Tata nama senyawa asam basa

							                                  Kelas X : Tata Nama dan Persamaan Reaksi |1


                             Tata Nama Senyawa Asam dan Basa


Jejaring Kimia - Asam basa merupakan dua larutan yang menghasilkan ion jika dilarutkan dalam
air (Asam Basa Arrhenius). Dikatakan asam jika larutan tersebut menghasilkan ion H + dan sisa
asamnya berupa non logam.
                          HA  H+ + A- (A- merupakan sisa asam/non logam).
Sedangkan basa merukapakan larutan yang menghasilkan ion OH- dan sisa basanya berupa
logam (golongan IA, IIA, Al dan Fe).
                           BOH  B+ + OH- (B+ merupakan sisa basa/logam).


Penamaan Senyawa Asam
Secara umum, senyawa asam dapat dikelompokkan menjadi dua:
1.   Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen; penamaannya cukup dengan menuliskan
     kata “asam” lalu diikuti oleh anion/sisa asam dengan akhiran “-ida”
2.   Senyawa asam yang mengandung oksigen; tidak ada aturan baku dalam penamaan jenis
     asam yang satu ini, hanya tergantung pada jenis anionnya.
3.   Senyawa asam oksihalogen yaitu senyawa asam halida yang mengandung oksigen;
     penamannya tergantung dari jumlah biloks halogennya:
     a.   Biloks +1 : asam hipohalit {trivial} atau asam halat (I) {IUPAC}
     b. Biloks +3 : asam halit {trivial} atau asam halat (III) {IUPAC}
     c.   Biloks +5 : asam halat {trivial} atau asam halat (V) {IUPAC}
     d. Biloks +7 : asam perhalat {trivial} atau asam halat (VII) {IUPAC}
     Ganti suku kata “hal” pada kedua metode tata nama di atas dengan nama halogennya (klor
     untuk Cl, brom untuk Br, iod untuk I). Fluor F tidak memembentuk asam oksihalogen karena
     paling elektronegatif dengan kata lain hanya mempunyai satu bilangan oksidasi yaitu -1.

Contoh tata nama senyawa asam.
1.   Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen
     HCl : asam clorida
     HBr : asam bromida
     HCN : asam sianida
     H2S : asam sulfida
     H2F : asam fluorida
                                   Kelas X : Tata Nama dan Persamaan Reaksi |2

2. Senyawa asam yang mengandung oksigen
     HNO3 : asam nitrat (anion berupa ion nitrat NO3-)
     H2CO3 : asam karbonat (anion berupa ion karbonat CO32-)
     H2SO4 : asam sulfat (anion berupa ion sufat SO42-)
     H2CrO4 : asam kromat (anion berupa ion kromat CrO42-)
     H3PO4 : asam fosfat (anion berupa ion fosfat PO43-)

3.   Senyawa asam oksihalogen
     Asam dengan biloks +1 :
     HClO : Asam hipoklorit {trivial} atau asam klorat (I)
     HBrO : asam hipobromit {trivial} atau asam bromat (I)
     Asam dengan biloks +3 :
     HClO2 : asam klorit {trivial} atau asam klorat (III)
     Asam dengan biloks +5 :
     HClO3 : asam klorat {trivial} atau asam klorat (V)
     HIO3 : asam iodat {trivial} atau asam iodat (V)
     Asam dengan biloks +7 :
     HClO4 : asam perklorat {trivial} atau asam klorat (VII)
     HBrO4 : asam perbromat {trivial} atau asam bromat (VII)


Penamaan Senyawa Basa
Penamaan senyawa basa dengan menyebutkan nama kation/ion logam terlebih dahulu lalu
diikuti dengan “hidroksida”. Jika kation berupa logam yang memiliki lebih dari 1 bilangan
oksidasi, maka tuliskan bilangan oksidasi setelah nama kation/logamnya.


Contoh penamaan senyawa basa
NaOH : natrium hidroksida (ion logam natrium Na+)
Ca(OH)2 : calsium hidroksida (ion logam calsium Ca2+)
Al(OH)3 : aluminium hidroksida (ion logam aluminium Al3+)
Fe(OH)2 : besi(II) hidroksida (ion logam besi Fe2+)
Fe(OH)3 : besi(III) hidroksida (ion logam besi Fe3+)
                                                                                               © 2011
                                                                                          Rino Safrizal
                                                               http://facebook.com/cheloniamydas17
                                                                    http://jejaringkimia.blogspot.com