédiger le protocole de la préparation.
Etape 1 Etape 2
Etape 4 Etape 3
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Etape 5
c) Réalisation de la préparation
IV) PREPARATION D’UNE SOLUTION DE CONCENTRATION DETERMINEE PAR DILUTION D’UNE SOLUTION
1) Exemple usuel
On verse une cuillerée de sirop de menthe dans un bécher, soit VM le volume versé.
On ajoute un volume d’eau Ve au volume précédent.
Quel est le volume total de la solution noté Vf ?............................................................................................... ………
………………………………………………………..
Que peut on dire de la quantité de menthe au cours de la dilution ?............................................................................
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………….
On ajoute un volume Ve
Vf =
d’eau.
Le volume de menthe est VM
2) Définitions
3) Loi de la dilution
a) Niveau collège :
1) Comment appelle-t-on ces deux solutions ?
Les points représentent les particules dissoutes (molécules).
2) Comptez les points avant puis après la dilution. Conclure.
3) Comment sont réparties les particules avant puis après la
dilution ?
Conclusion
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b) Niveau lycée : la mole.
On considère une solution mère de concentration cm et de volume Vm
On ajoute à la solution précédente de l’eau : on obtient une nouvelle solution appelée solution ……………
de volume Vf et de concentration cf.
Ajout
Solution mère d’eau Solution fille
De volume Vm De volume Vf
De concentration cm De concentration cf
1) Calculer le nombre de mole de particules dissoutes dans la solution mère notée nm en fonction de Vm et cm
2) Calculer le nombre de mole de particules dissoutes dans la solution fille notée nf en fonction de Vf et cf
3) Quelle est la relation entre nm et nf ?
4) En déduire la l’équation de dilution.
5) Ecrire à partir de la relation précédente 4 autres relations.
4) Réalisation pratique de la dilution
a) Objectif
-1 -1
On dispose d’une solution mère de sulfate de cuivre de concentration c m = 1,0 x 10 mol.L
Quel volume Vm de solution mère doit-on prélever pour obtenir 100 mL de solution fille de concentration
-2 -1
cf = 1,0 x 10 mol.L ?
b) calcul préliminaire
Déterminer Vm
c) Réalisation pratique de la dilution
Matériel
1 bécher Une poire à pipeter ou un pipeteur
Une pipette jaugée de 10 mL Une pissette d’eau distillée
Une fiole jaugée de 100 mL
Protocole expérimental : voir ci-dessous
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