Tata nama senyawa asam basa

Kelas X : Tata Nama dan Persamaan Reaksi |1





Tata Nama Senyawa Asam dan Basa





Jejaring Kimia - Asam basa merupakan dua larutan yang menghasilkan ion jika dilarutkan dalam

air (Asam Basa Arrhenius). Dikatakan asam jika larutan tersebut menghasilkan ion H + dan sisa

asamnya berupa non logam.

HA  H+ + A- (A- merupakan sisa asam/non logam).

Sedangkan basa merukapakan larutan yang menghasilkan ion OH- dan sisa basanya berupa

logam (golongan IA, IIA, Al dan Fe).

BOH  B+ + OH- (B+ merupakan sisa basa/logam).





Penamaan Senyawa Asam

Secara umum, senyawa asam dapat dikelompokkan menjadi dua:

1. Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen; penamaannya cukup dengan menuliskan

kata “asam” lalu diikuti oleh anion/sisa asam dengan akhiran “-ida”

2. Senyawa asam yang mengandung oksigen; tidak ada aturan baku dalam penamaan jenis

asam yang satu ini, hanya tergantung pada jenis anionnya.

3. Senyawa asam oksihalogen yaitu senyawa asam halida yang mengandung oksigen;

penamannya tergantung dari jumlah biloks halogennya:

a. Biloks +1 : asam hipohalit {trivial} atau asam halat (I) {IUPAC}

b. Biloks +3 : asam halit {trivial} atau asam halat (III) {IUPAC}

c. Biloks +5 : asam halat {trivial} atau asam halat (V) {IUPAC}

d. Biloks +7 : asam perhalat {trivial} atau asam halat (VII) {IUPAC}

Ganti suku kata “hal” pada kedua metode tata nama di atas dengan nama halogennya (klor

untuk Cl, brom untuk Br, iod untuk I). Fluor F tidak memembentuk asam oksihalogen karena

paling elektronegatif dengan kata lain hanya mempunyai satu bilangan oksidasi yaitu -1.



Contoh tata nama senyawa asam.

1. Senyawa asam yang tidak mengandung oksigen

HCl : asam clorida

HBr : asam bromida

HCN : asam sianida

H2S : asam sulfida

H2F : asam fluorida

Kelas X : Tata Nama dan Persamaan Reaksi |2



2. Senyawa asam yang mengandung oksigen

HNO3 : asam nitrat (anion berupa ion nitrat NO3-)

H2CO3 : asam karbonat (anion berupa ion karbonat CO32-)

H2SO4 : asam sulfat (anion berupa ion sufat SO42-)

H2CrO4 : asam kromat (anion berupa ion kromat CrO42-)

H3PO4 : asam fosfat (anion berupa ion fosfat PO43-)



3. Senyawa asam oksihalogen

Asam dengan biloks +1 :

HClO : Asam hipoklorit {trivial} atau asam klorat (I)

HBrO : asam hipobromit {trivial} atau asam bromat (I)

Asam dengan biloks +3 :

HClO2 : asam klorit {trivial} atau asam klorat (III)

Asam dengan biloks +5 :

HClO3 : asam klorat {trivial} atau asam klorat (V)

HIO3 : asam iodat {trivial} atau asam iodat (V)

Asam dengan biloks +7 :

HClO4 : asam perklorat {trivial} atau asam klorat (VII)

HBrO4 : asam perbromat {trivial} atau asam bromat (VII)





Penamaan Senyawa Basa

Penamaan senyawa basa dengan menyebutkan nama kation/ion logam terlebih dahulu lalu

diikuti dengan “hidroksida”. Jika kation berupa logam yang memiliki lebih dari 1 bilangan

oksidasi, maka tuliskan bilangan oksidasi setelah nama kation/logamnya.





Contoh penamaan senyawa basa

NaOH : natrium hidroksida (ion logam natrium Na+)

Ca(OH)2 : calsium hidroksida (ion logam calsium Ca2+)

Al(OH)3 : aluminium hidroksida (ion logam aluminium Al3+)

Fe(OH)2 : besi(II) hidroksida (ion logam besi Fe2+)

Fe(OH)3 : besi(III) hidroksida (ion logam besi Fe3+)

© 2011

Rino Safrizal

http://facebook.com/cheloniamydas17

http://jejaringkimia.blogspot.com