Documents
Resources
Learning Center
Upload
Plans & pricing Sign in
Sign Out

RPP Kimia SMA Kelas X Semester 1

VIEWS: 1,700 PAGES: 20

									                                        R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |1

                                  RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

IDENTITAS MATA PELAJARAN
Sekolah          : SMA BINA UTAMA PONTIANAK
Kelas            : X (sepuluh)
Semester         : Ganjil
Mata Pelajaran   : Kimia
Jumlah Pertemuan : 4 kali pertemuan ( 4 x 2 jam pelajaran)

STANDAR KOMPETENSI
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.

KOMPETENSI DASAR
1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-
    sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman
    konfigurasi elektron.

INDIKATOR
1. Menjelaskan perkembangan teori atom untuk menunjukkan kelebihan dan kelemahan masing-masing teori
   atom.
2. Membedakan nomor atom dan nomor massa.
3. Mengklasifikasikan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton.
4. Menentukan konfigurasi elektron dan elektron valensi.
5. Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya.
6. Menganalisis sifat periodik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron,
   keelektronegatifan, titik leleh, dan titik didih.
7. Menentukan massa atom relatif berdasarkan tabel periodik.

A. Tujuan Pembelajaran
   Peserta didik dapat:
   1. Menjelaskan perkembangan teori atom.
   2. Membedakan nomor atom dan nomor massa.
   3. Menghitung jumlah proton, elektron, dan neutron suatu atom berdasarkan nomor atom dan nomor
       massanya.
   4. Menjelaskan pengertian isotop, isobar, dan isoton.
   5. Menyebutkan contoh isotop, isobar, dan isoton.
   6. Menjelaskan pengertian konfigurasi elektron.
   7. Menuliskan notasi singkat konfigurasi elektron.
   8. Menjelaskan secara singkat sejarah perkembangan sistem periodik.
   9. Menjelaskan pengelompokan unsur berdasarkan sistem periodik modern.
   10. Menjelaskan kecenderungan sifat periodik dari unsur.
   11. Menjelaskan pengertian massa atom relatif unsur.
   12. Menghitung massa atom relatif unsur.

B. Materi Pembelajaran
   Struktur Atom dan Sistem Periodik.

C. Metode Pembelajaran
   1. Model   : - Direct Instruction (DI)
                - Cooperative Learning
   2. Metode : - Diskusi kelompok
                - Observasi
                - Ceramah




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                     R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |2

D. Langkah-langkah Kegiatan
                                           PERTEMUAN PERTAMA
                                                                                   Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                       Keterangan
                                                                                  (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Bagaimana perkembangan teori atom?
             2) Apakah yang menjadi karakteristik setiap atom unsur?
          b) Prasyarat pengetahuan:                                                 15’
             1) Apakah yang dimaksud dengan atom?
             2) Apakah yang dimaksud dengan nomor atom dan nomor massa?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                      Eksplorasi
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian atom.             Elaborasi
          c) Peserta didik memperhatikan penjelasan mengenai sejarah
             perkembangan teori atom yang disampaikan oleh guru.
          d) Peserta didik secara berkelompok membuat kesimpulan mengenai
             sejarah perkembangan teori atom.
          e) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
             klasikal.
          f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian
             nomor atom.
          g) Perwakilan peserta didik diminta untuk menyebutkan nomor atom
             dari beberapa unsur.
          h) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian
                                                                                    65’
             nomor massa.
          i) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru menentukan nomor
             massa suatu unsur.
          j) Guru memberikan contoh soal menentukan nomor atom dan nomor
             massa suatu unsur.
          k) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal menentukan
             nomor atom dan nomor massa suatu unsur di depan kelas,
             sedangkan peserta didik yang lain memperhatikannya.
          l) Guru memberikan beberapa soal menentukan nomor atom dan
             nomor massa suatu unsur untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          m) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                  Konfirmasi
             belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab
             dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat           10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.



                                            PERTEMUAN KEDUA
                                                                                   Waktu
                                     Kegiatan Belajar                                       Keterangan
    No.                                                                           (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Mengapa isotop-isotop dari unsur yang sama mempunyai sifat
                                                                                    15’
                kimia yang sama?
             2) Bagaimana aturan menuliskan notasi singkat konfigurasi
                elektron?

Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                      R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |3

          b) Prasyarat pengetahuan:
             1) Apa yang dimaksud dengan isotop?
             2) Apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                         Eksplorasi
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian                      Elaborasi
             isotop.
          c) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai contoh
             isotop-isotop umum dari beberapa unsur
          d) Peserta didik mendiskusikan dengan kelompoknya mengenai
             pengertian isobar dan isoton.
          e) Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan contoh isobar
             dan isoton.
          f) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
             klasikal.                                                                         Konfirmasi
          g) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          h) Guru memberikan beberapa soal menentukan nomor atom dan
             nomor massa suatu unsur untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau
             belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab             65’
             dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.                            Elaborasi
          j) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian
             konfigurasi elektron.
          k) Peserta didik memperhatikan penulisan notasi singkat konfigurasi
             elektron yang disampaikan oleh guru.
          l) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian
             elektron valensi.
          m) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai hubungan
             kesamaan elektron valensi dengan kemiripan sifat kimia.
          n) Guru memberikan contoh soal menentukan konfigurasi elektron
             dan elektron valensi suatu unsur.
          o) Guru memberikan beberapa soal menentukan konfigurasi elektron                     Konfirmasi
             dan elektron valensi suatu unsur untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          p) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau
             belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab
             dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat              10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.



                                            PERTEMUAN KETIGA
                                                                                      Waktu
                                      Kegiatan Belajar                                         Keterangan
    No.                                                                              (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Bagaimana cara mengelompokan unsur-unsur kimia?
          b) Prasyarat pengetahuan:                                                    15’
             1) Bagaimana sejarah perkembangan sistem periodik?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran



Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                      R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |4

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan sistem periodik.               Eksplorasi
          c) Peserta didik mendiskusikan dengan kelompoknya mengenai sejarah                  Elaborasi
             perkembangan sistem periodik.
          d) Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan hasil diskusinya
             di depan kelompok yang lain.
          e) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan sistem periodik
             modern.
          g) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai
                                                                                      65’
             pengelompokan unsur berdasarkan sistem periodik modern.
          h) Guru memberikan contoh soal menentukan letak suatu unsur dalam
             sistem periodik modern.
          i) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal menentukan
             letak unsur dalam sistem periodik modern di depan kelas, sedangkan
             peserta didik yang lain memperhatikannya.
          j) Guru memberikan beberapa soal menentukan letak unsur dalam
             sistem periodik modern untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          k) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau
             belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab                    Konfirmasi
             dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat             10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.


                                           PERTEMUAN KEEMPAT
                                                                                     Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                         Keterangan
                                                                                    (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Sebutkan faktor yang mempengaruhi besarnya energi ionisasi
                atom.
             2) Bagaimana cara menghitung massa atom relatif unsur?
                                                                                      15’
          b) Prasyarat pengetahuan:
             1) Apakah yang dimaksud dengan energi ionisasi?
             2) Apakah yang dimaksud dengan massa atom relatif?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok,                        Eksplorasi
             masing-masing kelompok terdiri dari 3-4 siswa laki-laki dan
             perempuan yang berbeda kemampuannya.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian sifat                Elaborasi
             periodik.
          c) Guru membagi tugas kelompok:                                             65’
             1) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan karakteristik jari-jari
                atom dalam sistem periodik.
             2) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan karakteristik energi
                ionisasi dalam sistem periodik.
             3) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan karakteristik afinitas
                elektron dalam sistem periodik.

Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                      R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |5

             4) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan karakteristik
                keelektronegatifan dalam sistem periodik.
             5) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan karakteristik titik
                 leleh dan titik didih dalam sistem periodik.
          d) Tugas kelompok diberikan 1 minggu sebelum proses pembelajaran
             dilaksanakan.
          e) Setiap kelompok diminta untuk menuliskannya dalam bentuk karya
             tulis.
          f) Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan hasil diskusinya
             di depan kelompok yang lain.
          g) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan                       Konfirmasi
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          h) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian massa             Elaborasi
             atom relatif.
          i) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru menentukan massa
             atom relatif suatu unsur.
          j) Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan massa atom
             relatif suatu unsur yang disampaikan oleh guru.
          k) Guru memberikan beberapa soal menentukan massa atom relatif
             suatu unsur untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          l) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                  Konfirmasi
             belum. Jika masih ada peserta didik yang belum dapat menjawab
             dengan benar, guru dapat langsung memberikan bimbingan.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat         10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.


E. Sumber Belajar
   1. Buku Kimia SMA ERLANGGA
   2. Tabel periodik
   3. Kartu unsur
   4. Buku referensi yang relevan

F. Penilaian Hasil Belajar
   Teknik penilaian : Penugasan dan tes tertulis
   Bentuk penilaian : Tugas rumah dan tes isian
   Indicator          :
   1. Siswa dapat menjelaskan secara ringkas perkembangan teori atom dengan gambar
   2. Siswa dapat membedakan nomor atom dan nomor massa suatu unsur
   3. Siswa dapat menghitung jumlah proton, neutron, dan electron suatu unsur
   4. Siswa dapat menentukan pasangan isotop, isoton, & isobar
   5. Siswa dapat menuliskan notasi singkat konfigurasi elektron suatu unsur
   6. Siswa dapat menjelaskan secara singkat sejarah perkembangan sistem periodik
   7. Siswa dapat menjelaskan pengelompokan unsur berdasarkan sistem periodik modern
   8. Siswa dapat menjelaskan kecenderungan sifat periodik dari unsur
   9. Siswa dapat menentukan unsur-unsur yang segolongan dan seperiode
   10. Siswa dapat menghitung massa atom relatif unsur




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                          R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |6

   Instrument           :
   1. Buatlah gambar skematis untuk menyatakan perkembangan model atom Dalton sampai model atom
       Niels Bohr !
                                                                             23    35     64
   2. Tentukan nomor atom dan nomor massa dari unsur-unsur berikut: 11Na ; 17Cl ; 29Cu !
                                                                                                         24
   3. Berapakah jumlah proton, neutron, dan electron yang terdapat pada unsur dan ion berikut ? 12Mg ;
           56      75
       26Fe ; 33As
                                                                                12  14    32   13     32
   4. Tentukan pasangan isotop, isoton, dan isobar dari unsur-unsur berikut: 6C ; 7N ; 16S ; 6C ; 15P
   5. Tuliskan konfigurasi dari unsur-unsur berikut: 8O; 15Al; 20Ca
   6. Jelaskan secara singkat sejarah perkembangan system periodic unsur !
   7. Bagaiamana system pengelompokkan unsur berdasarkan system periodic unsur modern? Jelaskan
       secara singkat !
   8. Jelaskan bagaimana kecenderungan sifat periodic unsur segolongan dan seperiode!
   9. Dari beberapa unsur berikut, manakah unsur yang berada segolongan & satu periode ? 4Be; 15Al; 17Cl;
       20Ca; 31Ga
                                                                  -23
   10. Unsur Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272 × 10 gram. Hitung massa atom relatif unsur Li

   Kunci jawaban     : (total skor 100)
            23
   1. 11Na     : Z = 11; A = 23                                                                skor 20
           35
      17Cl     : Z = 17; A = 35
            64
      29Cu     : Z = 29; A = 64
               24
   2.   12Mg     : E = 12; P = 12; N = 12                                                      skor 20
              56
        26Fe     : E = 26; P = 26; N = 303
            75
        3As      : E = 33; P = 33; N = 42
                               12        13
   3. Pasangan isotop : 6C dan 6C                                                              skor 15
                               13        14
      Pasangan isoton : 6C dan 7N
                                            32
      Pasangan isobar : 16S32 dan 15P
   4. 8O = 2 6             15Al = 2 8 5                  20Ca = 2 8 8 2                        skor 15
   5. Konfigurasi electron masing-masing unsur:                                                skor 30
      4Be= 2 2; 15Al = 2 8 5; 17Cl = 2 8 7; 20Ca = 2 8 8 2; 31Ga = 2 8 18 3
      Unsur segolongan (electron valensi sama):
      4Be dan 20Ca (golongan IIA)
      Unsur seperiode (jumlah kulit sama):
      15Al dan 17Cl (periode 3) dan 20Ca dan 31Ga (periode 4)




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                     R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |7

                                RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

IDENTITAS MATA PELAJARAN
Sekolah          : SMA BINA UTAMA PONTIANAK
Kelas            : X (sepuluh)
Semester         : Ganjil
Mata Pelajaran   : Kimia
Jumlah Pertemuan : 2 kali pertemuan (2 x 2 jam pelajaran)

STANDAR KOMPETENSI
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia.

KOMPETENSI DASAR
1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam
    serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk.

INDIKATOR
1. Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya.
2. Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia (oktet dan duplet) dan elektron valensi bukan gas
   mulia (struktur Lewis).
3. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan ion.
4. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal dan kovalen rangkap.
5. Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa senyawa.
6. Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan hubungannya dengan keelektronegatifan.
7. Mendeskripsikan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik logam.
8. Menghubungkan sifat fisis materi dengan jenis ikatannya.

A. Tujuan Pembelajaran
   Peserta didik dapat:
   1. Menjelaskan kondisi stabil atom unsur.
   2. Menjelaskan aturan oktet dan aturan duplet.
   3. Menjelaskan pengertian ikatan ion.
   4. Menuliskan lambang Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan ion.
   5. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen.
   6. Menuliskan struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen.
   7. Menyebutkan jenis-jenis ikatan kovalen.
   8. Membedakan ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap.
   9. Membedakan ikatan kovalen bersifat non-polar dan polar.
   10. Mengetahui kepolaran molekul.
   11. Menjelaskan pengertian ikatan kovalen koordinasi.
   12. Menuliskan struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen koordinasi.
   13. Menjelaskan pengertian ikatan logam.
   14. Membedakan senyawa ion, senyawa kovalen, dan logam.
   15. Membedakan sifat fisis senyawa ion, senyawa kovalen, dan logam.

B. Materi Pembelajaran
   Ikatan Kimia

C. Metode Pembelajaran
   1. Model   : - Direct Instruction (DI)
                - Cooperative Learning
   2. Metode : - Diskusi kelompok
                - Eksperimen
                - Ceramah




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                     R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |8

D. Langkah-langkah Kegiatan
                                           PERTEMUAN PERTAMA
                                                                                    Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                        Keterangan
                                                                                   (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Apakah syarat terbentuknya ikatan ion?
             2) Bagaimana proses terbentuknya ikatan kovalen?
          b) Prasyarat pengetahuan:                                                  15’
             1) Apakah yang dimaksud dengan ikatan ion?
             2) Apakah yang dimaksud dengan ikatan kovalen?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                       Eksplorasi
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan kondisi stabil                Elaborasi
             atom unsur.
          c) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai aturan
             oktet dan aturan duplet.
          d) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian ikatan
             ion.
          e) Peserta didik memperhatikan penulisan lambang Lewis untuk
             menggambarkan pembentukan ikatan ion yang disampaikan oleh
             guru.
          f) Peserta didik memperhatikan contoh soal penulisan lambang Lewis
             untuk menggambarkan pembentukan ikatan ion yang disampaikan
             oleh guru.
          g) Guru memberikan beberapa soal penulisan lambang Lewis untuk
             menggambarkan pembentukan ikatan ion untuk dikerjakan oleh
             peserta didik.
          h) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                   Konfirmasi
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat               65’
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.
          i) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian ikatan              Elaborasi
             kovalen.
          j) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai penulisan
             struktur Lewis untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen.
          k) Perwakilan peserta didik diminta untuk menyebutkan jenis-jenis
             ikatan kovalen.
          l) Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan perbedaan
             antara ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap.
          m) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
             klasikal.
          n) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan                        Konfirmasi
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          o) Peserta didik memperhatikan tips menggambar struktur Lewis untuk
             molekul dengan ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap
             yang disampaikan oleh guru.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat            10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                     R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X |9

                                           PERTEMUAN KEDUA
                                                                                     Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                         Keterangan
                                                                                    (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Bagaimana kaitan antara keelektronegatifan dengan kepolaran
                dari suatu ikatan kovalen?
             2) Bagaimana proses terbentuknya ikatan logam?
          b) Prasyarat pengetahuan:
                                                                                      15’
             1) Apakah syarat terjadinya ikatan kovalen bersifat polar?
             2) Apakah yang dimaksud dengan ikatan logam?
          c) Pra eksperimen:
             1) Berhati-hatilah menggunakan peralatan laboratorium.
          d) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

     2    Kegiatan Inti
          a) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan kepolaran ikatan               Eksplorasi
             kovalen.
          b) Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan perbedaan                       Elaborasi
             antara ikatan kovalen bersifat non-polar dan ikatan kovalen
             bersifat polar.
          c) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
             klasikal.
          d) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan                         Konfirmasi
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          e) Perwakilan dari tiap kelompok diminta untuk mengambil sisir plastik,
             kain wol, air, larutan karbon tetraklorida, dan buret.
          f) Guru mempresentasikan langkah kerja untuk melakukan eksperimen
             memahami kepolaran molekul (Kegiatan 4.1 halaman 126).
          g) Peserta didik dalam setiap kelompok melakukan eksperimen sesuai                   Elaborasi
             dengan langkah kerja yang telah dijelaskan oleh guru.
          h) Guru memeriksa eksperimen yang dilakukan peserta didik apakah                    Konfirmasi
             sudah dilakukan dengan benar atau belum. Jika masih ada peserta
                                                                                      65’
             didik atau kelompok yang belum dapat melakukannya dengan benar,
             guru dapat langsung memberikan bimbingan.
          i) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian ikatan               Elaborasi
             kovalen koordinasi.
          j) Peserta didik memperhatikan penulisan struktur Lewis untuk
             menggambarkan pembentukan ikatan kovalen koordinasi yang
             disampaikan oleh guru.
          k) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjelaskan pengertian
             ikatan logam.
          l) Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan perbedaan
             antara senyawa ion, senyawa kovalen, dan logam.
          m) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
             klasikal.
          n) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan                         Konfirmasi
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          o) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai perbedaan
             sifat fisis senyawa ion, senyawa kovalen, dan logam.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat             10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.



Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                        R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 10

E. Sumber Belajar
   1. Buku Kimia SMA ERLANGGA
   2. Buku referensi yang relevan
   3. Alat dan bahan praktikum

F. Penilaian Hasil Belajar
   Teknik penilaian        : tes tertulis
   Bentuk penilaian        : tes isian
   Indicator               :
   1. Siswa dapat mengklasifikasikan suatu senyawa berdasarkan jenis ikatan
   2. Siswa dapat menggambarkan struktur lewis suatu senyawa
   3. Siswa dapat menentukan jenis ikatan yang terbentuk pada suatu molekul senyawa
   4. Siswa dapat meramalkan senyawa dan jenis ikatan yang terbentuk berdasarkan nomor atom unsur
   5. Siswa dapat menuliskan contoh senyawa yang mengalami penyimpangan aturan octet
   6. Siswa dapat mengklasifikasikan senyawa kovalen polar dan non polar berdasarkan jenis ikatannya
   7. Siswa dapat menentukan jenis senyawa berdasarkan sifat fisik senyawa

   Instrument                :
   1. Terdapat beberapa senyawa sebagai berikut: KCl; CO2; BF3; KOH; CCl4; H2O; SO3; CHCl3; NO2, CaCl2; HCl.
       Klasifikasikan senyawa tersebut berdasarkan jenis ikatannya !
   2. Gambarkan struktur lewis dari senyawa AlF3 dan CaF2
   3. Tentukan jenis ikatan yang terdapat pada senyawa berikut: NaCl; HBr; CH 4; AlCl3; HNO3
   4. Diketahui beberapa unsur sebagai berikut: 12A;.6B; 16C. Ramalkan senyawa dan jenis ikatan yang
       terbentuk jika A dan B; B dan C direaksikan !
   5. Tuliskan 3 contoh senyawa yang mengalami penyimpangan aturan octet !
   6. Diketahui beberapa senyawa sebagai berikut: HBr; NH3; CH4; NaCl; AlCl3; CO2; H2O. Klasifikasikan
       senyawa bersifat polar dan non polar !
   7. Diketahui:
                             o
       Zat A titik didih 352 C; mengantarkan listrik dalam bentuk lelehan;larut baik dalam air.
                           o
       Zat B titik didih -6 C; dalam bentuk lelehan tidak menghantarkan listrik; larut baik dalam kloroform.
       Tentukan jenis senyawa A dan B !

   Kunci jawaban           : (skor total 100)
   1. Ikatan ion : KCl, BF3, CaCl2; ikatan kovalen: CO2, CCl4, KOH, H2O, SO3, CHCl3, NO2                 skor 10
   2. Struktur lewis AlF3 dan CaF2                                                                       skor 20
      13Al = 2 8 3         (electron valensi = 3)                9F = 2 7 (electron valensi = 7)
      20Ca = 2 8 8 2       (electron valensi = 2)               9F = 2 7 (electron valensi = 7)
                              AlF3                                                    CaF2

                            F                                                F Ca F
                            Al
                      F             F
   3. Ikatan ion : NaCl; AlCl3; ikatan kovalen : HBr; CH4; HNO3                                           skor 10
   4.                                                                                                     Skor 30
      12A = 2 8 2 (electron valensi 2)            6B = 2 4 (electron valensi 4)     16C = 2 8 6 (electron valensi 6)
      Ikatan antara A dan B
             2+                             2+
      A  A + 2e          | x 1 | A  A + 2e
                 -                                   -
      C +eC              | x 2 | 2C + 2e  2C
                                 --------------------- +
                                                 2+      -
                                  A + 2C  A + 2C
                                            AC2
                                 Ikatan ion
      Ikatan antara B dan C
      6B : 2 4 (memerlukan 4 elektron)                     16C : 2 8 6 (memerlukan 2 elektron)
      Berdasarkan jumlah electron yang diperlukan, atom B memasangkan 4 elektronnya sedangkan atom C
      memasangkan 2 elektron, sehingga diperlukan 1 atom B dan 2 atom C untuk saling berikatan (B/C =
      2e/4e = 1/2)

Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                     R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 11


                                           C
                             B +                       C B C                    BC2
                                           C
                                                             Ikatan kovalen
   5. AlF3 (tidak mencapai aturan octet), PCl5 (octet berkembang), NO2 (jumlah electron valensi ganjil)
      skor 10
   6. HBr, NH3, NaCl, H2O bersifat polar; CH4, AlCl3, CO2 bersifat nonpolar                       skor 10
   7. Zat A adalah senyawa ion sedangkan zat B adalah senyawa kovalen                             skor 10




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                    R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 12

                                RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

IDENTITAS MATA PELAJARAN
Sekolah          : SMA BINA UTAMA PONTIANAK
Kelas            : X (sepuluh)
Semester         : Ganjil
Mata Pelajaran   : Kimia
Jumlah Pertemuan : 2 kali pertemuan (2 x 2 jam pelajaran)

STANDAR KOMPETENSI
2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri).

KOMPETENSI DASAR
2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

INDIKATOR
1. Menuliskan nama senyawa biner.
2. Menuliskan nama senyawa poliatomik.
3. Menuliskan nama senyawa organik sederhana.
4. Menyetarakan reaksi sederhana dengan diberikan nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau
   sebaliknya.

A. Tujuan Pembelajaran
   Peserta didik dapat:
   1. Menjelaskan pengertian rumus kimia.
   2. Membedakan atom, molekul, dan ion.
   3. Membedakan rumus molekul dan rumus empiris.
   4. Menuliskan beberapa contoh penulisan rumus molekul dan rumus empiris.
   5. Menjelasakan penulisan tata nama senyawa.
   6. Menjelaskan penulisan tata nama senyawa biner dari logam dan non-logam.
   7. Menjelaskan penulisan tata nama senyawa biner dari non-logam dan non-logam.
   8. Menjelaskan penulisan tata nama senyawa yang mengandung ion poliatom.
   9. Menjelaskan penulisan tata nama senyawa asam.
   10. Menjelaskan penulisan tata nama senyawa organik.
   11. Menjelaskan pengertian reaksi kimia.
   12. Menjelaskan pengertian persamaan reaksi.
   13. Menjelaskan cara penulisan persamaan reaksi.

B. Materi Pembelajaran
   Rumus Kimia, Tata Nama Senyawa, dan Persamaan Reaksi

C. Metode Pembelajaran
   1. Model    : - Direct Instruction (DI)
                   - Cooperative Learning
   2. Metode   : - Diskusi kelompok
                   - Observasi
                   - Ceramah

D. Langkah-langkah Kegiatan

                                           PERTEMUAN PERTAMA
                                                                                   Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                        Keterangan
                                                                                  (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Apakah perbedaan antara rumus molekul dan rumus empiris?            15’
             2) Tulis rumus kimia dari senyawa asam nitrat?
          b) Prasyarat pengetahuan:


Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                    R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 13

             1) Apa yang dimaksud dengan rumus kimia?
             2) Bagaiamana cara penulisan tata nama untuk senyawa asam?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok,                      Eksplorasi
             masing-masing kelompok terdiri dari 3-4 siswa laki-laki dan
             perempuan yang berbeda kemampuannya.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian rumus              Elaborasi
             kimia.
          c) Peserta didik memperhatikan perbedaan atom, molekul, dan ion
             yang disampaikan oleh guru.
          d) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai perbedaan
             rumus molekul dan rumus empiris.
          e) Peserta didik diminta untuk menuliskan beberapa contoh rumus
             molekul dan rumus empiris.
          f) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan penulisan tata
             nama senyawa (senyawa anorganik dan senyawa organik).
          g) Guru membagi tugas kelompok:
             1) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan penulisan tata nama
                 senyawa biner dari logam dan non-logam.
                                                                                    65’
             2) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan penulisan tata nama
                 senyawa biner dari non-logam dan non-logam.
             3) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan penulisan tata nama
                 senyawa yang mengandung ion poliatom.
             4) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan penulisan tata nama
                 senyawa asam.
             5) 2 kelompok diberi tugas untuk menjelaskan penulisan tata nama
                 senyawa organik.
          h) Tugas kelompok diberikan 1 minggu sebelum proses pembelajaran
             dilaksanakan.
          i) Setiap kelompok diminta untuk menuliskannya dalam bentuk karya
             tulis.
          j) Setiap kelompok diminta untuk mempresentasikan hasil diskusinya                Konfirmasi
             di depan kelompok yang lain.
          k) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan
             memberikan informasi yang sebenarnya.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat           10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.



                                               PERTEMUAN KEDUA
                                                                                   Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                       Keterangan
                                                                                  (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Bagaimana cara menuliskan persamaan reaksi?
          b) Prasyarat pengetahuan:
             1) Apakah yang dimaksud dengan persamaan reaksi?                       15’
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                     R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 14

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                              Eksplorasi
          b) Peserta didik memperhatikan pengulangan materi mengenai                                Elaborasi
             penulisan tata nama senyawa yang disampaikan oleh guru.
          c) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian
             persamaan reaksi.
          d) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai cara
             menuliskan persamaan reaksi.
          e) Peserta didik memperhatikan contoh soal menyetarakan persamaan
             reaksi yang disampaikan oleh guru.                                           65’
          f) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjawab soal
             menyetarakan persamaan reaksi di depan kelas, sedangkan peserta
             didik yang lain memperhatikannya.
          g) Guru memberikan beberapa soal menyetarakan persamaan reaksi
             untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          h) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                          Konfirmasi
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.
     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
                                                                                          10’
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

E. Sumber Belajar
   1. Buku Kimia SMA ERLANGGA
   2. Buku referensi yang relevan

F. Penilaian Hasil Belajar
   Teknik penilaian     : tes tertulis
   Bentuk penilaian     : tes isian
   Indicator            :
   1. Siswa dapat menuliskan nama suatu senyawa
   2. Siswa dapat menuliskan rumus kimia suatu senyawa
   3. Siswa dapat menuliskan persamaan reaksi
   4. Siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi kimia

   Instrument             :
   1. Tuliskan nama senyawa berikut: PCl3, AlF3; NO
   2. Tuliskan rumus kimia senyawa berikut: kalium oksida; besi(II) klorida; tembaga(II) karbonat; kalisum
       hidroksida
   3. Tuliskan persamaan reaksi setara untuk masing-masing reaksi berikut:
       a. Besi dengan asam klorida membentuk besi(II) klorida dan gas hydrogen
       b. Besi(III) oksida dengan larutan asam sulfat membentuk besi(III) sulfat dan air
       c. Logam aluminium dengan tembaga(II) oksida membentuk logam tembaga dan aluminium(III) oksida
   4. Setarakan reaksi berikut:
       a. Na + O2  Na2O
       b. C2H6 + O2  CO2 + H2O
       c. NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O

   Kunci jawaban           : skor total 100
   1. PCl3 : Phospor triklorida; AlF3 : Aluminium trifluorida; NO : nitrogen monoksida skor 20
   2. Kalium oksida : K2O; besi(II) klorida : FeCl2; tembaga(II) karbonat : CuCO3; kalsium hidroksida : Ca(OH)2
      skor 20
   3. (a) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2; (b) Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O; (c) 2Al + 3CuO  3Cu + Al2O3 skor 30
   4. (a) 4Na + O2  2NaO; (b) C2H6 + 7/2O2  2CO2 + 3H2O; (c) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O skor 30



Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                    R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 15

                                RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

IDENTITAS MATA PELAJARAN
Sekolah          : SMA BINA UTAMA PONTIANAK
Kelas            : X (sepuluh)
Semester         : Ganjil
Mata Pelajaran   : Kimia
Jumlah Pertemuan : 4 kali pertemuan (4 x 2 jam pelajaran)

STANDAR KOMPETENSI
2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri).

KOMPETENSI DASAR
2.2 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta
    menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

INDIKATOR
1. Membuktikan hukum Lavoisier melalui percobaan.
2. Membuktikan hukum Proust melalui percobaan.
3. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton).
4. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
5. Menganalisis senyawa untuk membuktikan berlakunya hipotesis Avogadro.
6. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.
7. Menentukan rumus empiris zat dan rumus molekul zat.
8. Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.
9. Menentukan banyak zat pereaksi dan hasil reaksi.

A. Tujuan Pembelajaran
   Peserta didik dapat:
   1. Menjelaskan hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa).
   2. Membuktikan hukum kekekalan massa.
   3. Menjelaskan hukum Proust (hukum perbandingan tetap).
   4. Membuktikan hukum perbandingan tetap.
   5. Menjelaskan hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton).
   6. Menjelaskan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
   7. Menjelaskan hipotesis Avogadro.
   8. Menjelaskan pengertian stoikiometri.
   9. Membedakan massa molekul relatif dan massa rumus relatif (Mr).
   10. Menjelaskan pengertian mol.
   11. Menjelaskan pengertian massa molar.
   12. Menjelaskan hubungan antara jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.
   13. Menjelaskan komposisi zat dalam persen massa.
   14. Menentukan komposisi zat berdasarkan rumus kimianya.
   15. Menentukan rumus empiris zat.
   16. Menentukan rumus molekul zat.
   17. Menjelaskan perhitungan kimia dalam persamaan reaksi.
   18. Menjelaskan pengertian pereaksi pembatas.
   19. Menentukan pereaksi pembatas.

B. Materi Pembelajaran
   Hukum Dasar Kimia dan Stoikiometri

C. Metode Pembelajaran
   1. Model   : - Direct Instruction (DI)
                - Cooperative Learning
   2. Metode : - Diskusi kelompok
                - Eksperimen
                - Observasi
                - Ceramah


Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                    R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 16

D. Langkah-langkah Kegiatan
                                           PERTEMUAN PERTAMA
                                                                                  Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                      Keterangan
                                                                                 (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Apakah massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi sama?
             2) Apakah perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa
                 adalah tetap?
          b) Prasyarat pengetahuan:                                                15’
             1) Sebutkan bunyi hukum Lavoisier (hukum kekekalan massa).
             2) Sebutkan bunyi hukum Proust (hukum perbandingan tetap.
          c) Pra eksperimen:
             1) Berhati-hatilah menggunakan peralatan laboratorium.
          d) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran
     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                      Eksplorasi
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan hukum Lavoisier              Elaborasi
             (hukum kekekalan massa).
          c) Perwakilan peserta didik diminta untuk menyebutkan bunyi hukum
             Lavoisier (hukum kekekalan massa).
          d) Perwakilan dari tiap kelompok diminta untuk mengambil
             erlenmeyer, tabung reaksi kecil, stopper, syringe, timbangan,
             potongan seng (Zn), dan larutan HCl encer.
          e) Guru mempresentasikan langkah kerja untuk membuktikan hukum
             kekekalan massa (Kegiatan 6.1 halaman 180).
          f) Peserta didik dalam setiap kelompok melakukan eksperimen sesuai
             dengan langkah kerja yang telah dijelaskan oleh guru.
          g) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan hukum Proust
             (hukum perbandingan tetap).
          h) Perwakilan peserta didik diminta untuk menyebutkan bunyi hukum
             Proust (hukum perbandingan tetap).
          i) Guru memberi instruksi kepada peserta didik untuk melakukan
             eksperimen membuktikan hukum perbandingan tetap (Kegiatan 6.2         65’
             halaman 182).
          j) Peserta didik secara berkelompok melakukan eksperimen dengan
             menggunakan wadah krusibel dan tutupnya, 3 pita magnesium
             dengan ukuran yang berbeda, alat pemanas, dan timbangan.
          k) Guru memeriksa eksperimen yang dilakukan peserta didik apakah                 Konfirmasi
             sudah dilakukan dengan benar atau belum. Jika masih ada peserta
             didik atau kelompok yang belum dapat melakukannya dengan benar,
             guru dapat langsung memberikan bimbingan.
          l) Peserta didik memperhatikan contoh soal penerapan hukum
             kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap yang disampaikan
             oleh guru.
          m) Guru memberikan beberapa soal penerapan hukum kekekalan massa
             dan hukum perbandingan tetap untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          n) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
                                                                                   10’
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                    R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 17

                                           PERTEMUAN KEDUA
                                                                                  Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                      Keterangan
                                                                                 (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Bagaimana perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas-
                 gas hasil reaksi?
             2) Apakah pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas dengan
                 volum yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama          15’
                 pula?
          b) Prasyarat pengetahuan:
             1) Sebutkan bunyi hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
             2) Sebutkan bunyi hipotesis Avogadro.
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran
     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                      Eksplorasi
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan hukum kelipatan              Elaborasi
             perbandingan (hukum Dalton).
          c) Perwakilan dari tiap kelompok diminta untuk menyebutkan hukum
             kelipatan perbandingan (hukum Dalton).
          d) Peserta didik memperhatikan contoh soal penerapan hukum
             kelipatan perbandingan yang disampaikan oleh guru.
          e) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan hukum
             perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
          f) Perwakilan dari tiap kelompok diminta untuk menyebutkan hukum
             perbandingan volum (hukum Gay Lussac).
          g) Peserta didik memperhatikan contoh soal penerapan hukum
             perbandingan volum yang disampaikan oleh guru.
          h) Guru memberikan beberapa soal penerapan hukum kelipatan
             perbandingan dan hukum perbandingan volum untuk dikerjakan oleh
             peserta didik.
          i) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                 Konfirmasi
                                                                                   65’
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.
          j) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan hipotesis                    Elaborasi
             Avogadro.
          k) Perwakilan peserta didik diminta untuk menyebutkan hipotesis
             Avogadro.
          l) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru mengenai penerapan
             hipotesis Avogadro dalam menentukan rumus kimia.
          m) Peserta didik memperhatikan contoh soal penerapan hipotesis
             Avogadro dalam menentukan rumus kimia yang disampaikan oleh
             guru.
          n) Guru memberikan beberapa soal penerapan hipotesis Avogadro
             dalam menentukan rumus kimia untuk dikerjakan oleh peserta didik.
          o) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                 Konfirmasi
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.
     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
                                                                                   10’
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                    R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 18

                                             PERTEMUAN KETIGA
                                                                                   Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                       Keterangan
                                                                                  (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
             1) Bagaimana mengetahui aspek kuantitatif dari komposisi kimia
                 dan reaksi kimia zat?
             2) Satuan apakah yang menyatakan jumlah partikel dalam suatu
                                                                                    15’
                 zat?
          b) Prasyarat pengetahuan:
             1) Apakah yang dimaksud dengan stoikiometri?
             2) Apakah yang dimaksud dengan mol?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran
     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                      Eksplorasi
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian                   Elaborasi
             stoikiometri.
          c) Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan perbedaan
             massa atom relatif dan massa molekul relatif (Mr).
          d) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
             klasikal.
          e) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan                       Konfirmasi
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          f) Peserta didik memperhatikan penjelasan guru menentukan massa                    Elaborasi
             molekul relatif (Mr) beberapa senyawa.
          g) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian mol.
          h) Perwakilan peserta didik diminta untuk menjelaskan pengertian
             massa molar.
          i) Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan hubungan             65’
             antara jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat.
          j) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara
             klasikal.
          k) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan                       Konfirmasi
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          l) Peserta didik memperhatikan contoh soal hubungan antara jumlah
             mol dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat yang disampaikan
             oleh guru.
          m) Guru memberikan beberapa soal hubungan antara jumlah mol
             dengan jumlah partikel, massa, dan volum zat untuk dikerjakan oleh
             peserta didik.
          n) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.
     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
                                                                                    10’
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.

                                           PERTEMUAN KEEMPAT
                                                                                   Waktu
    No.                              Kegiatan Belajar                                       Keterangan
                                                                                  (menit)
     1    Kegiatan Pendahuluan
          a) Motivasi dan Apersepsi:
                                                                                    15’
             1) Bagaimana menentukan rumus empiris zat?
             2) Bagaimana menentukan jumlah zat-zat yang terlibat dalam

Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                    R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 19

                reaksi?
          b) Prasyarat pengetahuan:
             1) Apakah yang dimaksud dengan rumus empiris?
             2) Apakah yang dimaksud dengan koefisien reaksi?
          c) Guru menyampaikan tujuan pembelajaran

     2    Kegiatan Inti
          a) Guru membimbing peserta didik dalam pembentukan kelompok.                      Eksplorasi
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan komposisi zat                Elaborasi
             dalam persen massa.
          c) Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan komposisi zat
             dalam persen massa.
          d) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan komposisi zat
             berdasarkan rumus kimianya.
          e) Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan komposisi zat
             berdasarkan rumus kimianya yang disampaikan oleh guru.
          f) Guru memberikan beberapa soal menentukan menentukan
             komposisi zat berdasarkan rumus kimianya untuk dikerjakan oleh
             peserta didik.
          g) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                 Konfirmasi
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.
          h) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian rumus             Elaborasi
             empiris.
          i) Peserta didik dalam setiap kelompok mendiskusikan cara
             menentukan rumus empiris zat dan rumus molekul zat.
          j) Peserta didik mempresentasikan hasil diskusi kelompok secara         65’
             klasikal.
          k) Guru menanggapi hasil diskusi kelompok peserta didik dan                      Konfirmasi
             memberikan informasi yang sebenarnya.
          l) Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan rumus                       Elaborasi
             empiris zat dan rumus molekul zat yang disampaikan oleh guru.
          m) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan perhitungan
             kimia dalam persamaan reaksi.
          n) Peserta didik memperhatikan contoh soal perhitungan kimia dalam
             persamaan reaksi yang disampaikan oleh guru.
          o) Peserta didik (dibimbing oleh guru) mendiskusikan pengertian
             pereaksi pembatas.
          p) Peserta didik memperhatikan contoh soal menentukan pereaksi
             pembatas yang disampaikan oleh guru.
          q) Guru memberikan beberapa soal perhitungan kimia dalam
             persamaan reaksi dan menentukan pereaksi pembatas untuk
             dikerjakan oleh peserta didik.
          r) Guru mengoreksi jawaban peserta didik apakah sudah benar atau                 Konfirmasi
             belum. Jika masih terdapat peserta didik yang belum dapat
             menjawab dengan benar, guru dapat langsung memberikan
             bimbingan.

     3    Kegiatan Pentutup
          a) Guru memberikan penghargaan kepada kelompok yang memiliki
             kinerja dan kerjasama yang baik.
          b) Peserta didik (dibimbing oleh guru) berdiskusi untuk membuat         10’
             rangkuman.
          c) Guru memberikan tugas rumah berupa latihan soal.




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com
                                     R E N C A N A P E L A K S A N A A N P E M B E L A J A R A N X | 20

E. Sumber Belajar
   1. Buku Kimia SMA ERLANGGA
   2. Buku referensi yang relevan
   3. Alat dan bahan praktikum

F. Penilaian Hasil Belajar
   Teknik penilaian : tes tertulis
   Bentuk penilaian : tes uraian
   Indicator          :
   1. Siswa dapat menghitung jumlah molekul dalam suatu senyawa
   2. Siswa dapat menghitung jumlah mol suatu senyawa
   3. Siswa dapat menghitung volume pada suhu dan tekanan tertentu
   4. Siswa dapat menghitung molaritas suatu senyawa
   5. Siswa dapat menghitung kadar unsur dalam senyawa

   Instrument        :
   1. Hitunglah jumlah molekul dari 0,75 mol C6H12O6!
   2. Hitunglah jumlah mol dari 25 gram KMnO4! Ar K = 39, Ar Mn = 55, Ar O = 16
   3. Berapakah volume 126 gram CO2 dalam keadaan standar?
   4. Hitunglah konsentrasi 25 gram NaCl yang dilarutkan dalam 500 ml air!
   5. Berapa kadar unsur S dalam 40 gram Na2SO4? Ar S = 32, Ar Na = 23, Ar O = 16

   Kunci jawaban     : skor total 100
                                                    23              23
   1. Jumlah molekul C6H12O6 = 0,75 mol x 6,02 x 10 = 4,515 x 10 molekul                  skor 20
   2. n KMnO4 = gram/Mr = 25/39+55+64 = 0,16 mol                                          skor 20
   3. Volume CO2 = mol x 22,4 = (126/44) mol x 22,4L = 2,86 mol x 22,4 L = 64,15 L        skor 20
   4. M NaCl = mol/L = (25/58,5) mol / 0,5 L = 0,43 mol / 0,5 L = 0,85 mol/L              skor 20
   5. % S = (Ar S/Mr Na2SO4) x m Na2SO4 = (32/142) x 40 gram = 9,01 %                     skor 20




Log in http://jejaringkimia.blogspot.com

								
To top